当前位置:首页 > 2020届高考化学二轮优选练习:综合实验探究和答案
得到紫色溶液b,取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生 ⅰ.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由____________________________________产生(用方程式表示)。
ⅱ.方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗涤的目的是_______________________________________________________。
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②根据K2FeO4的制备实验得出:氧化性Cl2________FeO24(填“>”或“<”),-而方案Ⅱ实验表明,Cl2和FeO2 4的氧化性强弱关系相反,原因是____________。
2③资料表明,酸性溶液中的氧化性FeO4>MnO4,验证实验如下:将溶液b滴
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入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中,振荡后溶液呈浅紫色。该现象能否证明
2-氧化性FeO4>MnO-4。若能,请说明理由;若不能,进一步设计实验方案。
理由或方案:___________________________________________ __________________________________________________________。
[解析] (1)①KMnO4被HCl还原为MnCl2,HCl被氧化为Cl2,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。②应在装置B中加入饱和食盐水,以除去混在Cl2中的HCl。洗气时,气体应长管进、短管出。③过量的KOH还能与Cl2发生歧化反应,化学方程式为Cl2+2KOH===KCl+KClO+H2O。(2)①ⅰ.滴加KSCN溶液,溶液变红,说明原溶液中含有Fe3+。有Fe3+
2-生成,不能判断FeO4一定与Cl-发生了反应,根据题目给出的信息,K2FeO4在2-酸性或中性条件下,FeO4会与H+发生氧化还原反应生成Fe3+和O2,离子方程2-式为4FeO4+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O。ⅱ.用KOH溶液洗涤可除去混在
-2-C所得固体中的ClO-。②碱性条件下,氧化性Cl2>FeO2而在酸性条件下,FeO44;
2-的氧化能力增强,氧化性Cl2 和O2,溶液浅紫色一定是MnO-方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,4的颜色。观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色。 [答案] (1)①2KMnO4+16HCl===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O ② ③Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O (2)①ⅰ.Fe3 + 2- 4FeO4+20H+===4Fe3++3O2↑+10H2O ⅱ.排除ClO-的干扰 ②> 溶液酸碱性不同 2-③理由:FeO4在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2,溶液浅紫色一定是MnO-4 的颜色 方案:向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4,观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色
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