(含3套新高考模拟卷)2019-2020学年高二化学7月摸底考试试题

【答案】 (1). 1s2s2p3s3p3d4s4p (2). 正四面体 (3). sp (4). σ键 (5). C60等富勒烯类（答案合理均给分） (6). 硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道（因为没有2d轨道），不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解 (7). 8 (8).

【解析】试题分析：（1）利用原子序数及电子排布规律书写电子排布式；

（2）SiO2是原子晶体，结构与金刚石相似； SiO2晶体的空间构型是正四面体，每个硅原子与周围4个氧原子成键，每个氧原子与2个硅原子成键，氧原子的杂化方式为sp2 （3）碳元素能形成C60等富勒烯类；

离子晶体熔沸点较高，硬度较大，熔融状态能导电等； （4）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道； （5）根据均摊原则计算碳原子数。根据

计算。

10

2

2

2262610222

解析：（1）Ge的原子序数为32，则电子排布式为[Ar]3d4s4p。

（2）SiO2是原子晶体，结构与金刚石相似，空间构型是正四面体，氧原子的杂化方式为SP2；硅氧之间是单键，原子轨道的重叠方式是σ键；

（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，C60等富勒烯类属于分子晶体；

（4）硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道，不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解；

（5）根据均摊原则，该晶胞中C原子数为则有关晶胞的体积为

g·cm。

点睛：晶胞顶点的原子被一个晶胞占用 ，面心的原子被占用 ，楞上的原子占用 。 12. [化学—有机化学基础]

香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为E和水杨酸。

-3

。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm， ，根据

，金刚石的密度为

，有关晶胞的质量是

提示：CH3CH＝CHCH2CH3

CH3COOH＋CH3CH2COOH

9

请回答下列问题：

（1）化合物A中官能团名称为_____________；化合物E的化学名称是________。

（2）B→C的反应方程式为______，该反应类型为_______，该反应步骤的目的是_________________。 （3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式__________。 （4）已知 R－CH＝CH2

R－CH2－CH2－Br。请设计合理方案从

合成

（用

反应流程图表示，并注明反应条件）。______ 例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为 CH3CH2OH

CH2＝CH2

CH2－CH2

【答案】 (1). 碳碳双键、酯基 (2). 乙二酸（草酸） (3). +CH3I →

+HI (4). 取代反应 (5). 保护酚羟基，使之不被氧化 (6). 9种

(7). 或 (8).

【解析】试题分析：C被高锰酸钾氧化生成乙二酸和D，结合题给信息及C的分子式知，C的结构简式为

，B和碘烷发生取代反应生成C，则B的结构简式为：

，A水解生成B，且A的分子式为C9H6O2，A和B相对分子质量相差18，所以A

的结构简式为：，D和碘烷发生取代反应生成水杨酸．

，含有碳碳双键、酯基；

解析：通过以上分析知，（1）A的结构简式为：化合物E的化学名称是乙二酸； （2）

→

的反应方程式为

+CH3I →

保护酚羟基，使之不被氧化；

+HI；该反应类型为取代反应，该反应步骤的目的是

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（3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，说明含有两个取代基，能水解说明含有酯基，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，说明含有醛基，则其同分异构体为

，所以共有9种；

（4）和氢氧化钠的醇溶液发生消去反应生成物的结构简式为，

和氢溴酸发生加成反应生成，和氢

氧化钠的水溶液发生取代反应生成物的结构简式为，

在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成，

所以其反应过程为：

，

点睛：卤代烃在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应生成烯烃，在氢氧化钠的水溶液中加热发生取代反应生成醇。

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2021届新高考化学模拟试卷

一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，关于等体积、等pH的稀盐酸和稀醋酸溶液，下列说法正确的是 A．两溶液中由水电离的c(OH-)：盐酸>醋酸 B．两溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

C．分别与足量的金属锌反应生成氢气的量：盐酸>醋酸 D．分别用水稀释相同倍数后溶液的pH：盐酸=醋酸 【答案】B 【解析】 【分析】

醋酸是弱酸，水溶液中存在电离平衡。重视外因对电离平衡的影响。 【详解】

A. 稀盐酸和稀醋酸溶液中的OH－均来自水的电离，两溶液pH相等，则H+、OH-浓度分别相等，即水电离的c(OH)：盐酸＝醋酸，A项错误；

B. 两溶液分别满足电荷守恒关系c(H+)=c(OH－)+c(Cl-)、c(H+)=c(OH－)+c(CH3COO-)，两溶液的pH相等，c(H+)和 c(OH－)的也相等，则c(Cl-)＝c(CH3COO-)，B项正确；

C. 稀盐酸和稀醋酸等体积、等pH，则H+等物质的量，与足量的金属锌反应时促进醋酸电离出更多H+，生成更多氢气，故生成氢气量：盐酸<醋酸，C项错误；

D. 稀释过程中，醋酸电离平衡右移。分别用水稀释相同倍数后，醋酸溶液中H+浓度较大，pH较小，则溶液的pH：盐酸>醋酸，D项错误。 本题选B。

2．25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

-

A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-）

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