(北京专用)2020版高考化学一轮复习 第26讲 水的电离和溶液的酸碱性作业

2019年

第26讲 水的电离和溶液的酸碱性

A组 基础题组

1.(2017北京昌平二模,8)关于a:0.1 mol/L NH4Cl溶液和b:0.1 mol/L NH3·H2O溶液,下列说法不正确的是( )

A.两溶液中存在的微粒种类:a>b B.c(N

-

):a>b

C.c(OH):a

D.水电离出的c(H):a

2.(2017北京房山期末,19)下列叙述正确的是( ) A.在蒸馏水中滴加稀H2SO4,c(H)和KW都增大

B.等体积0.2 mol/L 盐酸与0.05 mol/L Ba(OH)2溶液混合后,溶液的pH=1 C.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同 D.在Na2CO3溶液中,c(Na)+c(H)=2c(C

+

++

+

)+c(HC)+c(OH)

-

3.常温下,关于pH=2的盐酸,下列说法不正确的是( ) A.溶液中c(H)=1.0×10 mol·L

B.此溶液中由水电离出的c(OH)=1.0×10 mol·L C.加水稀释至原体积的100倍后,溶液的pH=4 D.加入等体积pH=12的氨水,溶液呈中性

4.25 ℃时,某稀溶液中由水电离产生的c(H)为1×10 mol·L,下列说法正确的是( ) A.该溶液的pH不可能是7 B.该溶液不存在 C.该溶液的pH一定是10 D.该溶液的pH一定是4

5.常温下,pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液,按体积比9∶1混合后的溶液pH为( ) A.12

B.11

C.7 D.3

+

+

+

-10

-1

--12

-1

+

-2

-1

6.设25 ℃时1 L pH=6的AlCl3溶液中,由水电离出的H的物质的量为n1;1 L pH=6的盐酸中,由水电离出的H

的物质的量为n2。则的值是( ) A.1 B.100 C.1 000 D.10 000

2019年

7.298 K时,在20.0 mL 0.10 mol·L氨水中滴入0.10 mol·L的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是( )

-1

-1-1

A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M点对应的盐酸体积为20.0 mL C.M点处的溶液中c(N

)=c(Cl)=c(H)=c(OH)

-+

-

D.N点处的溶液中pH<12

8.用0.1 mol·L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol·L的盐酸和HX溶液,溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如下图:

-1

-1

(1)HX为 酸(填“强”或“弱”)。

(2)N点pH>7的原因是(用化学用语表示) 。 (3)下列说法正确的是 (填字母)。 a.M点c(HX)c(OH) c.P点c(Cl)=0.05 mol·L

9.(2017北京西城期末,18)25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:

-1

-1

--1

+

--

(1)用电离方程式表示P点pH<7的原因: 。 ．．．．．

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(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是 点。 (3)下列关系中,正确的是 。 a.M点c(Na)>c(Nb.N点c(Nc.Q点c(N

+

)

+

)+c(Na)=2c(S)

+

)+c(NH3·H2O)=c(Na)

B组 提升题组

10.(2017北京昌平二模,12)常温时,用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定25.00 mL 0.100 0 mol/L某一元酸HX溶液,滴定过程中pH变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )

A.在A点:c(HX)>c(Na)>c(X) B.在B点,溶液中c(H)=c(OH) C.C点溶液中存在的主要平衡是X+H2OD.0.05 mol/L NaX溶液的pH≈9

11.(2017北京海淀期末,9)室温下,向0.01 mol·L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液,溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示。下列分析正确的是( )

-1

-+

-+

-

HX+OH

-

A.a点,pH=2

B.b点,c(CH3COO)>c(NC.c点,pH可能大于7

D.ac段,溶液pH增大是CH3COOH

H+ CH3COO逆向移动的结果

+

--

)

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12.电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力:电导率越大,溶液的导电能力越强。室温下,用0.100 mol/L的NH3·H2O溶液滴定10.00 mL 浓度均为0.100 mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液,电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是( )

A.①点溶液中c(H)为0.200 mol/L B.②点溶液的温度最低

C.③点后离子数目减少,电导率略降低 D.③点时溶液中有c(Cl)>c(CH3COO)

13.常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L的NaOH溶液,溶液中水电离出的c(H)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法不正确的是( )

+

--+

A.从a到c,醋酸的电离始终受到促进 B.a、d对应的纵坐标数值分别是:>10、>10 C.b点:2c(Na)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

D.从b→c的过程中,既存在着pH=7的点,也存在着溶液中水所电离出的c(H)=10 mol/L的点

14.常温时,将a1 mL b1 mol/L 的CH3COOH溶液加入a2 mL b2 mol/L的NaOH溶液中,下列结论中不正确的是( ) A.如果a1b1=a2b2,则混合溶液的pH>7

B.如果混合溶液的pH=7,则混合溶液中c(CH3COO)=c(Na) C.如果a1=a2,b1=b2,则混合溶液中c(CH3COO)=c(Na) D.如果a1=a2,且混合溶液的pH<7,则b1>b2

15.用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。 Ⅰ.准备标准溶液

a.准确称取AgNO3基准物4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成250 mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。

--+-+

+

-7

+

--12

-7