无机化学试卷B(1)

班级

无机化学试卷 B（1）

姓名

分数

一、选择题 ( 共 15 题 30 分 ) 1. 2 分 (1121)

下列离子或化合物中，具有顺磁性的是………………………………………………（

(A) Ni(CN) 24???

(B) CoCl 2???

4

）

(C) Co(NH3) 36??

(D) Fe(CO)5

）

2. 2 分 (1238)

可以将钡离子和锶离子分离的一组试剂是………………………………………… （

(A) H2S 和 HCl (C) K2CrO4 和 HAc 3. 2 分 (1381)

(B) (NH4)2CO3 和 NH3.H2O (D) (NH4)2C2O4 和 HAc

既能溶于 Na2S 又能溶于 Na2S2 的硫化物是…………………………………………（ (A) ZnS

(B) As2S3

(C) HgS

(D) CuS

）

4. 2 分 (4349)

有关 H3PO4、H3PO3、H3PO2 不正确的论述是…………………………………（

(A) 氧化态分别是+5，+3，+1 (C) 三种酸在水中的离解度相近 5. 2 分 (1451)

IVA 族元素从 Ge 到 Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是…………………（ (A) +2 氧化态的稳定性 (C) 单质的熔点 6. 2 分 (1478)

铝在空气中燃烧时，生成………………………………………………………………（ (A) 单一化合物 Al2O3 (B) Al2O3 和 Al2N3 (C) 单一化合物 Al2N3 (D) Al2O3 和 AlN 7. 2 分 (1315)

(B) 二氧化物的酸性 (D) 氢化物的稳定性

(B) P 原子是四面体几何构型的中心 (D) 都是三元酸

）

）

）

某白色固体易溶于水，加入 BaCl2 有白色沉淀产生，用 HCl 酸化，沉淀完全溶解，再加

） 入过量 NaOH 至强碱性，并加热，有刺激性气体逸出。此白色固体是…………………（

(A) (NH4)2CO3 (C) NH4Cl

(B) (NH4)2SO4 (D) K2CO3

8. 2 分 (4532)

铜的氧化物和酸反应生成硫酸铜和铜，这氧化物和酸分别是………………………（ ） (A) 铜的黑色氧化物和亚硫酸 (B) 铜的红色氧化物和过二硫酸 (C) 铜的红色氧化物和稀硫酸 (D) 铜的黑色氧化物和稀硫酸 9. 2 分 (4543)

因 Ag 中常含有少量的铜，在制备 AgNO3 时必须除去 Cu，可用的方法是…………… ） （ (A) 控制温度热分解含 Cu(NO3)2 的 AgNO3 (B) 向 AgNO3 溶液中加新制备的 Ag2O

1

(C) 电解 AgNO3 溶液 (D) (A) (B) (C)均可

10. 2 分 (1572)

不能用 H2S (在 0.3 mol·dm-3 HCl 溶液中)分离的下述离子对是……………………（ (A) Bi3+，Pb2+ (B) Zn2+，Cu2+

2+ 2+ 2+ 2+

(C)Ni，Cd (D)Ni，Cu 11. 2 分 (1607)

将 K2MnO4 溶液调节到酸性时，可以观察到的现象是………………………………（ ）

）

(A)紫红色褪去 (B)绿色加深 (C)有棕色沉淀生成 (D)溶液变成紫红色且有棕色沉淀生成 12. 2 分 (4643)

下列气体中能用氯化钯 (PdCl2)稀溶液检验的是……………………………………… （ ）

(A) O3 (B) CO2 (C) CO (D) Cl2

13. 2 分 (1660)

下列氧化物与浓 H2SO4 共热，没有 O2 生成的是……………………………………… （ ）

(A) CrO3 (B) MnO2 (C) PbO2 (D) V2O5

14. 2 分 (1744)

下列稀土元素中，能形成氧化数为 +2 的是…………………………………………（ (A) Ce (B) Pr (C) Tb (D) Yb 15. 2 分 (1353)

ICl 2?? 离子的几何形状为直线型，其中心原子

I 的杂化态为…………………………（

(A) sp

(B) sp

2 (C) sp

3

(D) sp3d

二、填空题 ( 共 8 题

25 分 )

2 分 (1205) 16.

IA 族_______和 IIA 族________能直接和氮作用生成氮化物。 17. 2 分 (4311)

H2S、H2Se、H2Te、H2SO4、H2SeO3 中酸性最弱的是____________________。 18. 2 分 (1475)

乙硼烷的分子式是____________，它的结构式为________________其中硼—硼原子间的化学键是____________________。 19. 2 分 (1314)

实验室存放下列物质的方法分别是：

(A) 氟化铵__________________ (B) 五氧化二磷____________________ (C) 白磷____________________

(D) 金属钠________________________

20. 5 分 (1519)

Cu+ 在水溶液中_______________，容易发生歧化反应，其反应方程式是：

______________________________________________________，所以一价铜在水溶液中只能 以____________物和____________物的形式存在。

21. 5 分 (4520)

AgNO 3 和偏磷酸、亚磷酸、次磷酸、磷酸钠、磷酸二氢钠的反应方程式分别为：

2

）

）

_____________________________________________________________________， _____________________________________________________________________， _____________________________________________________________________， _____________________________________________________________________， _____________________________________________________________________。 22.

23. 2 分 (4649)

硫酸氧钒(IV)与硝酸的反应方程式是__________________________________________。 5 分 (4691)

试写出下列颜料的化学式：

(1) 立德粉______________________，(2) 锌白__________________________， (3) 铬黄________________________，(4) 普鲁士蓝______________________， (5) 铬绿________________________。 三、计算题 ( 共 2 题 24. 5 分 (0789)

已知：???? (Cu2+/Cu) = 0.340 V，???? (Cu+/Cu) = 0.522 V

[CuCl2]??? 的 K 稳 = 3.16?? 105

求：反应Cu2++Cu+4Cl

???

15 分 )

2[CuCl2]- 的平衡常数 K?? 。

25. 10 分 (4539)

已知：2Hg2++2e

???

= Hg 22??

???

??? = 0.905V

???

Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl Ksp(Hg2Cl) = 4.0?? 10-18

???

??? = 0.2829V ??? = -0.370V

Hg(CN) 24- + 2e ???

= Hg + 4CN = 求：(1) 25℃时，K 稳( Hg(CN) 24- )；

(2) 25℃时，Hg2+ + Hg Hg 22? 的平衡常数 K；

(3) 指出 Hg(CN) 24- 的空间构型。

-0.50 V

3

四、问答题 ( 共 6 题 26. 5 分 (1199)

30 分 )

NiCl 24?? 和 Ni(CN) 24?? 的空间构型分别为四面体形和平面正方形，试根据价键理论分别写 出它们的电子排布式，判断其磁性，指出 Ni 原子的杂化轨道类型。

27. 5 分 (4463)

海水中约含 1/10000 质量的溴，用反应式表示海水提溴的过程。

28. 5 分 (1332)

一种盐 (A) 溶于水，在水溶液中加入 HCl 有刺激气体 (B) 产生，同时有白色(或浅黄 色)沉淀 (C) 析出，该气体 (B) 能使 KMnO4 溶液褪色；若通足量 Cl2 于 (A) 溶液中，则得 溶液 (D)，(D) 与 BaCl2 作用得白色沉淀 (E)，(E)不溶于强酸。

问：(A)、(B)、(C)、(D)、(E) 各为何物？

29. 5 分 (1429)

H3BO3、H3PO3、H3PO2 各为几元酸？简述判断的理由。

30. 5 分 (1544)

当金属铜与盐酸酸化过的氯化铜溶液一起加热时，生成一种白色沉淀。白色沉淀同氢氧 化钠共煮则成为棕红色沉淀。白色沉淀若与浓盐酸反应则溶解，用水稀释又析出白色沉淀。 当 CuCl2 和 SnCl2 反应也可得此白色沉淀。用反应方程式表示上述实验现象。

31. 5 分 (1606)

写出下列反应过程的化学反应方程式：

在硫酸铬溶液中滴加氢氧化钠溶液，先析出灰绿色絮状沉淀，后又溶解。此时加入溴水， 溶液则由绿色转变为黄色。向溶液中加酸酸化后，由黄色变为橙色。

4