湖北钟祥六中高三化学练习(26)

钟祥六中2013届化学练习（26）

考试时间：55分钟 7. 下列说法一定正确的是

A. 氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol B. 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数大于3×6.02×10 C. 当碳酸溶液的PH增大1时，溶液中c(CO32?)可能增大也可能减小 D. 乙烯和苯分子中都存在碳碳双键，都能发生加成反应 8．下列有关有机化合物的说法正确的是

A．聚乙烯可以使溴水褪色

B．同分异构现象的广泛存在是造成有机物种类繁多的唯一原因 C．煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物 D．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应和氧化反应 9. 下列说法中正确的是

A．相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧，乙烷耗氧量少

B．分子式为C7H16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种 C．油脂在酸性条件下的水解反应是工业制肥皂的原理 D．丙烯中所有原子都处于同一平面 10.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．将少量亚硫酸钠溶液滴入双氧水中：2SO32??H2O2?2SO42??H2?

B．工业电解熔融氯化钠制金属钠：2Na++2 Cl — 2 Na + Cl2↑ C．向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：

S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋

D．漂白粉溶液在空气中失效：ClO- +CO2 +H2O=HClO +HCO3-

11.常温下，取0．3 mol／LHY溶液与0．3 mol／LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝9，则下列说法（或关系式）正确的是 A．混合溶液中由水电离出的c（OH－）＝10－9mol／L

B．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Y－）＞c（Na＋）＞c（OH－）＞c（H＋） C．c（OH）－c（HY）＝c（H）＝1×10mol／L D．c（Na＋）＝c（Y－）＋c（HY）＝0．3mol／L

12.高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是 A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B.制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移 C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质 13. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且

1

－

＋

－9

23

最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况 下的密度为 0．76 g·L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下 列说法正确的是

A．原子半径：W>Z>Y>X>M

B．化合物Y2M4、M2Z2均只含有极性键 C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X

D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键 题号 答案 7 8 9 10 11 12 13 -1

26．（15分）

I．用尿素、氢氧化钠和水作为溶剂，预冷至零下12℃，能将极难溶解的纤维素溶化为粘液。

（1）能说明氧元素原子比氮元素原子得电子能力强的事实是 （填选项）。

A．在NO2中氧元素显负价，氮元素显正价 B．H2O的热稳定性比NH3的稳定 C．常温下H2O是液态而NH3是气态 D．O2比N2易液化

会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因 已知：20℃时，

碳酸氢铵溶液中HCO3、NH4，OH、H四种离子浓度由大到小是

II．CuSO4溶液与K2C2O4溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合

物。通过下述实验确定该晶体的组成。

步骤a：称取0.6720 g样品，放入锥形瓶，加入适量2 mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。再加入30 ml水加热，用0.2000 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。

步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色。冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI。用0.2500 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗8.00 ml。已知涉及的部分离子方程式为：

步骤a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑ 步骤b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－ （3）已知室温下CuI的Ksp=1. 27×10

－12

—

（2）尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，

+

—

+

，欲使溶液中c(Cu)≤1.0×10

+－6

L mol·

－1

，应保

持溶液中c(I－)≥ mol·L－1。

（4）MnO4－在酸性条件下，加热能分解为O2，同时生成Mn2＋。

该反应的离子方程式为

若无该操作，则测定的Cu2＋的含量将会 (填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。 （5）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为

2

（6）通过计算确定样品晶体的组成为 27．（14分）

I.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：

方法Ⅰ 方法Ⅱ 方法Ⅲ 用炭粉在高温条件下还原CuO 电解法，反应为2Cu + H2O 用肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2 Cu2O + H2↑。 （1）工业上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是 （2）已知：2Cu(s)＋1/2O2(g)=Cu2O(s) △H=-169kJ?mol-1 C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ?mol-1

Cu(s)＋1/2O2(g)=CuO(s) △H = -157kJ?mol-1kJ·mol-1

则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)＋C(s)= Cu2O(s)＋CO(g)；△H = kJ·mol。 （3）方法Ⅱ采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度而制备纳米

Cu2O，装置如右图所示,该电池的阳极反应式为

（4）方法Ⅲ为加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2来制备

纳米级Cu2O，同时放出N2。该制法的化学方程式为 Ⅱ.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（5）已知Fe与CO可形成五羰基铁[Fe(CO)5]，该化合物相当活泼，易于吸收H2生成氢化

羰基铁。氢化羰基铁为二元弱酸，可与NaOH反应生成四羰基铁酸二钠。 试写出五羰基铁吸收H2的反应方程式 （6）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应： CO2(g) +3H2(g)

CH3OH(g) +H2O(g) △H =－49.0 kJ·mol－1

测得CH3OH的物质的量随时间变化如下图所示，回答问题：

n(CH3OH)/mol

Ⅰ

Ⅱ

0

t/min -1

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“大于”、“等于”或“小于”）。 ②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。 容 器 甲 乙 a molCO2、b molH2、 c molCH3OH(g)、c molH2O(g) 反应物投入量 1molCO2、3molH2 3

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 28．（14分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系

列反应可以得到BN，如下图所示：

Ⅰ．由B2O3制备BN的化学方程式是______________ Ⅱ．某实验小组利用上述反应原理和如下装置制备氮化硼。已知：BN高温下能被空气

氧化，不溶于水；B2O3难溶于冷水但可溶于热水。

（1）连接好装置后，在各连接处涂抹肥皂水，然后通入N2检查气密性。证明气密性良好的现象是__________ 通入N2的另一作用是__________________ （2）瓶B中装有硫酸溶液，作用是___________________

（3）反应结束时，关闭电炉和活塞K，并立即用弹簧夹夹紧A、B之间的橡皮管，直至

____________ 再转移产物。若没有夹紧橡皮管可能观察到的现象是_____________ （4）欲除去产物中未反应的B2O3并得到纯净的BN固体，实验操作过程______________ _________________ 37．【化学－物质结构与性质】（15分）

原子序数依次递增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30号元素，其中甲、乙、丙三元素的基态原子2p能级都有单电子，单电子个数分别是2、3、2；丁与戊原子序数相差18，戊元素是周期表中ds区的第一种元素。回答下列问题：

（1）甲能形成多种常见单质，在熔点较低的单质中，每个分子周围紧邻的分子数为 ；在熔点很高的两种常见单质中，X的杂化方式分别为 、 。 （2）14g乙的单质分子中π键的个数为___________。

（3）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第 二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测丁元素的电离能突增应出现在第 电离能。 （4）戊的基态原子有 种形状不同的原子轨道；

（5）丙和丁形成的一种离子化合物的晶胞结构如右图，该晶体中阳离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=__________cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

4

3