广东省中山一中、仲元中学等七校2019届高三第一次（8月）联考理综化学试题Word版含答案

28．（14分）氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源，得到广泛研究。 （1）已知：①反应I：4NH3(g)＋3O2(g)

2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－1266.6 kJ·mol-1，

-1

②H2的燃烧热ΔH2=－285.8 kJ.mol -1

③水的气化时ΔH3=+44.0 kJ.mol

反应 NH3

I热力学趋势很大（平衡常数很大）的原因为

；

分

解

的

热

化

学

方

程

式 ，

（2）在Co-Al催化剂体系中，压强P0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下氨气转化率随温度变化曲线如图28-1，活化能最小的催化剂为 ，温度高时NH3的转化率接近平衡转化率的原因 。

如果增大气体流速，则b点对应的点可能为 （填“a”、“c”、“d”、“e”或“f”）；

（3）温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2，30min达到平衡时，N2体积分数为20%，则T时平衡常数K= ，NH3分解率为 ；达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2，NH3的转化率 （填“增大”、“不变”、“减小”）。

图28-1 图28-2

（4）以KNH2为电解质溶液电解NH3，其工作原理如图28-2所示，则阳极电极反应为 。

35．【化学——选修3: 物质结构与性质】( 15分)

硫、钴及其相关化合物用途非常广泛。回答下列问题： （1）基态Co原子价电子轨道表达式为

，第四电离能

I4(Co)

Ca同周期且最外层电子数相同，单质钴的熔沸点均比钙大，其原因是 。

2－

（2）单质硫与熟石灰加热产物之一为CaS3，S3的空间构型是__________，中心原子杂

化方式是__________，与其互为等电子体的分子是____________ (任写1种)。

（3） K 和Na位于同主族，K2S的熔点为840℃，Na2S的熔点为950℃，前者熔点较低的原因是

_____________________________________________________________________________。

（4）S 与O、Se、Te位于同一主族，它们的氢化物的沸点如下左图所示，沸点按图像所示变为的原因是

______________________________________________________________________。

（5）钴的一种化合物晶胞结构如上图所示。 ①已知A点的原子坐标参数为为(0,0,0)，C点为(________。

cm-3 (列出计算表达式即②已知晶胞参数为a=0.5485nm,则该晶体的密度为_________g·可)。

36．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）

聚合物H (其合成路线如下：

)是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，

111,,)，则B点的原子坐标参数为222OC2H5OHH2SO4(浓)170°CABCKMnO4H+D（C8H6O4)催化剂NO2Cl2FeCl3HNO3(浓)E(C6H5Cl）H2SO4(浓)/ HFNH3高压还原GNH2已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：

。

（1）生成A的反应类型是_______。D的名称是_______。F中所含官能团的名称是_______。

（2）B的结构简式是_______；“B→C”的反应中，除C外，另外一种产物是_______。 （3）D+G→H的化学方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为______（任写一种）。

（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线__________（用结构简式表示有机

物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

化学参考答案

7、D

8、D

9、C

10、B

11、D

12、B

13、C

26．（15分）（1）2NO2-+2H+== NO↑+NO2↑+H2O（2分）

N2H4+CH3ONO+NaOH== NaN3+CH3OH+3H2O（2分） （2）①球形冷凝管（1分） 冷凝回流，平衡气压（1分） ②冷水浴或缓慢通入气体等合理都给分（1分） ③C（1分） （3）①④②③或①②④③（2分）（4）①C（1分）

②AgNO3溶液溶液显酸性，且AgNO3易见光分解，浓度下降，使测定不准。（2分）

BCD（2分，漏选1或2个给1分，多选、错选不给分） 27．（14分，每空2分）

（1）CaO+ O2+ V2O3====Ca(VO3)2

+2+2+

（2）①Ca(VO3)2+ 4H==2VO+ Ca+ 2H2O

②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大 （3）①调节溶液的pH，并提供Ca，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素） ②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s)

3Ca2+(aq)+ 2VO43?(aq)，(NH4)2CO3溶液中的

2+

CO32?与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出

?

③pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3

（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)

28．（1）放热量很大的反应（1分） 2NH3(g)

N2(g)+3H2(g) △H=+92.1kJ·mol－1（2分）

（2）90CoAl（1分） 平衡转化率随温度升高而增大，此反应为吸热反应，温度升高，反应速率加快，转化率接近平衡转化率（2分） e（1分） （3）7.5（2分），75%（2分） 减小（1分） （4）3NH2-3e-====N2+2NH3（2分） 35、（1）

（1分）

-

56

铁失去的是较稳定的3d的一个电子，钴失去的是3d上的一个电子（2分）钴的原子半

径比钙小，价电子数比钙多，钴中金属键比钙中强（2分）

3

（2）V形（1分）sp（1分） OF2或Cl2O（1分） ++

（3）K的半径比Na大，K2S的晶格能比Na2S小（2分）

（4）H2O间存在较强的氢键，其它三种不含，所以沸点最高，H2S、H2Se及H2Te的结构相似，相对分子质量不断增大，范德华力不断增强，所以沸点不断升高（2分） （5）①（，，）（1分） ②

（2分）

36．（1）消去反应（1分） 对苯二甲酸（1分） 硝基、氯原子（2分）

（2）①

（2分） ②H2O（1分）

③ （2分）

（3）10（2分） 或（1分）

（4）（3

分）