2014届高三第一轮复习《烃与卤代烃》单元测试

2014届高三第一轮复习《烃和卤代烃》单元测试

姓名 学号

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Al-27 S-32 Ni-59 Cu-64 一、选择题（共42分）

1．已知极性分子易溶于极性分子，非极性分子易溶于非极性分子，水分子是极性分子，绝大多数有机物是非极性分子。374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（ ） A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性

2. 下列叙述中，错误的是（ ）

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷 D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

3．下列化合物中，同分异构体为3种的是（ ）

A．已烷 B．已烯 C．1,2-二溴丙烷 D．乙酸乙酯

4．下列说法正确的是（ ）

A．按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色

OH OH OH …… D．结构片段为 …… 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚

5．下列叙述错误的是（ ） ．．A．用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛 B．用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3--己烯 C．用水可区分苯和溴苯

D．用金属钠可区分乙醇和乙醚

6．下列关于有机化合物的认识不正确的是（ ） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11 ，二者互为同分异构体

＋

C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H

D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

7．C6H14的烷烃一氯代物种类有（ ）

A．17种 B．15种 C．12种 D．8种

二、非选择题（共58分）

8．（共15分）

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大。两种锌锰电池的构造图如图（a）所示。

回答下列问题：

（1） 普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：

Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ① 该电池中，负极材料主要是________，电解质的主要成分是______，正极发生的主

要反应是_______ 。 ② 与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是

_______

。

（2） 图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池的一种工艺（不考虑废旧电池中实际存在的

少量其他金属）。

（3）图（b）中产物的化学式分别为A_______ ，B_______ ；

① 操作a中得到熔块的主要成分是K2MnO4。操作b中，绿色的K2MnO4溶液反应后

生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为

_______ 。 ② 采用惰性电极电解K2MnO4溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是

________。（填化学式）

9．（本题共14分）

镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为： （1）Ni(s)+4CO(g) （2）Ni(CO)4(g)

℃ 230

Ni(CO)4(g) △H=－QkJ·mol1

－

Ni(s)+4CO(g) 完成下列填空：

（1）CO与N2的结构类似，CO的结构式为 。 （2）Ni比氢活泼，通常为+2价或+4价，写出Ni与盐酸反应的 离子方程式 。 （3）在温度不变的情况下，要提高反应（1）中Ni(CO4)的产率，

可采取的措施有 、 。 （4）已知在一定条件下的2L密闭容器中制备Ni(CO)4，

粗镍（纯度98.5%,所含杂质不与CO反应）剩余质量 和反应时间的关系如右图所示。Ni(CO)4在0～10min 的平均反应速率为 。

反应（1）的平衡常数为K1，反应（2）的平衡常数为K2，K1与K2在相同温度下的关

系是 。

（5）若反应（2）达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。

a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小 c.Ni的质量减小 d.v逆[Ni(CO)4]增大 （6）简述羰基法提纯粗镍的操作过程。

。

10.（14分）

氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________

(填仪器接口的字母编号)

（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开

分液漏斗活塞________ （请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。 A.加热反应一段时间 B.收集气体并检验其纯度 C.关闭分液漏斗活塞 D.停止加热，充分冷却

（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚

酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。

① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________ ②该同学的判断不正确，原因是_________________ （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象

___________ . （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________ 。

11．（15分）

可降解聚合物P的合成路线如下 浓HNO3 羧酸a A ①一定条件 D 还原

B C CHO 810C8H9O2Na 浓H2SO4,△ 浓H2SO4,△ ②NaOH

G E ①HCN CHONO F 181824P C8H8O2 ②NH3 (含3个六元环)

③H2O/H+ 已知：

OOHNH2NH2 NH3H2O/H+HCNⅰ．CHCCNCCNCCOOH

HHH

OO

催化剂ⅱ．ClCCl+2ROHROCOR+2HCl(R为烃基)

（1）A的含氧官能团名称是____________。

（2）羧酸a的电离方程式是________________ 。

（3）B→C的化学方程式是_____________ 。

（4）化合物D苯环上的一氯代物有2中，D的结构简式是___________ 。 （5）E→F中反应①和②的反应类型分别是___________ 。

（6）F的结构简式是_____________ 。

（7）聚合物P的结构简式是________________ 。

2014届高三第一轮复习《烃和卤代烃》单元测试参考答案： 1、B 2、D 3、C 4、D 5、A 6、C 7、A 8、（1）①Zn；NH4Cl；

－＋

MnO2＋e＋NH4===MnOOH＋NH3

（2）碱性电池不容易发生电解质溶液泄漏，因为消耗的负极改装在电池的内部； 碱性电池使用寿命长，因为金属材料在碱性电解质比在酸性电解质的稳定性好； （3）ZnCl2; NH4Cl；

－－－

①3MnO42＋2CO2===2MnO4＋MnO2＋2CO32；

②H2；

9、（1）C≡O

＋＋

（2）Ni＋2H===Ni2＋H2↑ （3）增大CO浓度，加压。 （4）0.05mol·L-1min-1. K1=

1 K2

（5）bc

（6）把粗镍和CO放于一个水平放置的密闭的玻璃容器中，然后在低温下反应，一段时

间后在容器的一端加热。

10、 （1）i→e ，f→d ，c→j ，k（或k，j）→a

（2） B A D C

（3）① CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2 H2 ↑

② 金属钙与水反应也有类似现象

（4）取适量氢化钙，与干燥的氧气在加热条件下反应，将反应生成的气体通过装有无

水硫酸铜的干燥管，可观察到白色变为蓝色，而用钙做同样实验，无此现象。 （5）氢化钙是固体，便于携带。 11、（1）羟基；

－＋

（2）CH3COOHCH3COO＋H; (3) 浓 H 2 SO 4

CH2CH2OOCCH3+HNO3O2NCH2CH2OOCCH3+H2O

（4） NaO CH 2CH 2 OH ； （5）加成反应，取代反应； NH2（6）HO CH ； 2CHCOOH

O ONHH2H2（7） H O C C Cl 。 C OnHN

O