2021届高考新课改化学一轮复习专题(十一)硫及其化合物 (word版答案含解析)

B．由图示的转化可得出氧化性的强弱顺序：O2>Cu2+>S C．在转化过程中能循环利用的物质只有FeCl2

D．反应中当有34gH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的量不变，需要消耗O2的质量为16g

18.连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易溶于水、不溶于醇，该物质具有强还原性，在空气中易被氧化为NaHSO4，75℃以上会分解产生SO2。制取

Na2S2O4常用甲酸钠法：控制温度

60～70℃，在甲酸钠（HCOONa）的甲

醇溶液中，边搅拌边滴加Na2CO3甲醇溶液，同时通入SO2，即可生成Na2S2O4。反应原理如下：

2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2

（1）如上图，要制备并收集干燥纯净的SO2气体，接口连接的顺序为：a 接 ， 接 ， ______接 。制备SO2的化学方程式为 。

（2）实验室用下图装置制备Na2S2O4。

①Na2S2O4中硫元素的化合价为 ； ②仪器A的名称是 ；

③水浴加热前要通一段时间N2，目的是

④为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤， 洗涤的方法 ；

⑤若实验中所用Na2SO3的质量为6.3 g ，充分反应后，最终得到m g纯净的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为___________（用含m的代数式表示）。

19.硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O,M=248g·mol-1)可用作定影剂、还原剂。回答下列问题:

（1）已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaS2O3)=4.1×10-5。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质,选用下列试剂设计实验方案进行检验: 试剂:稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液 实验步骤 现象 ①取少量样品,加入除氧蒸馏水 ②固体完全溶解得无色澄清溶液 ③__________ ⑤静置,__________ ④__________,有刺激性气体产生 ⑥__________ （2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下: ①溶液配制:称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水

在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的__________中,加蒸馏水至__________。

②滴定:取0.00950mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应: Cr2O72?+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O。然后用硫代硫酸钠样品

2-2-溶液滴定至淡黄绿色,发生反应: I2+2S2O3=S4O6+2I-。加入淀粉溶液作为指示

剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为__________%(保留1位小数)。

20.铜与浓硫酸在如图所示装置中发生反应,实验中观察到的现象为:A试管中溶液变为绿色,试管底部出现黑色和灰白色沉淀;B试管中先出现气泡,短时间内品红溶液无变化,之后溶液的红色逐渐变浅直至褪去。试回答下列问题:

（1）.A试管中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）.B试管中先出现的气泡为_______(填名称)。

（3）.实验完毕后取下B试管,_______,若溶液________,可证明使品红溶液褪色的物质为SO2。

（4）.C试管中的现象是_____________________。 （5）.湿碱棉团的作用是_____________________。

（6）.实验完毕后,待溶液冷却,取A试管中上层清液加入水中,发现溶液温度升高。试解释溶液温度升高的原因:____________________________。

（7）.将反应后的沉淀加入水中,黑色沉淀不溶解,灰白色沉淀大部分溶解,溶液变为蓝色,则灰白色沉淀的主要成分为_______。

（8）.黑色沉淀可能为CuO、CuS或Cu2S,根据所学知识,设计实验验证黑色沉淀中是否含有CuO(已知CuS、Cu2S均为黑色固体,不溶于水和稀硫酸):_________________________________。

21.某小组拟探究浓硫酸和炭粉反应的情况，设计如下实验：

已知:硫酸在338℃时开始分解生成SO3和H2O。 （1）E中品红溶液的作用是 。

（2）F装置用于检验产物中的CO2，所装试剂可以是 (填序号）。 ①澄清石灰水 ②碳酸钠溶液 ③硅酸钠溶液 ④偏铝酸钠溶液 ⑤氯化钙溶液 ⑥酚酞溶液

（3）B中产生白色沉淀，不能说明A装置中H2SO4一定发生了分解反应，