2021届高考新课改化学一轮复习专题(十一)硫及其化合物 (word版答案含解析)

10.某化学兴趣小组同学设计用98%的浓硫酸制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如下(夹持装置省略)。下列叙述不正确的是( )

A．装置C产生的白色沉淀为BaSO4

B．若装置B中装有品红溶液，观察到B中溶液红色褪去，则说明SO2具有漂白性

C．若装置B中装有酸性高锰酸钾溶液，观察到B中溶液褪色，则说明SO2具有还原性

2??SO2??H2O D．装置A中发生的离子反应方程式为：2H??SO311.下列有关硫元素其化合物的说法正确的是( )

O/点燃HO??SO3????H2SO4 A.硫黄矿制备硫酸经历两步:S???22B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中 C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放,发生的反应为

2CaCO3+2SO2+O2===2CO2+2CaSO4

高温D.向溶液中加入BaCl2溶液后滴加硝酸,若产生不溶于硝酸的白色沉淀,则溶

?液中必含SO24

12.硫酸能在金星的上层大气中找到。硫酸在金星大气中较高较冷的地面为液体,厚厚的、离星球表面约45~70公里的硫酸云层覆盖整个星球表面。大气不断地释放出酸雨。下列叙述正确的是( )

A.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氢气、氧气、氨气等气体,但不能干燥有较强还原性的HI、H2S等气体

B.浓硫酸与单质硫反应的方程式为2H2SO4(浓)+S中,浓硫酸既表现了强氧化性又表现了酸性

C.把足量铜粉投入到只含2mol H2SO4的浓硫酸中,得到气体体积在标准状况下为22.4L

D.常温下能够用铁、铝等容器盛放浓H2SO4,是因为浓H2SO4的强氧化性使其钝化

13.大气中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，离子晶体能与[N（CH3）（4]2SO4s）收剂：

[N（CH3）（+SO（4]2SO4s）2g）3SO2↑+2H2O,在此反应

SO2进行如下可逆反应，使其可能成为绿色的SO2吸

[N（CH3） （4]2S2O6s）下列说法正确的是（ ）

+A.[N（CH3）4]中只含共价键

B．该反应中，SO2作氧化剂 C．SO2漂白品红是利用其强氧化性

D．每吸收标准状况下的SO211.2L，生成15.4g[N（CH3）4]2S2O6 14.利用如图所示实验装置能达到实验目的的是（ ）

选项 实验目的 ①中试剂 ②中试剂 ③中试剂 ④中试剂 A 验证SO2的漂白性 浓H2SO4 Na2SO3固体 酸性KMnO4溶液 饱和NaHCO3溶液 CCl4 NaOH溶液 B 验证非金属性:Cl>C>Si 浓盐酸 碳酸钙 Na2SiO3溶液 C 制备溴苯 验证浓硫酸的脱水苯 液溴 NaOH溶液 D A.A 性、氧化性 B.B 浓硫酸 蔗糖 溴水 NaOH溶液 C.C D.D 15.Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。某兴趣小组利用如图所示装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀的条件。下列说法错误的是( )

A.广口瓶中的直玻璃管的作用是连通大气、平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入

B.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氧化钙固体

C.c、d两根导管都必须按如图所示伸入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触

D.在碱性条件下，SO2与BaCl2可发生反应生成BaSO3

16.由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐。向混盐

CaOCl2[Ca(ClO)Cl]中加入足量浓硫酸，可发生反应：

CaOCl2?H2SO4(浓)?CaSO4?Cl2??H2O。下 列说法错误的是(NA表示阿伏加德罗

常数的值）( )

A.混盐CaOCl2中既含离子键又含共价键 酸性

C.每产生1 mol氯气，转移的电子数为NA 含有的离子数为3NA

17.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeC13、FeC12、CuC12的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。下列叙述正确的是( )

D.1 mol混盐CaOCl2中B.浓硫酸体现氧化性与

A．在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和C1