8.3-8.4盐类的水解-教师版 - 图文

教学课题 基础课时3 盐类的水解 1.了解盐类水解的原理及其一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 教学目标 3.掌握水解离子方程式的书写。 4.了解盐类水解的应用。 教学重点与1.了解影响盐类水解程度的主要因素。 难点 2.掌握水解离子方程式的书写。 基础课时3 盐类的水解 考点一 盐类的水解及其规律 1．盐类水解的“五个要点” 盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 弱酸强碱盐 2.水解方程式的书写 (1)一般要求 1

实 例 NaCl、NO3 NH4Cl、Cu(NO3)2 CH3COONa、Na2CO3 是否水解 否 是 是 水解的离子 NH4、Cu2 ＋＋溶液的酸碱性 中性 酸性 －溶液的pH pH＝7 pH<7 pH>7 CH3COO、CO23 －碱性

一般盐类水水解产 ? ? 气体、沉淀不标“↑”或“↓”，易分解产物?如NH3·H2O等?不写其分解产物的形式 解程度很小物很少如NH4Cl的水解离子方程式为 NH4＋H2O�穑��馧H3·H2O＋H。 ＋(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解方程式。 如Na2CO3的水解离子方程式为 CO23＋H2O�穑��馠CO3＋OH。 －－②多元弱碱盐水解：方程式一步写完。 如FeCl3的水解离子方程式为 Fe3＋3H2O�穑��馞e(OH)3＋3H。 ＋③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为2Al3＋3S2＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。 ＋－�V要点提取 (1)判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。 (2)盐溶液呈中性，无法判断该盐是否水解。例如：NaCl溶液呈中性，是因为NaCl是强酸强碱盐，不水解。又如CH3COONH4溶液呈中性，是因为CH3COO和NH4的水解程度相当，即水解过程中H和OH消耗量相等，所以CH3COONH4水解仍呈中性。 【互动思考】 1．(1)酸式盐溶液一定呈酸性吗？ (2)能够发生水解的盐溶液一定呈酸性或碱性吗？ 答案 (1)不一定，如NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液均呈酸性，但NaHCO3、NaHS溶液均呈碱性。(2)不一定，如NH4Cl、AlCl3溶液呈酸性，Na2CO3、CH3COONa溶液呈碱性，CH3COONH4溶液呈中性。 2．相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液中，pH由小到大的顺序为：__________________________。 ①NH4Cl ②NH4HCO3 ③NH4HSO4 ④(NH4)2SO4 答案 ③<④<①<② [示向题组] 1．(2014·广东理综，12)常温下，0.2 mol·L－1－＋＋－的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是 ( )。 A. HA为强酸 B. 该混合液pH＝7 C. 该混合溶液中：c(A)＋c(Y)＝c(Na) D. 图中X表示HA，Y表示OH，Z表示H 2

－＋－＋

解析 A项，0.2 mol·L－－－－1一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后得到0.1 mol·L－1的NaA溶液，由于c(A－)<0.1 mol·L1，说明A发生了水解，故HA为弱酸，错误；B项，由A项分析知NaA为强碱弱酸盐，A水解使溶＋－－＋液显碱性，pH>7，错误；D项，NaA溶液中粒子浓度的大小关系为c(Na)>c(A)>c(OH)>c(HA)>c(H)，故X表示OH，Y表示HA，Z表示H，错误；C项，根据物料守恒，有c(Na)＝c(A)＋c(HA)，正确。答案 C 2．下列说法错误的是( )。 A．pH相同的①CH3COONa ②NaHCO3 ③NaClO三种溶液的c(Na)：①>②>③(2014·全国卷Ⅱ理综，11D) B．加热0.1 mol·L1 Na2CO3溶液，CO2江苏化学，11C) 3的水解程度和溶液的pH均增大(2014·－－＋－＋＋－C．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同(2013·天津，5D) D．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红，原因是：CO2北京，10D) 3＋H2O�鸠馠CO3＋OH(2010·－－－解析 CH3COONH4能水解促进水的电离，使水的电离程度增大，C错误。答案 C 【考向揭示】 由以上题组训练，可得出本考点的基本命题方向如下： 1．盐类水解概念的理解 2．盐类水解(离子)方程式的书写 3．盐类水解的规律及应用 [跟进题组] 1．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )。 A．HS＋H2OC．CO23＋H2O－－H3O＋S2＋－ － B．HS＋H===H2S ＋－＋�馠2CO3＋2OH＋ D．Fe3＋3H2O－Fe(OH)3＋3H －＋＋解析 A项，一个H3O相当于一个H，是HS的电离方程式，错误；B项，是HS与H的反应，错误；C项，多元弱酸阴离子的水解是分步完成的，故书写时要分步书写，一般只写第一步水解方程式，即CO23＋H2O�鸠馠CO3＋－－＋OH，错误。答案 D 2．(天津理综)25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1－的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是( )。 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO23)均增大 －－解析 选项A，NaHCO3、Na2CO3均属于强碱弱酸盐，都存在水解平衡，同时还存在H2O的电离平衡。选项B，Na2CO3、NaHCO3溶液中都含有Na、CO23、HCO3、H2CO3、H、OH、H2O，它们存在的粒子种类相同。选项C，＋－－＋－CO23的水解能力大于HCO3的，故Na2CO3溶液中的c(OH)大于NaHCO3溶液。选项D，NaHCO3溶液中加入NaOH－－－时，HCO3与OH反应导致c(CO2Na2CO3溶液中加入NaOH时，OH抑制了CO2导致c(CO2 3)增大；3的水解，3)增大。－－－－－－答案 C 3．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正－确的是( )。 A．三种溶液pH的大小顺序是③>②>① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③>①>② 3

解析 酸根离子对应的酸越弱，酸根离子越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③>①>②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②>①>③。答案 C 【规律方法】 盐类水解的规律 (1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COO，碱性NaCN>CH3COONa。 (2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na＋H＋SO24。 ＋＋－－－－(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。 ①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。如NaHCO3溶液中： HCO3－H＋CO23(次要)，HCO3＋H2O＋－－H2CO3＋OH(主要)。 －－②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如NaHSO3溶液中：HSO3H2OH2SO3＋OH(次要)。 (4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO23>HCO3。 －－－H＋SO23(主要)，HSO3＋＋－－(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。如NH4的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。 ＋考点二 影响盐类水解平衡的因素 1．内因 决定形成盐的酸或碱的强弱。对应的酸或碱越弱就越易发生水解。如酸性：CH3COOH>H2CO3――→相同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)。 2．外因 (1)温度、浓度 条件 升高温度 反应物浓度 增大 减小 移动方向 右移 右移 左移 水解程度 增大 减小 增大 水解产生的离子浓度 增大 增大 减小 (2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。 ①外加酸碱 外加物质 酸 碱 ②加能水解的盐 水解程度的影响 弱酸根阴离子 增大 减小 弱碱阳离子 减小 增大 4