化学专题-阿伏加德罗常数试题（精讲+精练高考题+解析）

【解析】

试题分析：A．在常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，

错误；B．只有浓盐酸与MnO2混合加热发生反应产生Cl2，当反应进行到一定程度后，溶液变为稀盐酸，反应就不再发生，所以50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数小于0.3NA，错误；C．氢氧燃料电池正极是O2获得电子，若消耗标准状况22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4NA，错误；D．标准状况下，20gD2O的物质的量是1mol，由于一个分子中含有10个中子，则1mol分子中所含中子数为10NA，正确。

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

2．【2016届河南省八市重点4月模拟】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1L C2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为NA/11.2 B．将lmol Cl2通人水中，HC1O、Cl、C1O粒子数之和为2NA C．含3.0g HCHO的水溶液中原子总数为0.4 NA D．3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA 【答案】D

一

-

考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

3．【2016届唐山二模】设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（ ）

A．1 mol FeCl3 水解生成的Fe(OH)3胶粒数为lNA

B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA C．标准状况下，11.2 L CO2 与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA D．1 mol/L AlCl3溶液中含有3NA个Cl 【答案】C

-

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考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。

4．【2016届辽宁省部分重点高中协作校模拟】设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是（ ）

A．2gD2O与2gH2O含有的中子数均为NA

B．1L0.1mol·LNa2S溶液中S和H2S的数目之和为0.1NA C．漂白粉中加入浓盐酸，每生成1molCl2，转移的电子数2NA D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4的分子数为0.5NA

【答案】A 【解析】

试题分析：2gD2O与2gH2O的物质的量都是0.1mol，由于每个分子中都含有10个中子，所以0.1mol两种

水分子中含有的中子数均为NA，正确；B．Na2S在溶液中会部分发生水解产生HS、H2S，所以

1L0.1mol·LNa2S溶液中HS、S和H2S的数目之和为0.1NA，错误；C．漂白粉中加入浓盐酸，根据得失电子数目等于元素化合价升降总数可知：每生成1molCl2，转移的电子数NA，错误；D．常温下，将1molNO2气体加压生成N2O4，由于反应是可逆反应，所以其中生成的N2O4的分子数小于0.5NA，错误。 考点：考查阿伏伽德罗常数的计算的知识。

5.【2016届郴州一模】某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K、Mg、SO4、NO3四种离子，其中K与

Mg的个数之比为4∶5，则NO3与SO4的物质的量浓度之比一定不是（ ） A．8∶3 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3 【答案】C 【解析】

试题分析：假设钾离子为4摩尔，则镁离子为5摩尔，硝酸根离子为xmol，硫酸根离子为ymol，根据电子

守恒分析，4+5×2=x+2y 即x+2y =14。当 x=8时， y=3，故A正确；若x=6时，则y=4，正确B正确；若x=2时，则y=6，D正确；若x=10时，则y=2，则C不成立，选C。 考点：物质的量浓度的计算

6．【2016届成都二诊】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

2＋

—

2—

＋

2＋

2—

—

＋

-1

-2--18-1

2-18

14

A．10℃时，lLpH =1.0的H2SO4溶液中含H为0．1NA B．常温下，14g的146C含中子数目为6NA

C．标况下11．2LNO与11．2LO2混合，原子总数小于2NA D．0.Imol苯乙烯含碳碳双键为0.4NA 【答案】A

+

考点： 阿伏伽德罗常数

7．【2016届厦门一模】 NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法错误的是（ ） A．9．0g草酸中共用电子对数目为0.9NA

B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O4和HC2O4的微粒数之和为0．1NA

D．9．0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 【答案】C 【解析】

2--

OO试题分析：A、草酸的结构为HOCCOH，一个草酸分子中含有的共用电子对数为9，9．0g草酸的物

质的量为0.1mol，其中共用电子对数目为0.9NA，正确；B、草酸分子中碳元素为+3价，CO2中碳元素为+4价，1mol草酸被氧化为CO2转移2mol电子，9.0 g草酸的物质的量为0.1mol，被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA，正确；C、草酸为二元弱酸，电离方程式为H2C2O4

+

2-2-

H + HC2O4、HC2O4

-

+--

H + C2O4，9.0 g草酸的物质的量为0.1mol，根据物料守恒知H2C2O4、C2O4和HC2O4的微粒数之和为0．1NA，错误；D、草酸受热分解的化学方程式为H2C2O4

△CO↑+CO2↑+H2O，9．0g草酸受热完全分解为CO2、CO、

H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L，正确。

考点：考查阿伏伽德罗常数、以物质的量为中心的计算、草酸的性质。

8．【黑龙江省双鸭山一中2015届高三上学期期末考试】NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N-H键数目为6NA B．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NA

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C．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NA

D．1L 0.1 mol/L的Na2S溶液中S和HS的总数为0.1NA 【答案】B

2－

－

考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断

9．【山东省烟台市莱州市第一中学2015届高三上学期期末考试】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列有关叙

述正确的是（ ）

A．含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g B．标准状况下，11.2L氦气中含有NA个氦原子 C．将NA个NH3分子溶于lL水中得到lmol/L的氨水 D．100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有0.01NA个A1 【答案】A 【解析】

试题分析：A．氮气和乙烯的相对分子质量均是28，则含有NA个氮气和乙烯分子的混合气体质量为28g，A

正确；B．氦气是一个原子构成的，则标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA个氦原子，B错误；C．将NA个NH3分子溶于lL水中得不到lmol/L的氨水，因为溶液的体积不是1L，C错误；D．铝离子水解，则100mL 0.1mol/LAlCl3溶液含有的铝离子个数小于0.01NA个，D错误，答案选A。 考点：考查阿伏加德罗常数的计算

10．【重庆一中2015届高三上期一诊模拟考试】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl离子数目为0.1 NA C．反应3H2(g)＋N2(g)

2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

-3+

D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA 【答案】C

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