2016年高考化学真题分类汇编 专题 2 化学计量与化学计算 好用版

专题二 化学计量与化学计算

1．【2016年高考海南卷】利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）

A．可生成H2的质量为0.02g B．可生成氢的原子数为2.408×10个

C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量 2．【2016年高考江苏卷】下列说法正确的是（ ）

A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子 B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×10个 D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

3．【2016年高考四川卷】 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

C．氢原子数为0.4NA的甲醇分子中含有的σ键数为0.4NA D．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA

4．【2016年高考新课标Ⅰ卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）

A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B．1 molN2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA C．1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA 5．【2016年高考上海卷】某铁的氧化物（FexO）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下

112mlCl2，恰好将Fe完全氧化。x值为（ ） A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93

6．【2016年高考上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24g，加入含0.1molNaOH的溶液，完全反应，

生成NH31792ml（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（ ） A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1

7．【2016年高考江苏卷】（12分）过氧化钙（CaO2·8H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。

（3）水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，

密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：

?

2+

2+

23

23

①写出O2将Mn氧化成MnO(OH)2的离子方程式；_____________。

②取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗

- 1 - 2+

0.01000mol·LNa2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mg·L表示），写出计算过程。

8．【2016年高考新课标Ⅰ卷】 (15分)

（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl，利用Ag与CrO4生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10 mol·L)时，溶液中c(Ag)为_______ mol·L，此时溶液中c(CrO4)等于__________ mol·L。(已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10和2.0×10)。

9．【2016年高考新课标Ⅱ卷】联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火

箭燃料，回答下列问题：

（5）联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是 。

联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2 kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是 。

10、【2016年高考上海卷】（本题共14分）

CO2是重要的化工原料，也是应用广发的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。 完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体

积为_________L(标准状况)。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反

应，该NaOH溶液的浓度为_______。

（3）CO2和KO2有下列反应： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 mol O2，则反应前密封舱内H2O的量应该是多少？列式计算。 （4）甲烷和水蒸气反应的产物是合成甲醇的原料：CH4+H2O已知：CO+2H2

CH3OH CO2+3H2

CH3OH+H2O

CO+3H2

?12

?10

+

?1

2?

?1

?

?5

?1

?

+

2?

?1 ?1

300 mol CH4完全反应后的产物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若获得甲醇350 mol，残留氢气120 mol，计算CO2的转化率。

- 2 - 答案

1D 2A 3B 4A 5A 6C

7（3）①O2＋2Mn＋4OH=MnO(OH)2↓ ②在100.00mL水样中 I2＋2S2O3=2I＋S4O6

2＋

－

2－

－

2－

n(I2) =

＝

=6.750×10mol n[MnO(OH)2]= n(I2)= 6.750×10mol

－5－5

n(O2)=

n[MnO(OH)2]=×6.750×10mol＝3.375×10mol

－5－5

水中溶解氧＝

8 (3) 2.0×10；5×10；

-5

-3

=10.80mg/L

9（5）固体逐渐变黑，并有气泡产生 1 N2H4的用量少，不产生其他杂质（还原产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4

10（本题共14分）（1）89.6 （2）2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L

（3）

n(H2O)=(9/6)×2=3(mol)

（4）300 mol CH4完全反应产生H2 900mol 设CO2转化率为α，CO转化率为β 300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80%

或设CO2转化率为α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80%

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