(浙江选考)2021版高考化学一轮复习专题3金属及其化合物2第二单元从铝土矿到铝合金课后达标检测

①写出DE段发生反应的离子方程式：__________________________________ ________________________。

②B与A的差值为_________________________________________________________。 高温

答案：(1)2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe (2)①NH4＋OH===NH3·H2O ②0.008

14．某实验小组拟探究在含Mg、Al的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程。

[实验]在0.10 mol·L MgSO4、0.05 mol·L Al2(SO4)3的混合溶液中加0.05 mol·L

－1

－1

－1

2＋

3＋

＋

－

NaOH溶液，借助于氢离子传感器和相应分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液加入变化

情况如图所示。

(1)为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于________(填仪器名称)中滴加。

(2)图中有个pH增加缓慢的阶段，第一阶段(a点前)对应的实验现象是________________________________________________________________________。

(3)对第二阶段(b、c之间)溶液pH变化缓慢的本质，小组同学做出如下推测，请补充推测2和3。

推测1：生成Mg(OH)2沉淀，消耗OH；

推测2：______________________________________________________________； 推测3：__________________________________________________________。 若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为______________________________，请据此描述Mg(OH)2、Al(OH)3两种物质在水溶液中溶解性的差异：____________________________________________________________。

解析：(1)注意“精确”联系到酸碱中和滴定，用碱式滴定管。(3)整个过程3个阶段可以理解成Al沉淀、Mg沉淀、Al(OH)3溶解。若第二阶段为Mg沉淀，则第一阶段为Al沉淀。说明Al先沉淀，即Al(OH)3溶解度小。

答案：(1)碱式滴定管 (2)生成白色沉淀并逐渐增多

(3)生成Al(OH)3沉淀，消耗OH Al(OH)3沉淀溶解，消耗OH Al＋3OH===Al(OH)3

↓

Al(OH)3比Mg(OH)2更难溶(或其他合理答案)

15．(2020·杭州选考模拟)明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，此外

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－

3＋

－

3＋3＋

2＋

2＋

3＋

－

还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：

回答下列问题：

高温

(1)焙烧过程中发生的反应为2Al2(SO4)3＋3S=====2Al2O3＋9SO2↑，其中氧化剂为________。

(2)“溶解”时反应的离子方程式为______________________________________。 (3)调节pH时使用的是质量浓度(单位体积溶液所含溶质的质量)为882 g·L的H2SO4，配制1 L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸(密度是1.8 g·cm)________mL。

解析：(1)根据化合价分析，Al2(SO4)3中硫元素由＋6价降为＋4价，Al2(SO4)3为氧化剂。(2)“溶解”时与氢氧化钠反应的是氧化铝，反应生成偏铝酸钠和水。(3)需要配制的1 L溶液中含溶质硫酸为882 g，根据质量分数和浓硫酸的密度可以求得浓硫酸的体积。

答案：(1)Al2(SO4)3 (2)Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O (3)500.0

16．(2017·浙江11月选考，T31)某兴趣小组用铝箔制备Al2O3、AlCl3·6H2O及明矾大晶体，具体流程如下：

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－3

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已知：AlCl3·6H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明矾在水中的溶解度如下表。

温度/℃ 溶解度/g 请回答： (1)步骤Ⅰ中化学方程式：________________________；步骤Ⅱ中生成Al(OH)3的离子方程式：____________。

(2)步骤Ⅲ，下列操作合理的是________。 A．坩埚洗净后，无需擦干，即可加入Al(OH)3灼烧 B．为了得到纯Al2O3，需灼烧至恒重

C．若用坩埚钳移动灼热的坩埚，需预热坩埚钳 D．坩埚取下后放在石棉网上冷却待用 E．为确保称量准确，灼烧后应趁热称重

(3)步骤Ⅳ，选出在培养规则明矾大晶体过程中合理的操作并排序：________________。 ①迅速降至室温 ②用玻璃棒摩擦器壁 ③配制90 ℃的明矾饱和溶液 ④自然冷却至

0 3.00 10 3.99 20 5.90 30 8.39 40 11.7 60 24.8 80 71.0 90 109 室温 ⑤选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央 ⑥配制高于室温10～20 ℃的明矾饱和溶液

(4)由溶液A制备AlCl3·6H2O的装置如下图：

①通入HCl的作用是抑制AlCl3水解和________________________________。 ②步骤Ⅴ，抽滤时，用玻璃纤维替代滤纸的理由是________________________________；洗涤时，合适的洗涤剂是________。

③步骤Ⅵ，为得到纯净的AlCl3·6H2O，宜采用的干燥方式是________。 答案：(1)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ AlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3 (2)BCD (3)⑥⑤④

(4)①增加c(Cl)，有利于AlCl3·6H2O结晶 ②溶液具有强酸性 浓盐酸 ③减压干燥(或低温干燥)

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