选修三金属晶体导学案- 副本

高二化学选修4导学案 时间：2014—8—17 参编： 审核： 审批：

郧县一中化学导学案编写体例设计

第三章 晶体结构与性质

第三节 金属晶体 【一课时 】

【学习目标】

1.了解金属键的含义——“电子气理论”。

2.能用金属键理论解释金属的物理性质。(重点) 3.了解金属晶体的原子堆积模型。(重难点) 【重点难点】

1.能用金属键理论解释金属的物理性质。 2.了解金属晶体的原子堆积模型。 【学法指导】

1.请认真阅读课本73~77页，划出重要知识，规范完成课前预习案相关内容并熟记基础知识，用红色笔做好疑难标记。

2.联系课本知识和学过的知识，小组合作、讨论完成课内探究案探究内容；组长负责，拿出讨论结果，准备展示、点评。

3.及时整理展示、点评结果，高效完成练学案。

4.把学案中自己的疑难问题和易忘、易出错的知识点以及解题方法规律，及时整理在典型题 本上，便于复习巩固。

【课前预习案】

【预习导学】 一.金属键

阅读教材P73倒数第1自然段以上内容，完成下列问题。 1． 金属键 的特点是什么?

2． 金属键 的特征和影响因素是什么?

3. 金属键对物质性质的影响

4金属晶体的性质有哪些?

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班级 小组 姓名 评价 二.金属晶体的原子堆积模型 阅读教材P73倒数第1自然段～P76全部内容，完成下列问题。

金属晶体的四种堆积模型的代表,空间利用率,配位数和晶胞结构

1. 简单立方堆积: 2. 六方最密堆积: 3. 体心立方堆积: 4. 面心立方最密堆积: 【预习检测】 1. 【判断】

(1)晶体中有阳离子，一定有阴离子( )

(2)金属键是金属阳离子和自由电子之间的静电作用( ) (3)金属晶体随温度升高热导率越高( ) (4)金属导电与电解质溶液导电原理不同( )

2．(2014·潍坊高二检测)下列有关金属的说法正确的是( ) A．金属原子的核外电子在金属中都是自由电子 B．金属不透明且具有金属光泽与自由电子有关

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 3．(2014·郴州高二检测)下列关于金属晶体的体心立方密堆积的结构形式的叙述中，正确的是( )A．晶胞是六棱柱 B．每个晶胞中含有2个原子 C．每个晶胞中含4个原子 D．每个晶胞中含5个原子

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4．关于金属元素的特征，下列叙述正确的是( ) ①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 ②金属元素在化合物中一般显正价 ③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱 ④金属元素只有金属性，没有非金属性 ⑤价电子越多的金属原子的金属性越强 A．①②③ B．②③ C．①⑤ D．全部

5．金属的下列性质中，与自由电子无关的是 ( ) A．密度大小 B．容易导电 C．延展性好

D．易导热

6.在核电荷数1~18的元素中，其单质属于金属晶体的有 ，属于分子晶体的有 ，属于原子晶体的有 ．

7.有一种金属结构单元是一个“面心立方体”（注：八个顶点和六个面分别有一个金属原子）。该单元平均是由__________个金属原子组成的。

8. 碱金属单质的熔点顺序为Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，试用金属晶体结构的知识加以解释．

【难点预设】预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录下来。 问题1 问题2 问题3

【课内探究案】 【探究主题】

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班级 小组 姓名 评价 [探究背景] 仔细观察分析下列图示。

[探究问题]

1．甲、乙堆积模型的名称是什么？配位数分别是多少？形成的晶胞中含有的原子数目分别是多少？

2．丙、丁堆积模型的名称是什么？分别按什么方式堆积？配位数分别为多少？空间利用率分别为多少？

丁：面心立方最密堆积，按ABCABCABC??方式堆积，配位数为12，空间利用率为74%。

3．甲、乙、丙、丁四种原子堆积中空间利用率最低的是哪种？数值为多少？

2014·河东一中高二质检)物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由

电子之间的强烈相互作用，叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔、沸点

越高。根据研究表明，一般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越

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