(9份试卷汇总)2019-2020学年江苏省泰州市化学高一(上)期末统考模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．下列关于 SO2性质的说法中，不正确的是( ) A．能KMnO4溶液褪色 C．能与 NaOH 溶液反应

B．能使品红溶液褪色 D．能与水反应生成硫酸

2．下列离子可大量共存且溶液无色的是( ) A．Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B．Fe2＋、H＋、ClO-、CO32- C．MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D．Na＋、NO3-、K＋、SO42-

3．以空气中的氮气为原料制备硝酸，合成线路如下(反应条件及部分反应物、生成物已略去)。

O2O2O2、H2ON2?NH3?NO?NO2?HNO3

已知空气中含氮气的体积分数为78%，若用100L(已折算成标准状况下)空气制备硝酸，则理论上可制得硝酸的量的计算式正确的是 A．

ˉˉˉ100?78%

22.4100?78%?63g

22.4B．

100?78%mol

22.4C．2?D．2?100?78%L

4．下列物质不属于合金的是

A．青铜器 B．不锈钢 C．合金钢 D．金刚石 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 ．．A．金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓ C．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH=HCO3

D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：HCO3＋Ca＋OH=CaCO3↓＋H2O 6．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是( ) A B C D A．A A．硅酸钠

B．碳酸钠，硅酸钠 C．碳酸钠，二氧化硅 D．二氧化硅

8．下列关于科学家及其提出的学说或贡献叙述不正确的是( ) ．．．A．汤姆生发现电子，并提出轨道模型

B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型

－

2＋

－

--

X Cu Si NaHCO3 FeCl2 B．B Y CuO SiO2 Na2CO3 FeO C．C Z Cu(OH)2 H2SiO3 物质转化关系 NaOH FeCl3 D．D 7．将足量CO2气体通入水玻璃中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是

C．侯德榜发明的侯氏制碱法可制备碳酸钠 D．门捷列夫发明了元素周期表

9．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．Cl2→HCl D．Na→NaCl 10．下列除杂质的操作中正确的是

A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B．CO2中混有HCl：将其通入NaOH溶液

C．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体 D．FeCl3溶液中混有FeCl2：加入适量KMnO4将FeCl2氧化成FeCl3 11．当光束通过稀豆浆时，可产生丁达尔效应，表明稀豆浆属于 A．纯净物 B．溶液 C．胶体 D．浊液

12．将一块铝箔用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热至熔化，下列说法正确的是： A．熔化的是铝 B．熔化的是Al2O3 C．熔化物迅速燃烧 D．熔化物迅速滴落下来 13．下列反应的离子方程式正确的是

A、碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO3+2H==CO2↑+H2O

B、氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液：Cl+AgNO3==AgCl↓+NO3 C、盐酸中滴入氨水：H+OH==H2O

D、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3+OH==CO3+H2O 14．关于氧化还原反应的说法，正确的是（ ） A．物质失去的电子数越多，其还原性越强 B．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 C．某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原 D．置换反应一定属于氧化还原反应

15．如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（ ）

—

—

2—

+

—

—

—

2—

+

A．原子 B．分子 C．单质 D．元素 16．下列说法正确的是

A．将40 g NaOH溶于1L水中，所得NaOH溶液的浓度为1 mol·L

B．将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液中溶质的质量分数为4.0% C．在t℃时，将agNH3完全溶于水，得到VmL溶液。该溶液的物质的量浓度为D．1mol·L－1的硫酸溶液中c(H＋)＝1mol·L－1

17．化学与生活、生产、社会、环境密切相关，下列说法不正确的是( ) A．小型游泳池通常使用次氯酸钠而非氯气来消毒池水

－1

1000amol·L－1 17V

B．在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 C．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用小苏打做发泡剂 D．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

18．将一小块金属钠投入到CuSO4溶液中，不可能观察到的现象是( ) A．溶液中有蓝色沉淀生成 B．有气体生成 C．有红色物质析出 D．钠熔成小球浮游在液面上

19．现有容积相同的4个集气瓶，分别收集满下列各气体并倒扣到盛有足量水的水槽中，则经过充分反应后剩余气体最多的是（ ）

A．Cl2和NH3体积各占50% B．NO和O2体积各占50% C．NO2和O2体积各占50% D．NO2和N2体积各占50% 20．下列仪器名称不正确的的是 ．．．

A．蒸发皿 B．圆底烧瓶

C．容量瓶 D．量筒

21．下列关于铁的氧化物说法不正确的是( ) A．铁的氧化物通常状况下都是有色固体

B．四氧化三铁是一种复杂的铁的氧化物，它与盐酸反应后的溶液中同时存在Fe2+和Fe3+ C．氧化铁是铁锈的主要成分，因此氧化铁俗称为铁锈 D．工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁 22．下列电离方程式不正确的是 ．．．

A．AlCl3在溶液中的电离方程式为：AlCl3 ═ Al + Cl3 B．Ba(OH)2的电离方程式为：Ba(OH)2 ═ Ba + 2 OH

C．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4（熔融）═ Na + HSO4 D．CH3COONH4的电离方程式为：CH3COONH4 ═ NH4+ + CH3COO－

23．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na）=0.10mol·L，c（Mg）=0.25mol·L，c（Cl）=0.20mol·L-1，则c（SO42-）为 A．0.15mol·L-1

B．0.10mol·L-1

C．0.25mol·L-1

D．0.20mol·L-1

24．根据下列反应：①Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O；②3H2O2 + Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4 +8H2O判断：H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是( ) A.K2CrO4＞H2O2＞Ag2O C.H2O2＞Ag2O＞ K2CrO4

B.Ag2O＞H2O2＞K2CrO4 D.Ag2O＞K2CrO4＞H2O2

+

-1

2+

-1

-+

－

2+

－3+

－

25．焰火“脚印”、“笑脸”、“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关。下列说法中正确的是： （ ）

A．焰色反应是化学变化

B．用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝（镍丝或铁丝） C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．利用焰色反应可区分NaC1与Na2CO3固体 二、填空题

26．①SO3＋H2O===H2SO4②Cl2＋H2O===HCl＋HClO ③2F2＋2H2O===4HF＋O2④2K＋2H2O===2KOH＋H2↑⑤CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O

（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有____(填序号，下同)； （2）H2O只做氧化剂的是____，H2O只做还原剂的是____，

（3）属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是____。

（4）④的离子方程式_________________________。 ⑤的离子方程式_______________。 三、推断题

27．将红热的固体单质M放入浓硝酸中，剧烈反应，产生混合气体A，A在常温下不与空气接触时，发生如图所示的变化。

(1)混合气体A的主要成分是____________。

(2)气体B为__________，蓝色溶液D为____________。

(3)单质M与浓硝酸反应的化学方程式是____________________________。 (4)单质C与稀硝酸反应的化学方程式是________________________。 四、综合题

28．以含1个碳原子的物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的碳一化学处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。

(1))已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0 kJ·mol、-285.8 kJ·mol、-764.5 kJ·mol。则反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)2H2(g)

CH3OH(g) ΔH＝_____；。

(2)在T1时，向体积为2 L的恒容容器中充入物质的量之和为3 mol的CO和H2，发生反应CO(g)＋

CH3OH(g)，反应达到平衡时CH3OH(g)的体积分数(φ)与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

－1

－1

－1

①当起始n(H2)/n(CO)＝2时，经过5 min达到平衡，CO的转化率为0.6，则0～5 min内平均反应速率v(H2)＝______。若此刻再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4 mol，达到新平衡时H2的转化率将____(填“增大”“减小”或“不变”)。

②当n(H2)/n(CO)＝3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的________(填“D”“E”或“F”)点。

(3)在一容积可变的密闭容器中充有10 mol CO和20 mol H2。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。