(江苏专用)18年高考化学一轮复习微考点85常见装置图的辨析试题

B 二氧化碳喷泉实验 C 乙二酸和乙二醇酯 化反应 D 实验室制 氨气 10.(2016·怀仁中学等六校高三第一次联考)根据下列实验现象，所得结论正确的是( )

实验 A B C D 实验现象 左烧杯中铁表面有气泡，右边铜表面有气泡 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 白色固体先变为淡黄色，后变为黑色 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 结论 活动性：Al＞Fe＞Cu 还原性：Cl＜Br＜I 溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S 不能说明非金属性：Cl＞C＞Si －－－11.(2017·常州模拟)利用下列实验装置能完成相应实验的是( ) 5

A．甲用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si B．乙用于分离I2和NH4Cl C．丙装置能组成Zn、Cu原电池 D．丁用于测定某稀盐酸的物质的量浓度

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答案精析

1．D [氯化铵受热易分解，在管口氨气与HCl化合生成氯化铵，则不能利用氯化铵制备氨气，A错误；半反应中发生化学反应，不能形成原电池，不能实现化学能转变为电能，B错误；温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口处，测定馏分的温度，C错误；因Fe(OH)2极易与O2反应生成红褐色的Fe(OH)3，在制取过程中尽可能减少和空气接触，所以在液面上加一层苯可以隔绝空气，D正确。]

2．B [二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集，而不是向下排空气法收集，A错误。高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的氧化性大于硫，B正确。溴和四氯化碳都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，C错误。容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，D错误。]

3．D [Cl2和HCl都与NaOH反应，应通过饱和食盐水分离，A错误；FeCl3在加热条件下易分解，如制备FeCl3固体，不能直接蒸干，B错误；纯碱是白色粉末，不能用制备氢气的简易装置，C错误；CCl4密度比水大，且与水互不相溶，碘在CCl4中的溶解度比在水中的大，所以该装置可以分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层在下层，D正确。] 4．A [铁为阳极，被氧化生成亚铁离子，阴极生成氢氧根离子，可生成氢氧化亚铁，汽油可隔绝空气，可用于制备氢氧化亚铁，A正确；氨气易溶于水，不能起到防止倒吸的作用，应用四氯化碳，B错误；氯化铝水解生成氢氧化铝，制备氯化铝晶体，应在HCl氛围中，C错误；碳酸钠稳定，碳酸氢钠加热分解，小试管中应为碳酸氢钠，能起对比作用，D错误。] 5．C [配制溶液时应用玻璃棒引流，A错误；碳酸钠溶液和乙酸乙酯互不相溶，应采用分液的方法分离，B错误；HCl极易溶于水，造成圆底烧瓶内的压强减小，将下方的硝酸银溶液吸入，生成白色沉淀，从而得到“白色”喷泉，C正确；氢氧化钠溶液应该装在碱式滴定管中，D错误。]

6．C [应该用碱式滴定管量取碳酸钠溶液，A错误；盐酸不是氯元素的最高价含氧酸，不能比较氯元素和碳元素的非金属性强弱，B错误；氨气密度小于空气，极易溶于水，应该用向下排空气法收集，利用四氯化碳防止倒吸，C正确；蒸馏时温度计水银球应该放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误。]

7．A [以铝为电极电解氯化铝溶液时，阴极上氢离子放电生成氢气，所以阴极得不到Al单质，故A错误；氢氧化亚铁不稳定，易被氧气氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁要隔绝空气，煤油和水不互溶且密度小于水，所以煤油能隔绝空气，B正确；铝比锰活泼，高温条件下，铝能和二氧化锰发生铝热反应生成Mn，所以用图装置可制得金属锰，C正确；NaHCO3

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受热易分解生成二氧化碳，使澄清的石灰水变浑浊，Na2CO3受热不分解，所以可以利用碳酸钠直接加热、碳酸氢钠间接加热判断物质的稳定性，D正确。]

8．D [实验Ⅰ： 逐滴滴加盐酸时，首先发生反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，因此试管中没有立即产生大量气泡，A错误；向Na2CO3溶液中加入盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，证明酸性：HCl>H2CO3，产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，发生反应：H2O＋CO2＋ Na2SiO3===Na2CO3＋H2SiO3↓，证明酸性H2CO3>H2SiO3，由于盐酸不是Cl元素的最高价态的含氧酸，且生成的CO2中混有氯化氢，因此不能证明元素的非金属性Cl>C>Si，B错误；NaCl的溶解度受温度的影响变化较小，可用蒸发结晶的方法获得晶体，在蒸发皿中而不能在坩埚中进行，C错误；浓硫酸有脱水性、强氧化性，将蔗糖脱水炭化，产生的碳单质被浓硫酸氧化为CO2，硫酸被还原为SO2，SO2有还原性，容易被酸性KMnO4溶液氧化为硫酸而使溶液的紫色褪去，CO2不能反应，从溶液中逸出。因此会看到装置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去，D正确。]

9．C [为防止试管炸裂，则试管口应向略下倾斜，A错误；二氧化碳在水中的溶解度不大，应改用氢氧化钠溶液，B错误；酯化反应需在浓硫酸催化下加热进行，酯在饱和碳酸钠中的溶解度较小，C正确；硝酸铵受热易爆炸，应用氯化铵，D错误。]

10．CD [右烧杯中形成原电池，活泼金属为负极，正极发生还原反应生成气体，则可说明活动性：Fe＞Cu，而左烧杯中形成电解池，阴极发生还原反应，析出H2，不能说明活动性：Al>Fe，A错误；与碘化钾反应的物质的可能为氯气或溴，不能排除氯气的影响，B错误；白色固体先变为浅黄色，后变为黑色，说明溶解性AgCl＞AgBr＞Ag2S，C正确；比较非金属性，应用最高价氧化物的水化物，且盐酸易挥发，不能排除盐酸的干扰，D正确。]

11．C [非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但HCl中Cl不是最高价，因此不能得出Cl>C，A错误； I2易升华，NH4Cl受热易分解，不能达到分离的目的，B错误；符合原电池的构成条件，C正确；滴定管是酸式滴定管，不能盛放碱性溶液，D错误。]

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