广西省南宁二中级高一化学实验班段考试题 苏教版必修1

南宁二中2007级高一实验班化学科段考试题

说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分为100分，考试时间120分钟。

可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg :24 S：32

Cl：35.5 K：39 Ca：40 Ba：137

第Ⅰ卷(共48分)

一、选择题(每一小题只有一个正确选择，每小题3分，共48分)

1．牙膏中配有氟化物添加剂以防止龋齿的原因是：长期使用加氟牙膏在牙齿表面生成了一层质地坚硬溶解度小的氟磷酸钙。已知氟磷酸钙化学式中除钙离子外还有3个PO43–离子，一个F–离子，则其化学式是（ ）

A、Ca5(PO4)3F B、Ca3(PO4)3F C、Ca2(PO4)3F D、Ca6(PO4)3F

2．每年的4月22日是“世界地球日” (World Earth Day) 。中国2007年确定的主题是“善待地球——从节约资源开始”。下列行为中不符合这一主题的是( )

A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料 B．控制含磷剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展 D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）

3．关于强弱电解质的叙述正确的是 （ ）

A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物

C．强电解质的稀溶液中无溶质分子，弱电解质的溶液中存在溶质分子 D．弱电解质的水溶液的导电能力比强电解质溶液弱

4．分离下列混合物时，按溶解—过滤—蒸发的操作顺序进行的是（ ） A．混有少量Na2CO3的NaHCO3 B．混有少量NaCl的KNO3 C．混有少量AgCl的BaSO4

D．实验室加热KClO3和MnO2的混合物充分反应制取氧气后的残留物

5．将43.4 g Na、Na2O和Na2O2的混合物与足量水充分反应后，得到0.3mol混合气体，将该混合气体通过放电，恰好完全反应，则它们的物质的量之比为（ ）

Ａ．1︰1︰1 Ｂ．1︰1︰2 Ｃ．1︰2︰1 Ｄ．4︰3︰2 6．下列有关反应：N2H5++2H2O2=N2+4H2O+H+ 的叙述中正确的是（ ） ①N2H5+被氧化；②H2O2是还原剂；③N2是还原产物； ④生成28 g N2时，反应中电子转移总数为4NA

A．只有① B．①② C．①④ D．全部

7．如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量不会有变化的是（ ）

①一个12C原子的质量 ②阿伏加德罗常数(NA) ③摩尔质量 ④O2的相对分子质量 ⑤气体摩尔体积 ⑥ag C2H5OH的物质的量 ⑦98%(??1.84)的硫酸的物质的量浓度 ⑧44gCO2所含的分子个数

A．①②③④⑤

B．③④⑧ C．①⑥⑦

D．①⑧

8．在能使酚酞变红的无色溶液中，可以大量共存的离子组是（ ）

—————

A．Na+、Cu2+、Br、NO3 B. K+、NO3、CO32、Cl

——

C. Na+、NH4+、SO32、CO32 D. Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-9．K2O2与足量的KHCO3混合后，在密闭容器中充分加热，排除气体且冷却后，残留的固体物质是（ ）

A．K2O2和K2CO3 B. K2CO3

C．K2CO3和KHCO3 D. K2O2 , K2CO3和KOH

－－－－

10．某溶液里含有I和Cl，且它们浓度相等，为了使I氧化而不使Cl氧化，依据下列三个反应的方程式：

－－

①2Fe3++2I=2Fe2++I2 ②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl

－－

③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++5Cl2 +8H2O 可选择的氧化剂除Cl2外，还可以是（ ）

A.FeCl2 B.KMnO4 C.浓盐酸 D.FeCl3 11．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ） A．2.4 g金属镁全部变成镁离子时失去的电子数目为0.1NA B．2 g氢气所含原子数目为NA C．58. 5 g NaCl中含有NaCl分子数目为NA D．17 g NH3 所含的电子数为10NA 12．下列离子方程式不正确的是 ( )

A．饱和的碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸：

CO32+H+=HCO3－ B．澄清的石灰水与醋酸反应：

OH－+CH3COOH=CH3COO－+H2O

C．等物质的量的硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合：

－－

NH4++SO42+Ba2++OH＝BaSO4↓+NH3↑+H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：

2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

13．下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是 ( )

A. 向醋酸溶液中通入足量的氨气 B. 向硝酸银溶液中加入通入少量氯化氢 C. 向NaOH溶液中通入少量CO2 D. 向Na2CO3溶液中通入少量氯化氢 14．下列叙述不正确的是( ) A. 燃烧都是放热反应

B. 放热反应中反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

C. 等质量的氢气燃烧生成水蒸气所放出的热量低于生成液态水所放出的热量

D. 等质量的硫蒸气和硫粉分别与氧气反应生成二氧化硫气体，硫粉放出的热量多 15．下列说法中正确的是（ ）

A．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液 B．氢氧化钠溶液应用带玻璃塞的广口玻璃瓶存放，长期存放会部分变质，可加入CaCl2

溶液检验其是否发生变质

C．碱金属单质的密度均小于煤油且不与煤油起反应，所以碱金属均可保存在煤油中 D．用托盘天平称取固体烧碱时, 应在托盘上放两张质量相等的纸片，然后将固体放在 纸上称量

16．某种干燥的粉末状混合物可能由Na2O、Na2CO3、Na2O2、NaCl、NaHCO3中的两种或

＿

几种组成（假设固体混合时不反应）。为确定其组成，现将少量样品投入足量的盐酸中，发现有气体a逸出，将气体a缓慢通过足量的NaOH溶液时，气体体积缩小（同温.同压），但仍有剩余。另取一定量的原混合物，在空气中加热至不再有气体产生时停止加热，冷却至室温后再称量，发现剩余固体的质量大于原混合物的质量。下列有关原混合物组成的叙述中，正确的是 ( )

A．一定含有Na2O，Na2O2，NaHCO3 B.一定含有Na2O和NaCl

C．一定不含有Na2CO3，Na2O D.一定含有Na2CO3，NaCl

第Ⅱ卷(共52分)

二．实验题（共18分）

17．（8分）分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去（括号内为混入的杂质）。 物 质 需加入的试剂 有关反应的方程式（若为离子反应，写离子方程式） HNO3(H2SO4) Cu(Fe) Na2O2(Na2O) NaCl(Na2CO3) 杂质）。

18．（10分）据下图提供的仪器装置，完成提纯并测定Na2CO3样品的纯度（其中含NaHCO3

请回答下列问题：

实验一、测定Na2CO3样品中NaHCO3分解放出的CO2的体积。 （1）连接装置的正确顺序是___________。 （2）完成实验一尚缺少的仪器是___________。

（3）产生的气体从装置④的___________端进入，从装置⑤的___________端进入。 实验二、测定经实验一充分反应后的固体物质与盐酸反应放出的CO2的体积。 （4）应将实验一的装置作哪些调整？______________________________。

（5）实验一不再产生气体时，通过量筒内的水位读数折算成物质的量产生a molCO2，实验二中加盐酸无气体产生时，通过量筒内水位读数折算成物质的量产生b molCO2，则该样品中Na2CO3纯度的计算式为______________________。

三．填空题（共20分）

19．（10分）现有一个在溶液进行的氧化还原反应体系中，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质，已知反应后溶液的紫红色褪去，试判断：

（1）该反应中，化合价升高的反应物是_____，化合价没有发生变化的反应物是_____。 （2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式（需配平）。 ________________________________________________________。

（3）上述反应中，氧化剂是______________，1 mol氧化剂在反应中_________（填“得到”或“失去” ）___________mol电子。

（4）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变紫红色，由此就明NaBiO3的一个性质是_________________________________________。

20.（10分）现有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，构成这四种化合物的离子为：Na+、

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Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl、OH、NO3、SO42，每种阳离子和阴离子只能构成一种化合物。如将溶液两两混合，现象如下：

A+B：有白色沉淀产生；B+D：有白色沉淀产生；C+D：有蓝色沉淀产生。

（1）试推断A _____，B _____，C _____，D_____。（填化学式） （2）写出有关反应的离子方程式：

A+B：_____________________________；

B+D：_____________________________； C+D：_____________________________。

四．计算题（共14分）

21．(8分)在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入盐酸，所加盐酸中HCl的物质的量（mol）与产生CO2气体的物质的量（mol）的关系如图所示

n(CO2)/mol

A 0.4

0.2 B

0 0.2 0.6 0.8 n(HCl)/mol

试填写下列空白：

（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量之比是 ，通入CO2气体的物质的量之比是 。

（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。 （3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。 22．(6分)超氧化钾（KO2）常用于急救，它能吸收二氧化碳生成碳酸钾和氧气。若用156g金属钾在一定条件下与氧气充分反应生成超氧化钾，用此超氧化钾完全吸收二氧化碳，请计算生成的氧气的物质的量是多少？

南宁二中2007级高一实验班化学科段考试题(参考答案)

一、选择题(每一小题只有一个正确选择，每小题3分，共48分)

1． A 2． C 3． C 4． D 5． D 6． C 7． D 8． B

9． B 10． D 11． D 12． C 13． A 14． D 15． A 16． A 二．实验题（共18分） 17．（8分） 物 质 HNO3(H2SO4) Cu(Fe) Na2O2(Na2O) NaCl(Na2CO3) 需加入的试剂 Ba(NO3)2 CuSO4 O2 HCl 有关反应的方程式（若为离子反应，写离子方程式） Ba2++SO42-=BaSO4↓ Cu2++Fe=Fe2++Cu 2Na2O+O2=2Na2O2 CO32-+2H+=CO2+H2O 18．（10分）答案：（1）⑦①③④⑤⑥ （2分）（2）酒精灯 （2分） （3）a；c（各1分）（4）将③换成②，并撤酒精灯（2分）（5）

53(b?a)?100%（2

53b?31a分）

三．填空题（共20分）

19．（10分）答案：（1）KCl；H2SO4 （各1分）

（2）2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4=6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O （3分） （3）KMnO4；得到；5 （各1分）

（4）NaBiO3具有强氧化性（比KMnO4氧化性强）（2分）

20.（10分）(1)A :AgNO3，B:MgCl2，C:CuSO4,D NaOH。（或其实合理答案。各1分） （2）略（各2分） 四．计算题（共14分）

21．(8分) （1） 3：4 （1分）， 2：1（1分） 。 （2） Na2CO3 、 NaHCO3 （2分） 1：1 （1分） （3） NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1 （1分） 22．(6分) 3mol