2017年高中化学人教版选修6单元测试 第一单元 从实验走进化学 B卷 含解析

13.（10分）拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

气体 CO2 Cl2 NH3 NO a 稀盐酸 浓盐酸 饱和NH4Cl溶液 稀硝酸 b 大理石 MnO2 消石灰 铜屑 c NaOH溶液 NaCl溶液 H2O H2O d 浓硫酸 浓硫酸 固体NaOH P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是__________。 （2）指出不能用上述方法制取的气体,并说明理由（可以不填满）。

①气体__________,理由是__________________________________________________。 ②气体__________,理由是__________________________________________________。 ③气体__________,理由是__________________________________________________。 ④气体__________,理由是__________________________________________________。 答案：（1）Cl2

（2）①CO2 生成的CO2可被c中NaOH溶液吸收 ②NH3 NH3极易溶于水 ③NO NO可被d中空气氧化为NO2

14.（12分）为了证明在实验室制备Cl2的过程中会有水蒸气和HCl挥发出来,甲同学设计了如下图所示的实验装置,按要求回答问题。

图（1）

图（2）

（1）请根据甲同学的意图,连接相应的装置,接口顺序：b接__________,__________接__________,__________接a。

（2）U形管中所盛试剂的化学式为______________________________。

（3）装置③中CCl4的作用是__________________________________________________。 （4）乙同学认为甲同学实验有缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种,为了确保实验结论的可靠性,证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种,乙同学提出在某两个装置之间再加装置⑤。你认为装置⑤应加在__________之间（填装置序号）。瓶中可以放入__________。

（5）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成其他溶液。你认为可将溶液换成__________,如果观察到__________的现象,则证明制Cl2时有HCl挥发出来。 答案：（1）e f d c或f e d c （2）CuSO4 （3）吸收Cl2

（4）①③ 润湿的KI淀粉试纸（或润湿的有色布条）

（5）紫色石蕊试液（答案合理给分） 紫色石蕊试液变红而不褪色 解析：本题（4）是对原实验设计的改进,体现了化学实验的严密性。（5）是对（4）实验的改进,体现化学实验的简洁性。（4）（5）问实质是验证HCl排除Cl2的干扰,对比两者性质差异,显然利用Cl2有强氧化性,遇H2O有漂白性,HCl遇水只有酸性来判断。 15.（12分）实验探究题

某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1～2滴溴水,振荡后溶液呈黄色。 （1）【提出问题】Fe3+、Br2谁的氧化性更强？

＋

（2）【猜想】①甲同学认为氧化性：Fe3＞Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________（填化学式,下同）所致。

＋

②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含__________所致。 （3）【设计实验并验证】

丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的。

供选用的试剂：a.酚酞试液 b.四氯化碳 c.无水酒精 d.硫氰化钾溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

方案1 方案2 选用试剂 实验现象 （4）【应用与拓展】

①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1～2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子方程式为______________________________。

②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况）,溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。

＋

答案：（2）①Br2 ②Fe3

（3）d 溶液呈血红色 b CCl4层无色

＋＋

（4）①2Fe2＋Br2 ==== 2Fe3＋2Br- ②1.2 mol·L-1

解析：本题以探究性实验的形式展示了进行化学研究的一般程序和方法,并对其中的化学知

＋＋

识进行了全方位的考查。（4）氧化性：Br2＞Fe3,则还原性：Fe2＞Br-,故在FeBr2溶液中通

入Cl2,首先被氧化的离子是Fe2,之后是Br-。设FeBr2的物质的量为x,根据得失电子数相等的关系有：

＋

22.4 L×2 -12.24 L?mol0.12 molx=0.12 mol,c（FeBr2）==1.2 mol·L-1

0.1 L（x＋2x×）×1=

16.（9分）如图所示,A可用作实验室制取气体的发生装置。B、C、D为常见仪器。请回答下列问题：

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（1）仪器D的名称是__________；列举C的一种常见用途为____________________。 （2）用本题中的A装置（气密性良好）制取气体时,常会有生成的气体逸散到空气中,有的还会造成污染。为避免上述弊端,请在B、C、D中选择适当的仪器,对A进行重新设计和组装。（以简洁的文字予以说明）

安装方法：①____________________________________________________________。 安装方法：②____________________________________________________________。 答案：（1）分液漏斗 过滤

（2）用分液漏斗D代替装置A中的长颈漏斗 将小试管B套在A装置中长颈漏斗下方 解析：用A装置制取气体时,生成的气体之所以逸散到空气中是因为长颈漏斗不能使装置密封。故可用分液漏斗代替长颈漏斗或将小试管套在长颈漏斗的下方用少量液体对装置进行液封。

三、探究与创新

＋

17.（9分）某探究小组在研究由Fe2制备Fe（OH）2的过程中,甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下4个实验方案：

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甲方案：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含氧气的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备 Fe（OH）2；

乙方案：应用钢铁吸氧腐蚀的原理,设计原电池制备Fe（OH）2； 丙方案：按图①进行实验,制备Fe（OH）2；

丁方案：按图②进行实验,制备Fe（OH）2（苯的作用是使电解质溶液隔绝空气）。

图①

图②

回答下列问题：

（1）在甲方案中,所用FeSO4样品通常部分被氧化,在配制FeSO4溶液时,其操作为______________________________。

（2）你认为乙方案是否可行？__________；若不可行请说明理由：____________________。若可行,请画出装置图（注明电极材料和电解质溶液）,并写出正极的电极反应式：______________________________。

（3）在丙方案中,当容器B、A中均加入试剂并塞好橡皮塞后,应进行的操作是______________________________。

（4）在丁方案中,最终在两极之间的溶液中首先观察到白色沉淀。请写出b电极的电极反应式：____________________。其电解质溶液可以是下列三项中的__________。 A.蒸馏水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 答案：（1）向盛有蒸馏水的烧杯中加入一定量的硫酸,再将样品置于其中,搅拌溶解；然后加

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入过量的还原铁粉,反应为2Fe3＋Fe====3Fe2；振荡、静置,上层清液即为所要配制的FeSO4溶液

（2）可行 装置图如图所示 O2＋4e-＋2H2O====4OH-

（3）打开止水夹C,使反应进行,收集并检验氢气的纯度,纯净后关闭C

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（4）2H＋2e- ====H2↑ B