选择题练习1

选择题练习1

1 以下叙述正确的是 （ ） A 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

B 用于观察钾焰色反应的蓝色钴玻璃属于胶体

C 光导纤维是由二氧化硅掺在有机高分子化合物中制成的

D 由于水分子间氢键的作用使水比氧族其他元素的氢化物的沸点高 2 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是 （ ） A 装置 B C D 实验 干燥氯气 吸收NH3 石油的分馏 制取乙酸乙酯 3 用CH4催化还原 NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol—1 ② CH4 ( g ) + 4NO ( g ) = 2N2 ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol—1 下列说法不正确的是

A．由反应 ① 可推知：CH4 ( g ) + 4NO2 ( g ) = 4NO ( g ) + CO2 ( g ) + 2H2O (l) ；

－

△H ＞一574 kJ·mol1

B．反应 ①② 转移的电子数相同

C．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，放出的热量为 173.4kJ。

D．若用标准状况下 4.48LCH4 还原 NO2至 N2，整个过程中转移的电子数为1.60NA 4 常温下，下列有关叙述不正确的是

2

A. Na2S溶液中，c(Na+)=2［c(S—)+c(HS—)+c(H2S)］ B. NaB溶液的pH=8，c(Na+)—c(B—)=0.99×10—6 mol·L-1

C. pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小顺序为

①=②＞③

D. 10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积

V(总)≥20 mL

5 被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：

Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnO (OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．当 0.lmol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204×l023 D．电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e— ＋ 2H2O = 2MnO (OH)十2OH— 6 根据相应的图象（图象编号与答案一一对应），判断下列相关说法正确的是

1

A. 密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件一定是加入催化剂

B.反应达平衡时，外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b C. 物质的百分含量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应

D. 反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，若A、B、C是气体，则D为固体或液体

7 下列实验操作正确，且能达到预期实验目的的是

A 取少量加热过的淀粉和稀硫酸混合液，冷却后，加入新制的银氨溶液并用温水浴加热，

观察是否出现银镜来判定淀粉是否水解

B 实验室运用蒸气密度法能测定蔗糖的相对分子质量

C 在分液时，先打开分液漏斗上口的旋塞，再打开漏斗颈处的旋塞，将漏斗内上下两层

液体依次放出就能分离两种不相混溶的液体混合物。

D 将CO2和SO2混合气依次通过酸性高锰酸钾溶液、浓硫酸后，收集纯净的CO2

2

选择题练习2

可能用到的原子相对质量：Mg 24 Cu 64 1 下列说法正确的是

A硫酸生产厂应建在矿山附近远离消费城市，这样可提高经济效益，同时降低空气污染 B发展单晶硅产业，改良光伏电池，推进太阳能利用的深入研究和广泛使用是低碳经济发展的一种途径

C城市污水处理就是除去污水中有毒物质和固体垃圾

D 家庭装修中使用不含化学成分的材料，就能实现绿色家装 2 NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

￣

A 25℃时，在1.0 L PH=3的0.1mol/L的HR溶液中，R数目为0.1NA

B 在空气中点燃24g镁条，完全反应时，参加反应的氧气得电子数为2NA C 现已制出类似SiO2晶体的CO2晶体，在含1molC的这种CO2晶体中含O原子数为4NA D 标况下1.12 L异丁烷中含共价键数目为0.65 NA 3 下列化学用语表达正确的是

A 苯酚钠溶液中滴入甲酸时的离子反应方程式：

B 以铁作电极电解氯化钠饱和溶液的化学反应方程式： 2NaCl+2H2O

2NaOH+H2↑+Cl2↑

￣

C 向Na2S溶液中滴入少量的氯化铁溶液的离子方程式：2Fe3++3S2== 2FeS↓+S↓

￣－

D 碳酸钠溶液显碱性的主要原因是：CO32 +2H2O H2CO3 +2OH 4 下列说法正确的是

A元素非金属性越强其最高价氧化物的水化物的酸性也越强，氢化物水溶液的酸性也越强 B 只含非金属元素的化合物一定是共价化合物，对应的晶体不是分子晶体就是原子晶体 C 同周期元素的离子半径最大的是碱金属离子，离子半径最小的是卤素离子 D 非金属性A>B, 则稳定性HaA > HbB 5 下列叙述正确的是

A常温下，将一定量的氨水和盐酸混合，测得溶液的pH=6, 则混合液中

－

c(Cl—)—c(NH4+)=9.9×107 mol/L

B 相同温度下， c(NH4+) 相同的NH4NO3、NH4HCO3、NH3·H2O溶液中，水电离程度由小到大的顺序是： N H3·H2O > NH4NO3 > NH4HCO3

C加入铝片有氢气放出的溶液中，H+、Na+、Cu2+、NO3— 一定能够大量共存 D 在1L含1mol三价铁的氢氧化铁胶体中，胶粒的物质的量浓度为1mol/L 6 某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g) C(g)+D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为[浓度1]。然后改变外界条件又做了两组实验：①只升高温度；②只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各成分的浓度为[浓度2]、[浓度3]。

A B C

0.05mol·L-1 a mol·L-1 0.05mol·L-1 浓度1

0.078mol·L-1 0.078mol·L-1 0.122mol·L-1 浓度2

0.06mol·L-1 0.06mol·L-1 0.04mol·L-1 浓度3

0.07mol·L-1 0.07mol·L-1 0.098mol·L-1 浓度4

请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系，并分析下列结论，

3

其中错误的是

A．由[浓度3]与[浓度1]的比较，可判断出正反应是放热反应

B．由[浓度2]与[浓度1]的比较，可判断平衡移动的原因是升高温度 C．[浓度1]中a= 0.05mol·L-1

D．该组某学生在实验①过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]与[浓度1]比较，可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差。

7 把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用

石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 A．电路中共转移0.9mol电子

B．阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35mol C．阴极质量增加3.2g

D．铝元素以Al(OH)3的形式存在 4