人教版九年级化学下册《金属和金属材料》练习卷.docx

《金属和金属材料》练习卷

第Ⅰ卷（选择题 共40分）相对原子质量：Zn：65 Fe：56 H：1

一、选择题（本题包括20个小题，共40分） 1．某物质为金属材料，则该物质（ ）

A、一定是单质 B、一定是化合物 C、一定是混合物 D、可能是单质或混合物 2．金属钛有银白色金属光泽，密度为4.5g/cm3,熔点为1725℃，具有良好的延展性和耐腐蚀性。下列物品不能用钛制作的是（ ）

A、保险丝 B、医疗器械 C、潜艇外壳 D、眼镜架 3．灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制，主要是因为（ ）

A、钨的导电性好 B、钨的熔点高 C、钨的硬度大 D、钨的密度大 4．生铁和钢的主要区别是（ ）

A、是否为纯净物 B、含碳量不同C、机械强度不同 D、铸造性不同

5．在常温下，将下列物质投入足量地稀盐酸中，能产生气体且有金属不溶物残留的是( ) A．铁 B．黄铜 C．碳酸钙 D．生铁

6．公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（ ） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原

7．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（ ） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 8．下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的一组是（ ） ①镁 ②硫 ③铁 ④磷

A、①③ B、③ C、③④ D、③ 9．下列不能由金属和酸直接反应得到的物质是（ ）

A、氯化镁 B、硫酸锌 C、氯化亚铁 D、硫酸铜 10．下列反应类型中，一定有单质参加的反应是（ ）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、氧化反应

11．化学反应往往需要在一定的条件下进行。通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列所反映的措施中，能加快其化学反应速率的是（ ） A.铁门表面喷漆 B.冰箱保存食物

C.用扇子扇煤炉火，火会更旺 D.将木头电线杆埋入地下的部分用火微微烧焦 12．下列各种情况下，埋在地下的铸铁管道被锈蚀的速率最慢的是（ ） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B. 在含铁元素较多的酸性土壤中 C. 在潮湿、致密、不透气的土壤中 D. 在干燥、致密、不透气的土壤中 13、在车船表面刷油漆的目的是（ ）

A.防止钢铁生锈且美观 B.可以增大硬度防止撞坏

C.增大厚度、防止磨损 D.改变铁的颜色 14．下列除杂方案不正确的是（ ）

A．除去CO2 中CO：通过灼热的氧化铜 B．除去CO中CO2 ：通入澄清石灰水 C．除去铜粉中铁粉：加入足量稀盐酸 D.除去铜中氧化铜：加入足量的碳粉 15．下列每组金属是按活动性由弱到强的顺序排列的是（ ）

A．K、Hg、Zn B．Ag、Al、Au C．Cu、Fe、Mg D．Cu、Fe、Mg 16． 有x、y、z三种金属，如果把x和y分别放人稀硫酸中，x溶解并产生氢气，而Y 不反应；如果把y 和z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z没有变化。根据以上实验事实，判断x、y和z的金属活动顺序正确的是 ( ) A．X>y>Z B．X>Z>y， C．Z>y >X D．Z>X>y，

17．我们的家庭生活中有一个铁桶，现有四种溶液，能用该桶盛放的是（ ） A．盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．白酒 18．比较铜和银的金属活动性强弱，可选用的药品是（ ） A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．硫酸锌溶液 D．硝酸汞溶液

19．取锌与另一种金属的合金7克，与足量的稀硫酸充分反应后得到氢气0.2克，则该合金中的另一种金属是（ ） A.铁 B.镁 C.铝 D.铜

20．在天平的两个托盘上各放一个烧杯，杯中盛有相同的稀硫酸，此时天平平衡。如果一边放少许锌粒，另一边放入相同质量的铁，两者完全溶解后，天平指针（ ） A、偏向有锌的一边 B、偏向有铁的一边 C、不偏转 D、无法判断 第Ⅰ卷选择题答题卡：第Ⅱ卷（非选择题 共60分） 题目 答案 题目 答案 11 1 12 2 3 13 4 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 二．填空与简答（本题包括6个小题，共30分）

21．某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的滤渣是 _______ ，滤液主要成分是 _______ ，有关的化学方程式为 、________________ 22．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。

现有反应：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu ②Cu+2AgNO3═Cu(NO3)2+2Ag

③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2 ④Br2+2NaI═2NaBr+I2

(1)通过比较、分析，可以发现上述四个反应有相似之处，均属于 ________ 反应 再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处： （2）分析反应①和②，可以得到Zn Cu Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是 （3）我们可知Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序由强到弱的是

23．小明选择“铝丝和盐酸反应的快慢与什么因素有关”的课题开展探究，下表是他分别

用相同质量的铝丝和足量的稀盐酸反应的三组实验数据： 实验序号 ① ② ③ 盐酸的质量分数/% 3 6 6 反应温度/℃ 20 20 30 铝丝消失的时间/s 500 300 80 （1） 写出铝和盐酸反应的化学方程式： （2） 实验②和③表明该反应快慢与 有关

（3） 能标明盐酸质量分数对反应快慢有影响的实验编号是 和 （4） 如果把实验①中盐酸的质量分数改为4%，请你推测铝丝消失的时间（用t表示）

的取值范围

（5） 该实验除了用铝丝消失的时间来衡量反应的快慢外，你还能提出新的方法来衡量

该反应的快慢吗？ 24．人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序为：铜、铁、铝。 （1）金属大规模被使用的先后顺序跟_____________（填序号）选项关系最大。 ①地壳中金属元素的含量；②金属的导电性；③金属的活动性。 （2）为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数足量稀盐酸中（反应中Mn显+2价），请回答： 金属 与盐酸反应现象 结论 铁 放出气泡速率缓慢 锰 放出气泡速率较快 活动性： 铁__________锰 （填“＞”“＜”） 除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法（写出所需药品即可）：_____________和___________。 （3）将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断： ①若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是____________； ②若天平失去平衡，则指针一定偏向放_____________的一边。 三、实验与探究（本题包括2个小题，共24分）

25．冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色

液体，并伴有一些红褐色的固体。水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。事后，同学们出于好奇收集了红褐色固体进行探究。

【初步分析】红褐色固体的主要成分是铁锈，铁锈的成分复杂，主要是 。 由此联想到铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 、 等物质相互

作用，发生一系列复杂的化学反应，使铁转化为铁的化合物的过程。

【收集资料】①氢氧化铁（红褐色）加热可得铁的氧化物+水（反应前后元素化合价不变）；②暖气片是由生铁铸成的；③当地暖气用水为硬度较大的自来水；④铁与铜都属于金属，

有部分相似的化学性质。如：铜在潮湿的空气中可以形成铜绿[化学式为Cu2(OH)2CO3]。 【提出猜想】请根据上述任意一条资料分析，红褐色物质中还可能含有的物质是 ______ （写一种物质即可），你猜想的依据是

【设计实验】请设计一个实验来验证你的猜想（红褐色固体已干燥并研成粉末） 实验过程 预期的实验现象 26．（14分）某同学设计一个实验，证明氧化铜中含有氧元素，

并测定氧化铜中氧元素的质量分数，实验装置如下图。 (1)实验前要先进行的操作是__________________ (2)实验中看到盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是

______________，原因是___________

(3)实验中通入的气体是纯净干燥的N2，说出不用空气的理由： ①_______________________ ； ②_____________________________ ；

实验中也不能用潮湿的氮气的原因是：______________________________。

(4)如用4克氧化铜与碳充分反应，测得石灰水增重1.1克，则氧化铜中氧元素的质量分

数为____________。 四、计算（6分）

27．小可同学为测定某铁合金的含铁量，做了如下实验，称取11.4克样品，放入质量为

50.0克的烧杯中，再往烧杯中加入100.0克的稀盐酸（杂质不与酸反应、不溶于水）并对烧杯进行了四次称量，记录数据如下： 反应时间 烧杯总质量/克 t1 161.4 t2 161.2 t3 161.0 t4 161.0 求：（1）反应产生的氢气的质量 （2）该铁合金中铁的质量分数(保留一位小数)

初中化学试卷

灿若寒星 制作