（浙江选考）2021版高考化学一轮复习专题3金属及其化合物2第二单元从铝土矿到铝合金课后达标检测

第二单元 从铝土矿到铝合金

课后达标检测

一、选择题

1．(2020·浙江1月选考,T12)下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( ) A．明矾可用作净水剂和消毒剂 B．利用铝热反应可冶炼高熔点金属 C．铝可用作包装材料和建筑材料 D．氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 答案：A

2．下列制作铅笔的材料与相应工业不对应的是( ) A．橡皮擦——橡胶工业 B．铝合金片——冶金工业 C．铅笔芯——电镀工业 D．铅笔漆——涂料工业

解析：选C。橡胶经加工处理得到橡皮擦，A项正确；铝在自然界中以化合态存在，经冶炼产生游离态的铝，B项正确；铅笔芯的主要成分是石墨，与电镀工业无关，C项错误；给铅笔的外层涂上一层油漆与涂料工业有关，D项正确。

3．(2020·杭州名校联盟联考)铝是一种低毒金属元素，它并非人体需要的微量元素，食用后不会导致急性中毒，但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害。下列关于铝元素的说法正确的是( )

A．铝在空气中不易氧化是因为其性质不活泼 B．氢氧化铝可与胃酸反应，常用作中和胃酸的药物 C．明矾可用于饮用水的杀菌消毒

D．硫酸铝铵常用作面粉膨化剂，该物质不溶于水

解析：选B。A项中铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜；C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，具有吸附色素和杂质的性能，通常用作净水剂，但不能用于杀菌消毒；D项中铵盐都溶于水。

4．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是( )

A．AlCl3 C．FeCl2

B．Na2O D．SiO2

解析：选A。A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和碳酸氢钡溶液反应的离子方程式为Al＋3HCO3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。B.氧化钠加入碳酸氢钡溶液中只产生碳酸钡沉淀，没有气体产生。C.铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。D.二氧化硅和碳酸氢钡溶液不反应。

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5．下列说法正确的是( )

A．只有Al粉与Fe2O3的混合物才可称为铝热剂

B．1 mol铝分别与含足量的盐酸或NaOH溶液充分反应，产生氢气的量相同 C．工业上可用电解AlCl3溶液的方法冶炼铝

D．将铝片放入到浓硝酸或浓硫酸中没有明显现象，说明铝与这两种溶液不能发生化学反应

答案：B

6．如图表示在某溶液中滴加Ba(OH)2溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是( )

A．NH4Al(SO4)2 C．Al2(SO4)3

B．KAl(SO4)2 D．NaAlO2

解析：选C。根据图示，产生两种沉淀，总共5 mol，其中一种为Al(OH)3，物质的量为2 mol，只有C项符合。

7．向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，铝元素的存在形式是( )

A．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al形式存在于溶液中 B．一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中 C．全部为Al(OH)3沉淀

D．几乎全部以AlO2形式存在于溶液中

解析：选A。明矾的分子式为KAl(SO4)2·12H2O，当硫酸根离子沉淀到原来的一半时，此时明矾的物质的量可以看成1 mol，从而要求Ba(OH)2的物质的量为1 mol。此时n(Al)和n(OH)的物质的量之比为1∶2，故只发生Al＋3OH===Al(OH)3↓，还有一部分Al存在于溶液中，故选A。

8．下列说法正确的是( )

A．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H

B．向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO4沉淀完全：2Al＋3SO4＋3Ba＋6OH

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3＋3＋

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－3＋

===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接存放在铝制容

器中

D．明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理相同 答案：C

9．下列离子方程式表达正确的是( )

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al＋4NH3·H2O===AlO2＋4NH4＋2H2O

B．“84消毒液”(有效成分NaClO)和“洁厕灵”(浓盐酸)混合放出氯气：ClO＋Cl＋H

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3＋

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===Cl2↑＋OH

C．硫酸亚铁溶液被空气中氧气氧化：4Fe＋O2＋2H2O===4Fe＋4OH D．AlCl3溶液与NaAlO2溶液混合：Al＋3AlO2＋6H2O===4Al(OH)3↓

解析：选D。Al(OH)3不能溶于过量的氨水，A错误；Cl2能和OH反应，二者不可能同

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3＋

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时作为一个反应的生成物，且反应物中有H，生成物中不可能有OH，B错误；C项忽视了Fe和OH能结合生成沉淀，C错误。

10．(2020·金华名校联考)工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

3＋

－

＋－

下列叙述正确的是( )

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应①的化学方程式为Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O

解析：选D。由后续流程可知，反应①中试剂X的作用是将铝元素转移到溶液中，从而与Fe2O3分离。由于Al2O3属于两性氧化物，而Fe2O3属于碱性氧化物，所以应选用氢氧化钠溶液溶解Al2O3，A、B项均错误；流程最后一步电解Al2O3制取Al时元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C项错误。

11．碱式碳酸铝镁[MgaAlb(OH)c(CO3)d]在一定条件下的转化如图所示，下列说法正确的是( )

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A．Q可能为NH3 B．X可能为NaOH

C．a、b、c、d符合关系式：2a＋3b＝c＋d D．工业上用CO还原Al2O3的方法制取金属Al

解析：选B。结合流程进行分析，溶液Z可能为NaAlO2溶液，则气体Q可能为CO2，不可能为NH3，A项错误；根据流程，烧渣主要成分为氧化镁和氧化铝，氧化铝具有两性，能溶于强碱溶液，所以溶液X可能为NaOH溶液，B项正确；化合物中Mg的化合价为＋2、Al的化合价为＋3、氢氧根离子的化合价为－1、碳酸根离子的化合价为－2，根据正负化合价代数和为0可得2a＋3b＝c＋2d，C项错误；金属活动性顺序表中铝及排在铝前面的金属一般用电解法制取，所以工业上用电解Al2O3的方法制取金属Al，D项错误。

12．(2020·黄岩选考模拟)某无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有Mg

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、Cu、Ba、H、Ag、SO4、SO3、HCO3、OH、NO3十种离子中的若干种，下列推断正

确的是( )

A．当溶液中有Al生成时，溶液中可能存在SO4、NO－3、H、Mg B．当溶液中有Al生成时，溶液中一定存在H、SO4，可能存在Mg C．当溶液中有AlO2生成时，溶液中一定存在OH、Ba、NO3 D．当溶液中有AlO2生成时，溶液中可能存在OH、Ba、NO3、SO3

解析：选B。据题意可知溶液中一定不含有Cu、HCO3。当溶液中有Al生成时，原溶液中含有H，不含有NO3(产生的气体为NO)、SO3、OH，据电中性原理知其中必定含有SO4，于是不能存在Ba、Ag，可能含有Mg，A项错误，B项正确；当溶液中有AlO2生成时，原溶液含有OH，肯定没有H、Ag、Mg，据电中性原理知其中必定含有Ba，于是不能存在SO3、SO4，可能含有NO3，C、D项错误。

二、非选择题

13．如图是某同学在实验室中进行铝热反应(铝过量)的实验装置，实验中他观察到的现象之一为“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。

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(1)写出该反应的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)探究铝热反应后固体的性质

将反应后容器中的固体残余置于烧杯中，加入一定量的稀硝酸，固体完全溶解，反应过程中无气体放出(活泼金属可把稀HNO3还原为NH4NO3)。在反应后的溶液中缓慢滴加4 mol·L

－1

的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(mol)与加入NaOH溶液的体积(mL)的关系如图所示：