2020高考化学一轮复习第三章金属及其化合物课时作业8镁、铝及其化合物（含解析）

课时作业8 镁、铝及其化合物

时间：45分钟

1．(2019·河南商丘九校联考)某同学通过下列实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( A )

A．实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，制备Al(OH)3沉淀 B．将一块铝箔用砂纸打磨后立即在酒精灯上点燃，观察铝燃烧的火焰 C．将Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中加足量稀盐酸，加热蒸干得无水AlCl3固体 D．将铝置于装有浓硫酸的试管中再加水，探究Al在不同浓度硫酸中的反应

解析：氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，不溶于弱酸、弱碱，实验室中将NH3·H2O滴入Al2(SO4)3溶液中，可制备Al(OH)3，A正确；铝块在空气中不能燃烧，B错误；AlCl3溶液水解生成Al(OH)3和HCl，氯化氢易挥发，故不能得到无水AlCl3固体，C错误；常温下铝在浓硫酸中发生钝化，不再继续反应，加水稀释后，稀硫酸和铝发生反应，不能探究Al在不同浓度硫酸中的反应，D错误。

2．(2019·浙江绍兴模拟)向甲溶液中缓慢滴加乙溶液，反应生成沉淀的质量变化如图所示，其中符合图像的一组是( C ) 选项 AlCl3、 A Mg(NO3)2、 HNO3 B Na2CO3、 NH4HCO3、Na2SO4 NH4NO3、 C D Al(NO3)3、 Fe(NO3)3、HCl NaAlO2、氨水、NaOH H2SO4 解析：A项，向甲溶液中缓慢滴加NaOH溶液时，图像中间一段沉淀质量不变的反应不存在，与图像变化不符。B项，向甲溶液中缓慢滴加Ba(OH)2溶液时，不存在沉淀部分溶解的反应，与图像变化不符。C项，在甲溶液中加入NaOH溶液时，NaOH先与盐酸反应，没有沉淀生成，随后Al、Fe开始沉淀，当两种离子沉淀完全后，OH和NH4反应生成NH3·H2O，此时沉淀质量不变，NH4反应完毕后OH与Al(OH)3反应使沉淀部分溶解，与图像变化相符。D项，向甲溶液中加硫酸时，最终沉淀会全部溶解，与图像变化不符。

3．(2019·宁夏育才中学月考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质)冶炼铝的主要流程如下：

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3＋

3＋

－

＋

甲 乙 NaOH Ba(OH)2 NaOH 1

(注：SiO2碱溶时转化为铝硅酸钠沉淀) 下列叙述错误的是( C )

A．操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率 B．操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅳ为灼烧

C．通入过量CO－

2－

2的离子方程式为2AlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3 ↓＋CO3 D．加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度

解析：操作Ⅰ增大NaOH溶液用量可以使铝土矿中的氧化铝充分溶解，从而提高Al2O3

的浸取率，A正确；操作Ⅱ、Ⅲ为过滤，操作Ⅱ滤去的滤渣为Fe2O3、铝硅酸钠，操作Ⅲ得到固体氢氧化铝，操作Ⅳ为灼烧，目的是使氢氧化铝分解成氧化铝，B正确；向偏铝酸钠溶液中通入过量CO－

2后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3＋HCO－

3，C不正确；加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融温度，D正确。

4．(2019·丰台区模拟)某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：

下列说法不正确的是( D ) A．x为NaOH溶液，y为盐酸

B．a―→b发生的反应为：AlO－

＋

2＋H＋H2O===Al(OH)3 C．b―→c―→Al的反应条件分别为：加热、电解 D．a、b、c既能与酸又能与碱反应

解析：铁粉和铝粉混合物，加入试剂x，过滤得到铁，试剂x能溶解铝，盐酸和铁、铝都反应，氢氧化钠溶液只和铝反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2，a为偏铝酸钠溶液，偏铝酸钠和适量盐酸反应NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3＋NaCl，所以x为NaOH溶液，y为盐酸，故A正确；a为偏铝酸钠溶液，b为氢氧化铝，a―→b发生的反应NaAlO2＋HCl＋H－

＋

2O===Al(OH)3＋NaCl，离子反应为：AlO2＋H＋H2O===Al(OH)3，故B正确；b为氢氧化铝，氢氧化铝受热分解2Al(OH)△O电解3=====Al23＋3H2O，生成氧化铝和水，氧化铝电解2Al2O3=====4Al＋3O2，生成铝和氧气，故C正确；b为氢氧化铝，为两性氢氧化物，既能与酸又能与碱反应，c为氧化铝，属于两性氧化物，既能与酸又能与碱反应，a为偏铝酸钠溶液，只能和酸反应，不能和碱反应，故D错误。

5．(2019·江淮十校第一次联考)某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：

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下列说法正确的是( D )

A．固体混合物中一定含有Al，但质量不可确定 B．固体混合物中可能含有MgCl2和AlCl3 C．固体混合物中一定含有MgCl2和FeCl2 D．固体混合物中一定含有(NH4)2SO4、MgCl2

解析：A.根据流程图可知，该固体与足量的氢氧化钠反应后产生气体，与氢氧化钠反应产生气体的固体可能是Al或硫酸铵；该气体通过浓硫酸，体积减少3.36 L，说明产生氨气，体积为3.36 L，余5.6－3.36＝2.24 L气体为氢气，说明固体中不仅含有硫酸铵还含有Al，且质量可通过氢气的体积计算，错误；B.加入过量氢氧化钠后产生白色沉淀，久置无变化，说明不含氯化亚铁，一定含有氯化镁；得到的溶液中加入稀盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解，说明此时溶液中含有偏铝酸根离子，因为固体中一定有Al，所以不一定含有氯化铝，错误；C.固体中一定不含氯化亚铁，错误；D.根据以上分析，固体混合物中一定含有Al、硫酸铵、氯化镁，正确，答案选D。

6．(2019·孝感八校联考)实验室用N2与Mg制备Mg3N2的装置如图所示(焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)，下列说法正确的是( D )

① ② ③ ④ ⑤

A．①、②、③中依次盛装浓H2SO4溶液、NaOH溶液、焦性没食子酸溶液 B．实验操作顺序：通空气―→通电加热管式电炉⑤―→通电加热管式电炉④ C．④的作用是预热净化后的氮气

D．当⑤的瓷舟中燃烧产生白光时，⑤可以停止通电加热装置

解析：③中应盛装浓H2SO4溶液，A项错误；应先加热管式电炉④，B项错误；④的作用是进一步除去空气中的氧气，C项错误；该反应是放热反应，利用反应放出的热量可使反应继续，D项正确。

7．(2019·湖北模拟)NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的

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基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是( C )

A．为加快操作Ⅰ的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸 B．操作Ⅱ的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C．使用NaOH和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子

D．若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同

解析：玻璃纤维性质稳定，且韧性比滤纸的韧性好，可以替代使用，加快抽滤速率，A正确；碳酸氢铵饱和溶液与硫酸钠溶液混合反应后生成碳酸氢钠和硫酸铵，然后制成高温时的饱和溶液，进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥操作，可以得到碳酸氢钠固体，B正确；铵根离子和NaOH反应生成一水合氨，一水合氨和铝离子反应产生白色沉淀氢氧化铝，而铝离子直接与NaOH反应也可产生白色沉淀氢氧化铝，因此无法确定铵根离子存在，C错误；气体a为二氧化碳，通入到饱和的纯碱溶液中会有碳酸氢钠晶体析出，与固体a成分相同，D正确。

8．(2019·河北模拟)某学生探究0.25 mol/L Al2(SO4)3溶液与0.5 mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下。下列分析不正确的是( C )

实验1 实验2 A．实验1中，白色沉淀a是Al(OH)3 B．实验2中，白色沉淀b含有CO3

C．实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关 D．检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

解析：白色沉淀a和稀H2SO4反应不产生气体，结合铝离子和碳酸根的双水解反应，可知a是Al(OH)3，故A项正确；向过量的碳酸钠溶液中加入硫酸铝溶液，生成的白色沉淀b能和稀H2SO4反应产生气体，则b中含有CO3，故B项正确；实验1中过量Al2(SO4)3使得溶液呈酸性，实验2中过量Na2CO3使溶液呈碱性，最终得到了成分不同的白色沉淀，所以白色沉淀成分不同的原因与混合溶液pH有关，故C项错误；实验1和2中得到的沉淀上都会有SO4残留，检验沉淀是否洗涤干净，则可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验最后一次洗涤中是否含有SO4，故D项正确。

9．(2019·仙游月考)在200 mL含Mg、Al、NH4、H、Cl的溶液中，逐滴加入5 mol·L

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