【含高考模拟卷15套】北京市十一学校2019-2020学年高三化学4月月考试卷含解析

（3）乙烯可以被氧化为乙醛（CH3CHO），电解乙醛的酸性水溶液可以制备出乙醇和乙酸，则生成乙酸的电极为_____极（填“阴”或“阳”），对应的电极反应式为___。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项） 1、D 【解析】 【详解】

A.Cu与浓硫酸在加热时发生反应生成SO2，图中固液加热装置可制备，A正确；

B.硫酸铜与NaI发生氧化还原反应生成CuI、SO2，可用该装置制备CuI并制备少量含SO2的溶液，B正确；

C.分离沉淀与溶液，可选该装置进行过滤，C正确；

D.加热干燥湿的CuI固体，由于CuI易被氧化，因此不能用该装置加热，D错误； 故合理选项是D。 2、A 【解析】 【详解】

A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；

B．实验室制取的氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若用饱和NaHCO3溶液，氯化氢、氯气都能和NaHCO3反应，故B错误； C．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故C错误；

D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误；答案选A。 3、B 【解析】 【详解】

①HCl（aq）+NH3?H2O（aq）→NH4Cl（aq）+H2O（l）+a kJ，NH3?H2O是弱电解质，电离过程吸热，因此a＜55.8；

②HCl（aq）+NaOH（s）→NaCl（aq）+H2O（l）+b kJ，氢氧化钠固体溶解放热，因此b＞55.8； ③HNO3（aq）+KOH（aq）→KNO3（aq）+H2O（l）+c kJ，符合中和热的概念，因此c=55.8，

所以a、b、c三者的大小关系为b＞c＞a；选B。 【点睛】

本题考查了中和热的计算和反应热大小比较，理解中和热的概念，明确弱电解质电离吸热、强酸浓溶液稀释放热、氢氧化钠固体溶解放热； 4、C 【解析】 【分析】 【详解】

A．丙烯醛分子中的碳碳双键是平面结构，醛基也是平面结构，中间是一个可以旋转的单键，所以分子里所有原子有可能在同一平面，A正确；

B．异戊二烯里含有碳碳双键，可以与溴水发生加成反应而导致溴水褪色，而对二甲苯与溴水不反应，可以鉴别，B正确；

C．对二甲苯里面有两种类型的H，其二氯代物共有7种：①当两个氯取代甲基上的H时有两种，②当有一个氯取代甲基上的H，另一个取代苯环上的H，有邻、间两种结构，③当两个氯都取代苯环上的H，采用定一议二的方法，当其中一个氯在甲基邻位时，另一个氯有3种结构，此二氯代物有3种，C错误； D．M中有碳碳双键，可以发生加成、加聚反应，醛基可以发生氧化、加成反应，烃基可以发生取代反应，D正确； 答案选C。 5、C 【解析】 【分析】 【详解】

A. 次氯酸具有强氧化性，能使染料等有机色素褪色，有漂白性，还能杀死水中的细菌，起消毒作用，故A正确；

B. 14C的放射性可用于考古断代，利用其半衰期可计算时间，故B正确； C. 小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，故C错误；

D. 铝具有两性，能与酸反应又能与碱反应，铝制品不宜用于盛放酸、碱溶液，不宜长时间盛放咸菜等腌制品，故D正确； 故选C。 6、C 【解析】 【分析】 【详解】

A．二者溶解度受温度影响不同，冷却结晶后过滤可分离，则玻璃仪器还需要漏斗，故A错误； B．HClO具有漂白性，不能用pH试纸测pH，故B错误；

C．在烧杯中配制一定质量分数的溶液，计算后称量、溶解，则25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，质量

1000g =1000mL=1L，故C正确； 分别为16%，但溶液体积是

1g?mL－1D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，此时溶液呈酸性，要加NaOH溶液中和至中性或弱碱性，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热，故D错误； 故选C。 7、D 【解析】 【详解】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备溴苯要苯和液溴反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+，Fe3+可以与SCN-反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确； 故答案选:D。 【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。 8、B 【解析】 【详解】

A．CuO的摩尔质量为80g/mol，Cu2S的摩尔质量为160g/mol，含NA个铜原子的CuO的质量为80.0g，含NA个铜原子的Cu2S的质量为80.0g，故含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0g，故A正确；

B．标准状况下，22.4 L氧气的物质的量为1mol，钠与氧气燃烧的反应中，1mol氧气完全反应生成1mol过氧化钠，转移了2mol电子，转移电子数不一定为4NA，故B错误；

C．500 mL、2 mol?L-1碳酸钠溶液中，碳酸钠的物质的量为0.5×2=1mol，1mol碳酸钠可以电离出2mol钠离子和1mol的碳酸根离子，由于碳酸根离子部分水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，导致溶液中阴离子数目增多，所以溶液中带电粒子总数大于3mol，即大于3NA，故C正确；

D．50 mL 18 mol?L-1浓硫酸中硫酸的物质的量=0.05×18=0.9mol，消耗0.9mol硫酸能够生成0.45mol二氧化硫，由于锌足量，浓硫酸的浓度逐渐减小，变成稀硫酸后反应生成氢气，1mol硫酸生成1mol氢气，故反应生成的二氧化硫和氢气的总和小于0.9mol，即小于0.9NA，故D正确；

故选B。 【点睛】

本题的易错点为D，要注意浓硫酸与金属反应放出二氧化硫，稀硫酸与金属反应放出氢气，注意方程式中硫酸与气体的量的关系。 9、C 【解析】 【分析】 【详解】

A、铝-空气电池（如图）中，铝作负极，电子是从负极通过外电路到正极，选项A正确； B、铝-空气电池中活性炭作正极材料，可以帮助电子与空气中的氧气反应，选项B正确；

C、碱性溶液中，负极反应为4Al(s)－12e－＋16OH－(aq)=4AlO2－(aq)＋8H2O；正极反应式为：3O2＋12e－＋6H2O=12OH－(aq)，所以每消耗2.7 g Al，需耗氧(标准状况)的体积为不正确；

D、金属-空气电池的正极上是氧气得电子的还原反应，电池在工作状态下要有足够的氧气，电池在非工作状态下，能够密封防止金属自腐蚀，选项D正确； 答案选C。 【点睛】

本题考查新型燃料电池的原理，易错点为选项C，注意在碱性溶液中Al发生氧化反应生成AlO2，根据电极反应中得失电子守恒进行求算。 10、D 【解析】 【详解】

A．木炭吸附溴蒸气属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误； B．干冰升华属于物理变化，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故B错误； C．葡萄糖溶于水没有发生电离，克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故C错误； D．氯化氢溶于水发生电离，共价键被破坏，故D正确； 答案选D。 11、D 【解析】

短周期元素，A、E有-1价，B有-2价，且A的原子半径与B相差不大，则A、E处于ⅦA族，B处于ⅥA族，A原子半径小于E，可推知A为F、E为Cl，B为O；D有-4、+4价，处于ⅣA族，原子半径与O原子相差不大，可推知D为C元素；G元素有-3、+5价，处于ⅤA族，原子半径大于C原子，应处于第三周期，则G为P元素；I、J、K的化合价分别为+3、+2、+1，分别处于Ⅲ族A、ⅡA族、ⅠA族，原

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2.71××3×22.4L＝1.68 L，选项C274