2020高考化学二轮考前复习方略课标版练习：5 专题五 元素及其化合物专题针对训练 Word版含解析

[专题针对训练]

一、选择题

1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是( )

A．活性炭净水 C．除去KNO3中的NaCl

B．用漂白粉漂白织物 D．除去河水中泥沙

解析：选A。文中“去土而糖白”指固体土吸附糖中的色素，所以“盖泥法”的原理与活性炭净水的原理相同，A项正确。

2．下列对于各种物质的应用的说法错误的是( ) A．硅胶用作袋装食品的吸氧剂 B．二氧化硫用作纸浆的漂白剂 C．Al(OH)3可添加到塑料中做阻燃剂 D．ClO2是一种比Cl2更安全的自来水消毒剂

解析：选A。硅胶有吸水性，用作袋装食品的干燥剂，A不正确。

3．A、B、C是所学过的三种单质，A、B、C及其他物质之间的转化关系如图所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性。若D＋C―→E＋F且常温下只有B为气态，则A、B、C分别为( )

A．Fe、Cl2、Cu C．Cu、Cl2、Fe

B．Fe、Cl2、H2 D．Fe、Cl2、Mg

解析：选A。 B单质水溶液呈酸性，且常温下为气态，则B为Cl2，结合转化关系可推出，A、B、C、D、E、F分别为Fe、Cl2、Cu、FeCl3、CuCl2、FeCl2，A项正确。

4．下列关于C、N、S三种非金属元素及其化合物的说法中，错误的是( ) A．金刚石、石墨、C60都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体 B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质

C．C、N、S原子半径依次增大，氢化物稳定性逐渐增强 D．加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应

解析：选C。同种元素形成的性质不同的单质互称为同素异形体，金刚石、石墨、C60

都是碳元素组成的单质，属于碳的同素异形体，A正确；氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质，B正确；根据元素周期律判断：N、C、S原子半径依次增大，氢化物稳定性：CH4

5．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( ) 选项 A 实验操作和现象 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液呈红色 将CO还原Fe2O3得到的黑色固体加入盐酸溶解后，再加入KSCN溶液，溶液不显红色 取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀H2SO4酸化，滴加KSCN溶液，溶液变为红色 向某溶液中加入K3[Fe(CN)6]溶液，溶液变蓝色 结论或目的 红砖中含有氧化铁 B 黑色固体中没有Fe3O4 C D 该Fe(NO3)2试样已经变质 原溶液中含有Fe2 ＋解析：选A。B项中CO还原Fe2O3得到单质Fe，即使有Fe3O4，其溶于盐酸后产生的Fe3＋与Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，加入KSCN溶液也不显红色，错误；C项中NO3

－

(H＋)具有强氧化性，而Fe2＋具有还原性，会发生氧化还原反应，有Fe3＋生成，遇KSCN溶液呈红色，无法证明该Fe(NO3)2试样是否变质，错误；D项中用K3[Fe(CN)6]检验Fe2＋，现象是生成蓝色沉淀，错误。

6．为测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如下实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法中错误的是( )

A．①②③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰

B．硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止

C．若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 D．实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气

解析：选C。根据实验目的和装置的连接顺序可知，装置①用于吸收空气中的CO2和水蒸气，可以使用碱石灰；装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水CaCl2；装置③吸收NaHCO3分解生成的CO2，可以使用碱石灰，A项正确。实验前必须将装置中的水蒸气和CO2赶尽，避免影响测定结果，硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，B项正确。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则会增加水蒸气的质量，使测得的Na2CO3·10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低，C项错误。实验过程中一直通入空气，停止加热后继续通入空气，使残留在装置中的CO2和水蒸气完全被吸收，D项正确。

7．实验室为探究铁与浓硫酸(足量)的反应，并验证SO2的性质，设计如图所示装置进行实验，下列说法错误的是( )

A．装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，体现了二氧化硫的还原性 B．实验结束后可向装置A的溶液中滴加KSCN溶液检验是否含有Fe2 C．装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性

D．实验时将导管a插入浓硫酸中，可防止装置B中的溶液倒吸

解析：选B。该实验探究铁与浓硫酸在加热条件下的反应，并验证SO2的性质，装置A即为铁与浓硫酸的反应装置，产生SO2；装置B、C、D分别用来验证SO2的性质，装置E为尾气吸收装置。装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色，说明MnO4被还原，即体现了二氧

－

＋

化硫的还原性，故A正确；KSCN溶液是用来检验Fe3＋的，故B错误；品红溶液用来检验SO2的漂白性，故装置D中品红溶液褪色可以验证SO2的漂白性，故C正确；实验时将导管a插入浓硫酸中，可以使A中试管内压强与外界压强相等，即可防止装置B中的溶液倒吸，故D正确。

二、非选择题

8．Cl2O为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一，实验室可利用氯气和空气(氯气与空气体积比为1∶3，空气不参与反应)的混合气与含水8%的碳酸钠反应制备，所用实验装置和Cl2O的性质如下：