【化学】山西大学附中2019-2020学年高一上学期12月月考试题

A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3 B．B烧杯中通入的CO2体积为448 mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2

20．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是（ ） A．300mL

B．800mL

C．600mL

D．900mL

21．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是（ ） 物质编号 ① ② ③ ④ A．①④

B．①②③

Na2O Al2O3 Na2O2 NaAlO2 Na Al NaOH Al(OH)3 物质转化关系 a FeCl2 CuO b FeCl3 Cu(OH)2 c Fe Cu d CuCl2 CuCl2 C．①③④ D．②④

22．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂（如漂白精与盐酸），然后分别滴加所要进行实验的试剂，如右图。下列是某学生观察到的现象、解释与结论，其中不．符合事实的是（ ） ．．

选项 A 实验现象 淀粉KI溶液变蓝 变蓝 Na2S溶液中出现淡解释 氯气置换出KI中的碘使淀粉结论 单质氧化性：Cl2＞I2 B 黄色沉淀 湿润的蓝色石蕊试C 纸先变红后褪色 FeCl2和KSCN溶液D 的小液滴变红 氯气置换出Na2S中的硫 氯气与水反应生成盐酸和次单质氧化性：Cl2＞S 氯气具有漂白性 氯酸 FeCl2被Cl2氧化成FeCl3后，氯气具有氧化性 再与KSCN溶液反应变红 23．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是 （ ） ．．．

A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B.可以求出硝酸的物质的量浓度 C.可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克

D.氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L

24．向100mL FeBr2溶液中通入标况下氯气3.36L，氯气全部被还原，测得溶液c(Br－）=c(Cl

－

L－1) （ ） ），原溶液中FeBr2溶液的浓度(mol·

A． 1 B． 1.5 C．2.5 D．2

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（共22分）

25．(10分)如图是“铁链状”图案，图中相连的两物质可归属于同一类别，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。

（1）①写出相邻两种物质之间能发生反应的化学方程式 ②写出除去NaCl溶液中杂质FeCl3的化学方程式 。 （2）请简述选用图中物质制备Fe(OH)3胶体的实验操作 。 （3）以下框图中化合物A是上述链状图中的一种物质，是生活中常见的一种调味品，如下图是该物质在化工生产中的一系列反应；其中化合物F俗称烧碱，单质C也是上述链状图中的一种物质。

①写出单质B与H2O反应的离子方程式 。 ②单质A与Ca(OH)2反应制取漂白粉的化学方程式为 。 26．（12分）阅读下面科普信息，回答问题：

一个体重50kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2和Fe3的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。

（1）在Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O的反应中，HNO3表现了 性，则56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为____g。

（2）工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食中毒的事件，其原因是NaNO2外观和食盐相似，又有咸味，却可以把人体内的Fe2转化为Fe3而失去了与O2结合的能力。（已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。）根据上述反应，可判断NaNO2具有 性。鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水 ②碘化钾淀粉试纸 ③淀粉 ④白酒 ⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。 （3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______。

A．NaCl B．NH4Cl C．HNO3 D．浓H2SO4 （4）请配平以下化学方程式

______Al+______NaNO3+______NaOH=______NaAlO2+______N2↑+______H2O

＋

＋

＋

＋

若反应过程中转移5mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为______。 三、实验题（共30分）

27．(14分)硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：

（1）实验中碾碎药片需要的仪器是 。 A．烧杯 B．研钵 C．坩埚

（2）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。 （3）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （4）步骤②③中反应的离子方程式：② 、③ 。 （5）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、___、灼烧、____、称量。 （6）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。

28．(16分)如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备己略）

（1）装置A是氯气的发生装置，浓盐酸可与漂白粉的有效成分反应生成氯气。请写出相应反应的化学方程式：__________________________________；装置A部分用来装漂白粉的仪器名称是_________________。

（2）装置B中饱和食盐水的作用是___________________________，同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞。请写出C中发生堵塞时B中的现象_________ 。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是___________（填字母编号）．