化学人教版高中必修2必修2 第二章 化学反应与能量复习 学案

高一化学（下） 学案

编号：G1HXXA201115-16 必修2 第二章 化学反应与能量

编缉：严志勇 复习 学案

审核：徐德文 使用：第8周 第1-2课时 第一节 化学能与热能

一.化学反应中的能量

1. 放热反应:______________________________________ 常见的放热反应:

2. 吸热反应______________________________________________ 常见的吸热反应:

3．理解放热反应和吸热反应:

①从反应物总能量和生成物总能量角度分析(画图)

放热反应: E(反应物总能量) E(生成物总能量)

吸热反应: E(反应物总能量) E(生成物总能量)

②从断键成键角度分析:

断开化学键需要_________能量.形成化学键需要__________能量 ＊.放热反应: 断键吸收的能量______成键放出的能量 △H=断键吸收的能量—成键放出的能量_______0

＊.吸热反应: 断键吸收的能量______成键放出的能量 △H=断键吸收的能量—成键放出的能量_______0

例.拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应是放热还是吸热？

第二节 化学能与电能

1、化学能转化为电能的方式： 电能 火电（火力发电） 化学能→热能→机械能→电能 缺点：环境污染、低效 (电力) 原电池 将化学能直接转化为电能 优点：清洁、高效 2、原电池 （1）概念：把 直接转化为 的装置叫做原电池。

（2）原电池的工作原理： （3）构成原电池的条件：

（4）电极名称及发生的反应：

负极： 作负极，负极发生 反应，

负极现象： 正极： 作正极，正极发生 反应，

正极的现象： 总结原电池正负极的判断方法有哪些？

（5）原电池的应用：

①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ②比较金属活动性强弱。 ③设计原电池。

3.实用电池

(1)干电池:负极( )电极反应___________________________;

正极( )

(2) 铅蓄电池：负极（ ）电极反应______________________________

正极( )电极反应________________________________, 总反应___________________________________________________

(3)燃料电池氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为活性电极，具有很强的催化活性，如铂电极、活性炭电极等。该电池以 为燃料， 为氧化剂，可用 性电解质（如稀H2SO4），也可用 性电解质（如 ）。

当用酸性电解质时，电极反应为：负极：

正极：

总反应式：

当用碱性电解质时，电极反应式为：负极：

正极： 电池总反应式：2H2＋O2＝2 H2O

第三节 化学反应速率与限度

一.化学反应速率

1.定义:用_____________________________________________________________来表示 2.表达式: 单位: 3.注意:

①反应速率表示的是一段时间内的________速率,且为_______值.

②同一反应可以用不同物质来表示该反应的反应速率,数值可能______,但意义________ ③同一反应中,各物质的反应速率之比等于_____________之比

④同一反应不同条件下不同物质的反应速率必须转化为________的反应速率才能比较快慢

例1．某温度时，浓度都是1mol·L-1的两种气体，X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c(X2)=0.4mol·L-1、c(Y2)=0.8mol·L-1、c(Z)=0.4mol·L-1，则该反应的反应式是（ ）

A、X2+2Y2 2XY2 B、2X2+Y2 2X2Y C、3X2+Y2 2X3Y D、X2+3Y2 2XY3

例2．在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ） A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s) C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s) 4.影响化学反应速率的因素

（1）.内因:_______________________ （2）.外因:

①浓度:增大浓度,反应速率_________

(改变纯液体或固体的量,反应速率__________) ②压强:对有________参加的反应才有影响

改变压强,必须能改变___________________.反应速率才会变化 ③温度:升高温度,反应速率___________________ ④催化剂: ⑤固体反应物颗粒大小(接触面积)

例3．同温同压下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（ ） A、0.1mol/L的盐酸15mL B、0.2mol/L的盐酸12mL C、0.15mol/L的硫酸溶液8mL D、18mol/L 的浓硫酸15mL 例4反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半 C．保持体积不变，充入氮气使体系压强增大 D．保持压强不变，充入氮气使容器体积增大 二.化学平衡的建立

1.可逆反应:____________________________________________________________________ 注意:可逆反应不能进行完全,即任一物质的物质的量__________0

2.化学平衡状态:_______________________________________________________________ _____________________________________________________________________________ 3.化学平衡的特征：①逆:

②动:

③等: ④定： ⑤变:

例5.下面表格中有12种说法能否作为反应①和反应②达平衡的标志,如果能请画“√”,如果不能请画“ⅹ”.

(固定体积的密闭容器中进行) A(气)+3B(气) 2C(气) A(气)+3B(气) 4C(气) C的生成速率与C的分解速率相等 单位时间生成amol A，同时生成3amol B 单位时间消耗amol A，同时生成3amol B A、B、C的浓度不再变化 A、B、C的体积分数不再变化 A、B、C的分子数目比为方程式中的系数之比 A、B、C三者共存 混合气体的总压强不再变化 混合气体的总物质的量不再变化 混合气体的总质量不再变化 混合气体的密度不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化 三.影响化学平衡的条件

化学平衡移动:___________________________________________ 1.浓度: _______________________________________________向正反应方向移动 ______________________________________________向逆反应方向移动 2.压强:对有___________参与的可逆反应有影响

增大压强平衡向____________________移动,减小压强平衡向____________________移动 注意:对反应前后气体体积相等的反应,改变压强平衡________移动

3.温度:升高温度,平衡向______________________移动,正逆反应速率____________ 降低温度,平衡向______________________移动,正逆反应速率____________

4.催化剂_____________________________________________________________________ 勒夏特列原理(化学平衡移动原理)_______________________________________________

______________________________________________________________________

例6．化学反应2A+B 2C达到化学平衡时，根据以下条件选择正确的选项填空。 （1）升高温度时，C的量增加，此反应____________。 ①是放热反应； ②是吸热反应；

③没有显著的热量变化； ④原化学平衡没有发生移动。

（2）如果A、B、C都是气体，达到平衡时减小压强，那么_____________。 ①平衡不移动； ②平衡向正反应方向移动； ③平衡向逆反应方向移动； ④C的浓度会增大。

（3）如果已知B是气体，增大压强时，化学平衡向逆反应方向移动，那么_____________。 ①A是气体、C是固体； ②A、B、C都是气体； ③A、C都是固体； ④A是固体、C是气体。

例7、在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A（g）+ B（g）xC（g）（正反应为放热反应）符合下图（1）中的关系。由此推断对图象（2）的正确说法是（ ） A、 P3>P4, Y轴表示A的转化率 B、P3P4, Y轴表示混合气体密度

D、P3>P4, Y轴表示混合气体的平均摩尔质量