2015学年高三化学《金属元素及其化合物》复习学案

【巩固练习】

1．下列关于金属元素的叙述正确的是

A．金属元素的单质只有还原性，其离子只有氧化性 B．金属元素的单质在常温下均为固体 C．金属元素在不同化合物中化合价均相同 D．大多数金属元素的单质为电的良导体 2．下列说法中正确的是

A．铁是人类在生产、生活中最早使用的金属材料 B．金、银、铜是应用最广泛的金属材料 C．钛被誉为“21世纪的金属”，应用前景很广阔 D．铜是导电性、导热性最好的有色金属 3．2015年底将在上海首飞的C919大型飞机采用了大量新型材料铝锂合金。下列关于铝锂合金的说法不正确的是 ．．．

A．铝锂合金是铝与锂形成的混合物 B．铝锂合金的硬度比锂大 C．铝锂合金的熔沸点比铝低 D．铝锂合金耐酸碱腐蚀 4．下列说法错误的是

A．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al涉及氧化还原反应 B．四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金 C．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体 D．合金材料中可能含有非金属元素 5．下列有关金属的工业制法中正确的是 A．制铝：电解熔融AlCl3制备单质Al

B．炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物 C．制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 D．炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜

6．用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如： 2Al＋4BaO――→3Ba↑＋BaO·Al2O3 利用上述方法可制取Ba的主要原因是

A．高温时Al的活泼性大于Ba B．高温有利于BaO分解 C．高温时BaO·Al2O3比Al2O3稳定 D．Ba的沸点比Al的低

7．[2013·山东节选]金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是_________________________。 a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3

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高温

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是________。当1 mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________ mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是_______________。 答案 (1)bd (2)Cu2S 4 H2

六、金属盐的制备

1.（04广东改）海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：

(1)若在空气中加热MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式

(2)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2?6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是 △

（1）MgCl2?6H2O = Mg(OH)Cl + HCl↑ + 5H2O↑

△

MgCl2?6H2O = MgO + 2HCl↑ + 5H2O↑ △

或 Mg(OH)Cl = MgO + HCl↑

(2)在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2?6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2

2． MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料。某研究性学习小组设计了利用菱镁矿石(主要成分是MgCO3，并含有MnCO3、SiO2杂质)制取MgSO4·7H2O的实验，流程如下。

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(1)第①步研磨的目的是____________________ ，所得滤液主要含__________________、__________________等溶质。

(2)第②步反应的离子方程式为_____________________________________________________。 (3)第③步浓缩结晶后，要经过________、洗涤、干燥等步骤才可得到MgSO4·7H2O，洗涤沉淀的基本操作是___________________________________________________________________。 (4)若制得MgSO4·7H2O质量为82.00 g，测得MnO2质量为1.74 g，且测得第①步滤渣质量为4.70 g，忽略各物质在溶液中的溶解损失，可计算出菱镁矿石中MgCO3的质量分数为____________________。（相对原子质量: Mg 24 S 32 Mn 55 O 16 C 12 答案 (1) 增大反应物的的接触面积，加快反应速率,提高浸出率 MgSO4 MnSO4

(2)Mn2＋ClO＋H2O===MnO2↓＋Cl＋2H

＋

－

－

＋

(3)过滤 往漏斗中注入蒸馏水至刚好浸没沉淀，待水流尽，重复2～3次 (4)80%

3. （2012·天津）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________________；

得到滤渣1的主要成分为___________________。

⑵ 第②步加H2O2的作用是_____________________，使用H2O2的优点是______________

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；调溶液pH的目的是使_____________生成沉淀。 ⑶ 用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________________________。

⑷ 由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，_____________方案不可行，原因是_____________________________： 从原子利用率角度考虑，___________方案更合理。

答案 (1)Cu＋4H＋2NO3=====Cu2＋2NO2↑＋2H2O或3Cu＋8H＋2NO3=====3Cu2＋

＋

－

＋

＋

－

＋

△△

2NO↑＋4H2O Au、Pt

(2)将Fe2氧化为Fe3 不引入杂质，对环境无污染 Fe3、Al3 (3)加热脱水

＋

＋

＋

＋

(4)甲 所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质 乙

4．(2012·福建节选)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：

① 步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为

。 ② 步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 （填离子符号）。 ③ 在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为

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。 答案：(1)Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4===2CuSO4＋CO2＋3H2O

－

(2)HCO3

＋＋＋＋

(3)MnO2＋2Fe2＋4H===Mn2＋2Fe3＋2H2O

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