高中化学必修一-非金属及其化合物知识点归纳(精华版)复习课程

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非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A、红色世界

（1）基态：Fe2O3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)] （血红色）、Cu （紫红色）、Cu2O（砖红色）、NO2（红棕色）、P（红磷、暗红色）、Br2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化：

①紫色石蕊在酸性溶液(pH＜5.0)中变红；

②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO2、SO2、H2S、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH＜10.0)或红色(pH＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH＜3.1)中呈红色；

⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B、橙色世界：

（1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br2 (CCl4)呈橙红色。 C、黄色世界：

（1）基态：工业盐酸(含有Fe3+)、Au 、S（淡黄色）、Na2O2 （淡黄色）、AgBr（淡黄色）、AgI、Ag3PO4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色

（3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D、绿色世界

（1）基态：F2 （浅黄绿色）、Cl2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO3 （绿色）、 CuCl2（浓溶液呈绿色）、 FeSO4 （浅绿色）

（2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E、青(黑) 世界：Fe FeO Fe3O4 FeS CuS Ag2S MnO2 石墨(灰黑) F、蓝色世界

（1）基态：CuSO4（溶液）、CuSO4 ·5H2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化：

①紫色石蕊在碱性溶液（pH＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO4 （白色粉末）遇水变蓝；

④H2、H2S、 CH4、C2H5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO燃烧火焰呈蓝色； ⑤S在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I2 (aq)变蓝；

⑦Cl2、Br2、NO2、O3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G、紫色世界

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2+

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（1）基态：KMnO4 (H+)、紫色石蕊、碘单质呈紫黑色； （2）激发态：钾元素的焰色呈紫色（透过蓝色钴玻璃观察）； （3）化学变化： ①I2 升华生紫烟； ②NH4I受热生紫烟；

③紫色石蕊在（5.0＜pH＜8.0）溶液中呈紫色。 H、白色世界

（1）基态：Hg、铝粉、大多数块状金属、PbSO4、BaSO4、AgCl、BaCO3、Ba3(PO4)2、BaSO3、CaCO3、 Fe (OH)2（不稳定）、 Mg (OH)2、 Al (OH)3等。 （2）化学变化：

①H2在Cl2中燃烧呈现苍白色火焰； ②NH3遇 HCl产生白烟；

③Mg、Al在氧气中燃烧发出耀眼的白光； ④红磷在氯气中燃烧时产生白色烟雾； ⑤红磷在氧气中燃烧时产生白烟。 2、状态：

白磷（固态），三氧化硫（固态），纯硫酸（液体）。 3、气味：

刺激性气味：HX Cl2 NH3 NO2 乙醛 甲醛 臭鸡蛋气味：H2S

特殊臭味：O3 电石生产的乙炔（含PH3、H2S） 特殊气味：C6H6 苯酚 苦杏仁味：硝基苯 香味： 酯类化合物 4、毒性：

第ⅦA族：F2 Cl2 HF 第ⅥA族：H2S SO2

第ⅤA族：NO NO2 NaNO2 白磷 第ⅣA族：CO

有机物：苯 硝基苯 甲醇 苯酚 二、本章知识结构梳理 （一） 硅及其化合物

5、升华：I2 萘

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精品文档 注意: Cl2＋H2 ===(点燃) 2HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。 燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。 燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。 二氧化硅和二氧化碳性质比较 物质 二氧化硅 二氧化碳 熔沸点、硬度、状态 很高、硬度大、固态 低、硬度小、气态 CO2+H2O=H2CO3 与水 不反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 与氢氟酸 不反应 化 用HF来腐蚀和雕刻玻璃。 学 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 性 盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 与碱溶液 质 塞，而不用玻璃塞。 高温 CO2+CaO=CaCO3 与碱性氧化物 SiO2+CaO=CaSiO3 都是酸性氧化物，都与碱或碱性氧化物反应。 相同点 异①CO2与水反应生成H2CO3;SiO2不与水反应； 同不同点 ②SiO2溶于氢氟酸，CO2不与氢氟酸反应； 点 ③SiO2须在高温下与碱性氧化物反应，而CO2可在常温常压下进行。 硅酸和碳酸的性质比较 物质 硅酸 碳酸 H2SiO3 H2CO3 化学式 SiO2 CO2 酸酐 CO2+H2O=H2CO3 硅酸胶体的制备： 制法 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓ 颜色与状态 白色、固体 无纯态，只存在于水溶液中 水溶性 不溶于水 只存在于水溶液中 H2CO3 ＞H2SiO3向硅酸钠饱和溶液中通入二氧化碳，同样可得到硅酸凝胶，说明酸性比较 硅酸是一种酸性比碳酸还弱的弱酸。Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3（胶体）+ Na2CO3 硅单质物性： ①存在和形态：自然界中无游离态，主要以硅酸盐和二氧化硅形式存在。 ②晶体硅是灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体。 ③导电性：半导体材料，介于导体和半导体之间。

硅酸盐材料：水泥、玻璃、陶瓷、水玻璃（Na2SiO3的水溶液）等 硅酸盐组成的表示：

例如，Na2SiO3?Na2O·SiO2

Al2Si2O5(OH)4?Al2O3·2SiO2·2H2O KAlSi3O8?K2O·Al2O3·6SiO2

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精品文档 原料 设备 反应 水泥 石灰石、粘土 水泥回转窑 复杂的物理化学变化过程 普通玻璃 纯碱、石灰石、石英（SiO2） 玻璃熔炉 Na2CO3+ SiO2=高温= Na2SiO3+ CO2↑ CaCO3+ SiO2=高温= CaSiO3+ CO2↑ 3CaO·SiO2 主要成分 2CaO·SiO2 Na2O·CaO·6SiO2 3CaO·Al2O3 组成表示法 金属氧化物·SiO2·H2O 水硬性 玻璃态物质（在一定温度范围内软化）非晶特性 （加石膏调节硬化速度） 体 新型无机非金属材料：高温结构陶瓷、光导纤维等 传统无机非金属材料的优缺点：抗腐蚀、耐高温，质脆、经不起冲击。 新型无机非金属材料的特性：强度高，耐高温；

①具有电学特性：绝缘体、半导体、导体等；

②具有光学特性：发光、透光（可见光、红外光、射线）； ③具有生物功能。 (二)、富集在海水中的元素—氯及其化合物

1、1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。

成分 新制的氯水 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H+、Cl－、ClO－、OH－ 颜色 性质 原因 黄绿色 酸性、漂白性 久置的氯水 分子：H2O 离子：H+、Cl－、OH－ 无色 酸性且酸性增强、无漂白性 HClO+H++Cl－ 新制的氯水中存在Cl2+H2O久置的氯水中HClO完全分解为O2而消耗，最后成为HCl溶液 解释下列现象： ①、新制的氯水能氧化Fe2+、 Br- ：Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl— ②、新制的氯水加入镁粉，氯水褪色：Cl2+Mg= MgCl2 ③、新制的氯水加入硝酸银产生沉淀：Cl－+Ag+=AgCl ④、新制的氯水与碳酸氢钠反应： H++HCO3-=H2O+CO2 ⑤、新制的氯水使石蕊先变红后褪色：H+ HClO ① 自来水杀菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑ 其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。 液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

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液氯 新制氯水 久置氯水