高二化学第一次月考试卷

忻州第十中学2012年10月份月考

化学试题 命题人：赵培娟

说明：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时， 水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升。制造此 加热杯可选用的固体碎块是( )

A．硝酸铵 B．氯化镁 C．生石灰 D．食盐 2．下列有关反应热的说法中正确的是( )

A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系 B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量

C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大 D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热

3. 反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( )

4．盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分为数步完成，这个过程的热效应是相同的。已知： H2O（g）=H2O（l） △H1=－Q1kJ·mol－1

C2H5OH（g）=C2H5OH（l） △H2=－Q2kJ·mol－1

C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g） △H3=－Q3kJ·mol－1

若使23g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（KJ）（ ）

A．Q1+O2+Q3 B．1.5 Q1－0.5O2+0.5Q3 C．0.5 Q1－1.5O2+0.5Q3 D．0.5（Q1+Q2++Q3 ） 5. 下列是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”一章后，联系工业生产

实际所发表的观点，你认为不正确的是（ ）

A. 化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品 B. 化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品 C. 化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D. 化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

6．对于反应 A＋B C＋D，在下列不同条件下反应时，反应速率最快的是

A．常温下20 mL含A和B各0.01 mol的溶液 B．常温下50 mL含A和B各0.01 mol的溶液 C．常温下0.1mol/L的A和B溶液各10 mL

D．常温下0.1mol/L的A和B溶液各20 m

7. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率且不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入适量的 ①NaOH(固体) ②H2O ③KNO3 溶液 ④NaCl溶液

A. ①② B. ②③ C .②④ D. ③④ 8. 可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)+qD(g)的v-t图

象如下右图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1>a2 ②a1b2 ④b1t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大。以上说法中正确的是（ ）

A. ②④⑤⑦ B. ①④⑥⑧ C. ②③⑤⑧ D. ①③⑥⑦

9．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后3秒末， H2的速率为0.3mol/（L·S），则3秒末NH3的浓度为 A．0.45mol/L B．0.5mol/L C．0.6mol/L D．0.55mol/L 10．在某温度下，可逆反应mA + nB pC + qD的平衡常数为K， 下列说法正确的是（ ）

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越大 C．K随反应物浓度的改变而改变 D．K随温度和压强的改变而改变 11. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2O色变浅

B．合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜

C．反应CO（g）+NO2（g）平衡后，升高温度体系颜色变深

D．对于2HI（g）颜色变深

CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达

H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系

12. 已知某温度下N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；ΔH= -akJ/mol(a>0)，此可

逆反应在密闭容器中达到平衡，下列叙述正确的是 （ ）

A．若平衡向正反应方向移动，则反应物的转化率一定增大 B. 升高温度，N2的质量百分含量增大

C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．当ν（N2）=2ν（NH3）时，可判断反应达到平衡状态

13．某容积可变的密闭容器中放入一定量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应∶A（g）+2B（g） 2C（g）。若维持温度和压强不变，当达到平衡时，

容器的体积为V，此时C气体的体积为50%，则下列推论正确的是 A．原混合气体的体积为1.25V B．原混合气体的体积为1.5V

C．反应达到平衡时，气体A消耗了0.5V D．反应达到平衡时，气体B消耗了1.0V 14. 反应A2+B22AB在不同条件下，产物AB百分含量随时间变化关系如图所示，a为500℃，b为300℃时情况，c为300℃时从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是

A. A2、B2、AB均为气体，正反应放热

B. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应放热 C. AB为气体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热 D. AB为固体，A2、B2中最少有一种为非气体，正反应吸热

15、对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ) 2C(ｇ) △H＜0，下列各图中正确的是

υ Aω(C) υ(正) c(C) 有催化剂 的100℃ 100℃ 转

无催化剂 化υ(逆) 500℃ 10℃ 率 压强P B A 时间t C 时间t D 压强P 16．在某体积固定的密闭容器中进行如下可逆反应：A(g)＋B(g)

2C(g)，

在反应过程中体系的温度持续升高，实验测得混合气体中C的含量与温度关系如图所示。下列说法正确的是 A．此反应的正反应是吸热反应 B．反应在T3温度时达到平衡

C．T3温度时正反应速率大于逆反应速率

T1

T2 T3

温度

C%

D．T3温度时正反应速率大于T1温度时正反应速率

第Ⅱ卷 非选择题（共52分）

二、填空题

17.（7分）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s) +O2 (g) == CO2(g) △H1<0 ① 途径II：先制成水煤气：C(s) +H2O(g) == CO(g)+H2(g) △H2>0 ② 再燃烧水煤气：2CO(g)+O2 (g) == 2CO2(g) △H3<0 ③

2H2(g)+O2 (g) == 2H2O(g) △H4<0 ④

请回答下列问题：

(1) 途径I放出的热量 ( 填“大于”“等于”或“小于”) 途径

II放出的热量，原因是 。 (2) △H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是 。 (3)12g 炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。其热化学方程式为 。

（4）煤炭作为燃料采用途径II的优点有 。 18．（8分）可逆反应∶aA(g) + bB(g)

cC(g) + dD(g) ; △H，试根据下图回答∶

[A的转化率(%)表示为α(A)、A的含量(%)表示为φ(A)] （1） 压强P1比P2_________（填大、小）

（2） （a+b）比（c+d）________（填大、小） （3） 温度t1℃比t2℃_______（填高、低） （4） H值是________（填正、负） 19.X、Y、

t/s t/s α(A)

P1 φ(A)

P2 t2℃ t1℃

（11分） Z、M、G五