2021届高考新课改化学一轮复习专题(十一)硫及其化合物 (word版答案含解析)

相应的盐和SO2,此时浓硫酸显酸性和强氧化性,而与S、C等非金属单质作用时,由于没有盐生成,故只显强氧化性。C项Cu与浓H2SO4反应时,浓H2SO4浓度逐渐降低,当降到一定程度变为稀H2SO4时,反应自行停止,故产生的SO2在标准状况下不足22.4L。 13.答案：A

+解析：A．[N（CH3）4]中没有金属元素或铵根离子，只存在N﹣C、C﹣H键，

不含离子键，只有共价键，故A正确； B．[N（CH3） （+SO（4]2SO4s）2g）[N（CH3）4]2S2O6（s）反应中SO2中硫元素的化合

价升高，SO2作还原剂，故B错误；

C．二氧化硫没有强氧化性，SO2漂白品红是与品红结合生成无色物质，表面二氧化硫的漂白性，故C错误． 故选A． 14.答案：D

解析：SO2因与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使KMnO4溶液褪色，故A错误;元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强,元素的非金属性越强，酸性HCl>H2CO3不能说明非金属性Cl>C,故B错误;苯与液溴反应制备溴苯需要FeBr3作催化剂，故C错误;浓硫酸滴入蔗糖中后，蔗糖变黑，说明浓硫酸具有脱水性，生成的C与浓硫酸发生氧化还原反应生成CO2、SO2和H2O，浓硫酸表现氧化性，SO2具有还原性，可与溴水反应使其褪色，从而检验出SO2，NaOH溶液用于尾气吸收，故D正确。 15.答案：C

解析：广口瓶中的直玻璃管的作用是连通大气、平衡压强以便左右两边产生的气体顺利导入，A项说法正确；右侧Y形管的作用是制取氨气，因浓氨水和氧化钙固体反应可生成氨气， 故e、f两管中的试剂可分别是浓氨水和氧化钙固体，B项说法正确；氨气极易溶于水，若将d导管伸入溶液

2-2-中，会产生倒吸现象,C项说法错误;在碱性条件下，SO2可转化为SO3，SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，反应的化学方程式为

SO2?2NH3?BaCl2?H2O==BaSO3??2NH4Cl，D 项说法正确。

16.答案：B

解析：A项，混盐CaOCl2的阳离子是Ca2+，阴离子是Cl?、ClO?，阴离子与阳离子之间通过离子键结合，ClO?中含有Cl—O共价键，A正确；B项，反应中S的化合价没有发生变化，浓硫酸只表现酸性，B错误；C项，反应中部分Cl元素的化合价从+1降低到0，部分Cl元素的化合价从-1升高到0，则每产生1 mol 氯气，转移电子数为NA，C正确；D项，1 mol混盐

CaOCl2中含有

1 molCa2+、1 molCl?、1 mol ClO?，即1 mol混盐CaOCl2中含有

3NA个离子，D正确。

17.答案：D

解析：A. 在转化过程中化合价不变的元素不止有Cu和Cl，还有H元素化合价也未发生变化，故A错误；

B. 由反应②CuS+2Fe3+=2Fe2++Cu2++S③4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O,可知氧化性的强弱顺序：O2>Fe3+>S，故B错误；

C. 由图可知能循环利用的物质是FeCl2和FeCl3，故C错误；

D. 有关电子转移的计算结合总反应2H2S+O2=2S?+2H2O,当有2molH2S参与反应是耗氧气1mol,34gH2S为1mol,可以计算消耗氧气为0.5mol,其质量为0.5mol×32g?mol?1=16g，故D正确。

故选：D。

18.答案：（1）a 接b，c接f，g接d；Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2?＋H2O （2）①+3 ②三颈烧瓶

③排出装置中的空气,避免Na2S2O4被空气氧化

④向过滤器中加入甲醇（乙醇）至浸没晶体，待甲醇（乙醇）顺利流下后，重复2～3次

⑤（252 m/174×6.3）×100%或 （m/4.35）×100% 解析：

19.答案：（1）③加入过量稀盐酸 ④出现乳黄色浑浊

⑤(吸)取上层清液,滴入BaCl2溶液 ⑥产生白色沉淀

（2）①烧杯, 容量瓶, 刻度 ②溶液蓝色褪去且半分钟不变, 95.0

解析：（1）检验样品中的硫酸根离子,应该先加入稀盐酸,再加入氯化钡溶液。但是本题中,硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应,所以应该排

2-除其干扰,具体过程应该为先将样品溶解,加入稀盐酸酸化(反应为S2O3+2H+=SO2↑+S↓+H2O),静置,取上层清液中滴加氯化钡溶液,观察到白色沉淀,证明存在硫酸根离子。所以答案为:③加入过量稀盐酸;④有乳黄色沉淀;⑤取上层清液,滴加氯化钡溶液;⑥有白色沉淀产生。

（2）①配制一定物质的量浓度的溶液,应该先称量质量,在烧杯中溶解,在转移至容量瓶,最后定容即可。所以过程为:将固体再烧杯中加入溶解,全部转移至100mL容量瓶,加蒸馏水至刻度线。

②淡黄绿色溶液中有单质碘,加入淀粉为指示剂,溶液显蓝色,用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘,滴定终点时溶液蓝色褪去且半分钟不变。根据

2-2-题目的两个方程式得到如下关系式: Cr2O7~3I2~6S2O3,则配制的100mL样

品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=

0.0095?20?6=0.04597mol/L,含有的硫代硫酸

24.80.004597?248?100%=95.0%.

1.2钠为0.004597mol,所以样品纯度为20.答案：（1）.Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O;

（2）.空气; （3）.加热恢复红色;（4）.紫色石蕊试液变红;（5）.吸收SO2尾气,防止污染环境;

（6）.反应物中浓硫酸过量,加水稀释时放出大量的热,使溶液温度升高; （7）.CuSO4; （8）.取少量黑色沉淀加入稀硫酸,若溶液变蓝,则黑色沉淀中含存CuO,若溶液不变蓝,则黑色沉淀中不含CuO

解析：（1）.A试管中,铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水,化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)

CuSO4+SO2↑+2H2O。

（2）.装置中有空气存在,故B试管中先出现的气泡为空气。

（3）.二氧化硫具有漂白性,其与某些有色物质生成的无色物质不稳定,则加热后品红溶液恢复红色,故实验完毕后取下B试管,加热,若溶液恢复红色,可证明使品红溶液褪色的物质为SO2。

（4）.二氧化硫与水反应生成亚硫酸,能使紫色石蕊试液变红。 （5）.二氧化硫气体有毒,能被碱液吸收,故湿碱棉团的作用是吸收SO2尾气,防止污染环境。

（6）.反应物中浓硫酸过量,故取上层清液加水稀释时,放出大量的热,使