【20套精选试卷合集】沈阳市第一三四中学2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

A．A点到B点，溶液的导电性逐渐减小 B．整个过程中，C点水的电离程度最大

C．溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处，此时溶液中存在： c(NH4)＝c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D．D点处：c(NH4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H+)

非 选 择 题

16. (12分) 三盐基硫酸铅（3PbO·PbSO4·H2O，相对分子质量为990）简称三盐，白色或微黄色粉末，稍带甜味、有毒。200℃以上开始失去结晶水，不溶于水及有机溶剂。可用制备聚氯乙烯的热稳定剂。以铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO4等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

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已知：sp(PbSO4)=1.82×10-8，sp(PbCO3)=1.46×10-13。 请回答下列问题：

（1）步骤①转化的目的是____▲________，滤液1中的溶质为Na2CO3和____▲_____（填化学式）；

当沉淀转化达平衡时，滤液l中c(SO42-)与c(CO32-)的比值为 ▲ ；

（2）步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是 ▲ （任写两条），其中铅与硝酸反应生成Pb(NO3)2和NO的离子方程式为 ▲ ； （3）滤液2中可循环利用的溶质为 ▲ （填化学式）；

（4）步骤⑥合成三盐的化学方程式为 ▲ ； （5）简述步骤⑦洗涤沉淀的方法 ▲ 。 17.(15分)光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂、反应条件和产物已略去)

已知：

Ⅰ．（R1，R2为烃基或氢）

Ⅱ． （R1，R2为烃基）

（1）B分子中所含官能团的名称为 ▲ ，由F到G的反应类型为 ▲ ； （2）乙炔和羧酸发生加成反应生成E，E的核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321，E能发生水解反应，则E加聚后产物F的结构简式为 ▲ ；

（3）D和G反应生成光刻胶的化学方程式为 ▲ ； （4）C的一种同分异构体满足下列条件

①能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

②苯环上的一氯取代产物只有两种。写出该同分异构体的结构简式 ▲ 。

（5）根据已有知识并结合本题信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)。 ▲

18．（12分）从钒铬还原渣 [VO2·H2O、Cr(OH)3]中分离钒、铬的工业流程如下：

（1）“碱浸”中主要反应的离子方程式为 ▲ 。

（2）焙烧产物经不同浓度的NaOH溶液浸出后所得到的V2O5和Cr2O3浸出率如图所示：则NaOH

L?1。 溶液适宜的浓度为 ▲ mol·

（3）流程中“沉淀”所得为钒的铵盐沉淀物

[x(NH4)2O·yV2O5·zH2O]，其受热分解的化学方程式 yV2O5· zH2O△V2O5 + NH3↑+ 如下：x(NH4)2O·H2O↑(未配平)。

某同学为测定钒的铵盐沉淀物组成，进行如下实验：①准确称取13.40 g样品，研细灼烧；

②将产生的气体通入装有碱石灰干燥管，充分吸收称得干燥管增重1.8 g；

③称量冷却后的固体质量为10.92 g。

通过计算确定钒的铵盐沉淀物的化学式（写出计算过程）。

▲

19. (15分) 硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯璜化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部

分性质如下表：

H2SO4 10.4 338 物质 SO2Cl2 熔点/℃ -54.1 沸点/℃ 69.1 其它性质 ①易水解，产生大量白雾 ②易分解：SO2Cl2 具有吸水性且难分解 SO2↑+Cl2↑ 实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，反应的热化学方程式为：

SO2(g)+Cl2(g)

SO2Cl2(l) △H=—97.3 kJ·mol-1

反应装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A的名称为 ▲ ；

（2）仪器B的作用是 ▲ ；

（3）装置丙中盛放的试剂为 ▲ ，在实验室用氢氧化钠吸收多余硫酰氯的离子反应方程式为 ▲ ；

（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 ▲ (填序号) ①先通冷凝水，再通气体 ②控制气流速率，宜慢不宜快 ③若三颈烧瓶发烫，可适当降温 ④加热三颈烧瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：

2ClSO3H＝H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。 ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称为 ▲ ，

②请设计实验方案检验氯磺酸分解制取硫酰氯产品中混有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2

溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液） ▲ 。

20. (14分)C、N、S的氧化物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

（1）已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ

4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ 2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ

碳热还原Al2O3合成 AlN 的总热化学方程式是 ▲ ；

（2） “亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2，室温条件下，将烟气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

请写出a点时n(HSO3-)∶n(H2SO3)= ▲ ，b点时溶液pH=7，则n(NH4+)∶n(HSO3-)= ▲ ； （3）催化氧化法去除NO，一定条件下，用NH3消除NO污染，其反应原理为：

4NH3+6NO

催化剂 5N2+ 6H2O。

不同温度条件下，n(NH3)n(NO)的物质的量之比分别为4∶l、3∶l、1∶3时，得到NO脱除率曲线如下左图所示：

① 请写出N2的电子式____▲____，

② 曲线c对应NH3与NO的物质的量之比是__▲____，

③ 曲线a中NO的起始浓度为6×10-4mg·m-3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率 为 ▲ mg·m-3·s-1；

（4）间接电化学法可除NO。其原理如上右图所示，写出电解池阴极的电极反应式（阴极室溶液呈酸性）_______ ▲__________。

21. (12 分) B、C、N、Si是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在。

（1）基态硅原子的电子排布式为 ▲ ；

C、N、O元素原子的第一电离能由大到小的顺序为 ▲ ； 写出一种与CO32互为等电子体的阴离子： ▲ ； （2）BF3 与一定量的水可形成如图所示晶体R

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