高考化学六年经典真题精选训练：物质的组成、性质和分类（含解析）

5．（2013?海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ） A． 氘（D）原子核外有1个电子

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B． H与D互称同位素

C． H2O与D2O互称同素异形体

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D． H2O与D2O的相对分子质量相同

考点： 同位素及其应用． 专题： 原子组成与结构专题．

分析： A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；

B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素； C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体； 11816

D．H2O的相对分子质量为：1×2+18=20，D2O的相对分子质量为：2×2+16=20．

解答： 解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；

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B．H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确； C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；

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D．H2O的相对分子质量为：1×2+18=20，D2O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确， 故选C． 点评： 本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题． 6．（2013?四川）下列物质分类正确的是（ ） A． SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B． 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体 C． 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D． 福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质． 专题： 物质的分类专题．

分析： A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物； B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体； C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质； D、不同物质组成的物质为混合物；

解答： 解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；

B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；

C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；

D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．

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7．（2012?天津）下列叙述正确的是（ ） A． 乙酸与丙二酸互为同系物

B． 不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．

U和

U是中子数不同质子数相同的同种核素

D． 短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

考点： 核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物． 专题： 原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础． 分析： A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物； B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键； C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子； D．．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4．

解答： 解：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误； B．如 H2O2分子，分子中含有一个O﹣O非极性键，故B错误； C．

U和

U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；

D．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确． 故选D． 点评： 本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累．

二．填空题（共1小题）

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8．（2012?上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中Al和Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：

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（1）Be和Be cd ．

a．是同一种原子 b．具有相同的中子数 c．具有相同的化学性质 d．具有恒定的丰度

（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于 分子 晶体． （3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式 BeCl2+2H2O?Be（OH） 2+2HCl ．

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（4）研究表明Al可以衰变为Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是 BC ． A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液 C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用

（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大

2﹣﹣

到小的顺序 S＞Cl （用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是 ．

考点： 同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．

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分析： （1）Be和Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素；

（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，根据物质的构成微粒确定晶体类型；

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（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl； （4）金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；

2﹣﹣

（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S、Cl，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键．

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解答： 解：（1）Be和Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素， a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；

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b．Be和Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；

c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；

d．同位素具有恒定的丰度，故正确； 故选cd；

（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体， 故答案为：分子；

（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl， 故答案为：BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl；

（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；

B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；

C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；

D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误； 故选BC；

2﹣﹣

（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S、Cl，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子

2﹣﹣

序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S＞Cl；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：S＞Cl；． 点评： 本题考查较综合，涉及同位素、晶体类型的判断、离子半径大小比较、金属性强弱判断、电子式等知识点，这些知识点都是考试高频点，根据基本概念及元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．

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