2020届高考化学二轮优选练习：综合实验探究和答案

得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生 ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由____________________________________产生(用方程式表示)。

ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。用KOH溶液洗涤的目的是_______________________________________________________。

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②根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2________FeO24(填“＞”或“＜”)，－而方案Ⅱ实验表明，Cl2和FeO2 4的氧化性强弱关系相反，原因是____________。

2③资料表明，酸性溶液中的氧化性FeO4＞MnO4，验证实验如下：将溶液b滴

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入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明

2－氧化性FeO4＞MnO－4。若能，请说明理由；若不能，进一步设计实验方案。

理由或方案：___________________________________________ __________________________________________________________。

[解析] (1)①KMnO4被HCl还原为MnCl2，HCl被氧化为Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。②应在装置B中加入饱和食盐水，以除去混在Cl2中的HCl。洗气时，气体应长管进、短管出。③过量的KOH还能与Cl2发生歧化反应，化学方程式为Cl2＋2KOH===KCl＋KClO＋H2O。(2)①ⅰ.滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe3＋。有Fe3＋

2－生成，不能判断FeO4一定与Cl－发生了反应，根据题目给出的信息，K2FeO4在2－酸性或中性条件下，FeO4会与H＋发生氧化还原反应生成Fe3＋和O2，离子方程2－式为4FeO4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O。ⅱ.用KOH溶液洗涤可除去混在

－2－C所得固体中的ClO－。②碱性条件下，氧化性Cl2>FeO2而在酸性条件下，FeO44；

2－的氧化能力增强，氧化性Cl2

和O2，溶液浅紫色一定是MnO－方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，4的颜色。观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。

[答案] (1)①2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②

③Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (2)①ⅰ.Fe3

＋

2－

4FeO4＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

ⅱ.排除ClO－的干扰 ②> 溶液酸碱性不同

2－③理由：FeO4在过量酸的作用下完全转化为Fe3＋和O2，溶液浅紫色一定是MnO－4

的颜色

方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色