山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一上学期1月学情调查化学试题 含解析 精品

山东省枣庄市第三中学2017-2018学年高一1月

学情调查化学试题

1. 下列表述中不正确的是 A. 漂白粉的有效成分是次氯酸钙

B. 碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 C. 碳酸、纯碱、石灰石、生石灰是按酸、碱、盐、氧化物分类顺序排列的 D. 依照阿伏加德罗定律，同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比 【答案】C

2. 有以下物质:①NaCl溶液②熔融MgCl2③CuSO4·5H2O固体④ NaOH固体⑤金属铜⑥蔗糖。有关它们的说法正确的是

A. 属于非电解质的有①⑤⑥ B. 属于电解质的有②③④ C. 不能导电的有②③④⑥ D. 属于混合物的有①②③⑥ 【答案】B

【解析】A、因①NaCl溶液和⑤金属铜都不属于化合物，既不是电解质也不是非电解质，选5H2O固体④ NaOH固体都是在熔融状态下或水溶项A错误；B、因②熔融MgCl2③CuSO4·

C、5H2O固体和④NaOH 固液中能导电的化合物，都属于电解质，选项B正确；因③CuSO4·体中离子不能自由移动，⑥蔗糖中没有自由移动的离子，则不能导电，②熔融MgCl2中有自5H2O固体和⑥蔗糖由移动的离子，能导电，选项C错误；D、②熔融的MgCl2、③CuSO4·都是只有一种物质组成，则属于纯净物，选项D错误。答案选B。 3. 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 A. 标准状况下，22.4LH2O中含有NA个水分子

B. 1mol Cl2与足量的铁发生反应，转移的电子总数为3NA

C. 常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为3NA D. 同温同压下，NA个NO与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 【答案】C

【解析】A、标准状况下，水是液态，不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，选项A错误；B、 1mol Cl2与足量的铁发生反应生成氯化铁，电子转移依据反应的氯气计算，转移的电子总数为2NA，选项B错误；C、常温常压下，48gO3和O2混合气体含有的氧原子数为

×NAmol-1=3NA，选项C正确；D、根据阿伏伽德罗定律，同温同压下，具有相同分子

数的任何气体具有相同的体积，选项D错误。答案选C。

4. 制备金属氯化物时，常用两种方法: ①金属与氯气直接化合制得；②金属与盐酸反应制得，用以上两种方法都可制得的氯化物是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. FeCl2 D. CuCl2 【答案】A

考点：物质的制备 5. 下列说法正确的是

A. 可以用FeCl3溶液和NaOH溶液反应制备Fe(OH)3胶体 B. FeCl3、FeCl2和Fe(OH)3都可以通过化合反应得到

C. 40gNaOH固体溶解于500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/L D. 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】B

【解析】A、制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，直至溶液呈现透明B、FeCl3可以是FeCl2和Cl2通过化合反应生成，FeCl2可以是FeCl3的红褐色，选项A错误；和Fe通过化合反应生成，Fe(OH)2、氧气和水化合可得Fe(OH)3，选项B正确；C、40gNaOH溶解于500mL水中，所得溶液的体积不是500mL，溶液的物质的量浓度不是2mol/L，选项C错误；D、根据电解质在水溶液中是否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，选项

D错误。答案选B。

6. 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A. 5: 3 B. 5: 4 C. 1：1 D. 3: 5 【答案】A

＋－＋

【解析】根据反应方程式，5mol的NH4NO3中含有5mol的NH4和5mol NO3，NH4中N＋

N2中N元素的化合价是0价，5=15mol元素的化合价是－3价，所以5mol的NH4共失去3×－－

电子，作还原剂生成氧化产物N22.5mol；NO3中N元素的化合价是＋5价，其中2mol NO3－

3=15mol生成2HNO3化合价未变，3mol NO3作氧化剂生成还原产物N21.5mol，共得到5×

电子，所以还原产物与氧化产物的物质的量之比等于1.5:2.5=3:5，答案选D。

点睛：氧化还原反应价态的变化规律中有两点：①相互靠拢，不发生交叉，②在发生氧化还原反应中化合价是逐级变化，在具体应用中体现出来的是归中和歧化反应，所以这两类反应是氧化还原反应规律的应用。

7. 实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是

A. 向容量瓶中转移溶液 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氨气 D. 称取NaOH 【答案】C

【解析】A、转移液体，应用玻璃棒引流，防止液体外流，选项A错误；B、量筒只能用于量取一定体积的液体，不能在量筒中稀释浓硫酸，选项B错误；C、氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，操作符合要求，选项C正确；D、氢氧化钠易潮解和具有腐蚀性，应放在烧杯中称量，选项D错误。答案选C。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，涉及基本操作以及气体的制备等，把握操作方法及物质的性质为解答的关键。注意发生的化学反应。氯化铵和氢氧化钙在加热条件下发生反应生成氨气，加热固体物质时试管口略向下倾斜，收集气体的试管塞一团棉花防止氨气对流而收集不到。

8. 常温下，下列无色溶液中一定能大量共存的离子组是

+2+-2-++2+-A. K、Cu、NO3、SO4 B. K、H、Fe、NO3 ++-2-+--C. NH4、K、OH、SO4 D. Na+、NH4、Cl、NO3

【答案】D

2++-2+

【解析】A、含有Cu的溶液呈蓝色，与无色不符，选项A不选；B、H、NO3 与Fe发

生氧化还原反应而不能大量共存，选项B不选；C、NH4与OH反应而不能大量共存，选项C不选；D、Na+、NH4+、Cl-、NO3-离子之间相互不反应，能大量共存，且符合溶液无色，选项D选。答案选D。

点睛：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及常见离子颜色的考查，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答。 9. 下列叙述中正确的是

A. 胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象 B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3 是电解质

C. 等质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，后者产生的二氧化碳多 D. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 【答案】C

【解析】A、胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径，选项A错误；B、NH3溶于水形成的溶液能导电，原因是氨气与水反应生成的一水合氨能够电离出铵根离子和氢氧根离子，导电的离子不是氨气电离的，所以NH3 属于非电解质，选项B错误；C、等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）＞n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多， 选项C正确；D、Fe与稀HNO3反应生成NO，反应属于氧化还原反应但不属于置换反应，选项D错误。答案选C。

10. 将标准状况下672mLO2 和NH3的混合气体通过灼热的三氧化二铬(催化剂)，氨全部被氧化。将反应后气体全部通入水中，无气体剩余，制得100mL溶液，则该溶液的浓度为 A. 1.0mol/L B. 0.1mol/L C. 0.3mol/L D. 3.0mol/L 【答案】B

【解析】混合气体的总物质的量为则O2的物质的量为（0.3﹣x）mol， 4NH3+5O2

+-

=0.03mol，设其中NH3的物质的量为xmol，

4NO+6H2O 4NO+3O2+2H2O=4HNO3，