物质结构与性质二轮专题复习设计

于氧原子的价层电子对数为3＋1＝4，所以H3O＋为三角锥形结构，因此H3O＋中O原子采用的是sp3杂化；同理可以计算出H2O中O原子上的孤电子对数1

＝2(6－2×1)＝2，因为孤电子对数越多排斥力较大，所以水中H—O—H键角较小。

(5)硫酸根中心原子的价层电子对为4，无孤电子对，所以为正四面体结构，中心原子为sp3杂化。

答案 (1)强 平面三角形 三角锥形 (2)sp3 小于

(3)①C≡O ②sp3 ③2×6.02×1023个(或2NA)

(4)sp3 H2O中O原子有2对孤电子对，H3O＋只有1对孤电子对，排斥力较小 (5)正四面体 sp3

[掌握 方法技能]

1．由价层电子对互斥模型判断分子立体构型的方法

中心原子的孤电子对数 0 1 分子或离子的价层电子对数 2 3 电子对空间构型 直线形 平面三角形 分子或离子的立体构型名称 直线形 V形 分子或离子 CO2 SO2 H2O 2 4 正四面体形 V形 BF3 CH4 NH＋4 NH3 0 0 0 1 3 4 4 4 平面三角形 正四面体形 正四面体形 正四面体形 平面三角形 正四面体形 正四面体形 三角锥形 ①当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致； ②当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。 2．常见杂化轨道类型与分子立体构型的关系

杂化轨道类型 sp 参加杂化的原子轨道 1个s轨道，1个p轨道 1个s轨道，2个p轨道 1个s轨道，3个p轨道 分子立体构型 示例 直线形 CO2、BeCl2、HgCl2 sp 2平面三角形 等性杂化 不等性杂化 正四面体 具体情况不同 BF3、BCl3、HCHO CH4、CCl4、NH＋4 NH3(三角锥形) H2S、H2O(V形) sp 33.判断分子或离子中中心原子的杂化轨道类型的一般方法

(1)根据中心原子的成键类型判断，如果有1个三键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，则为sp杂化；如果有1个双键；则其中有1个π键，则为sp2杂化；如果全部是单键，则为sp3杂化。

(2)根据分子的立体构型和价层电子对互斥模型判断

中心原子孤电中心原子杂子对数 0 0 1 0 1 2 sp3 化轨道类型 sp sp 2分子立体构型 常见分子示例 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 三角锥形 V形 4.等电子体的判断方法

CO2、BeCl2 BF3、HCHO SO2 CH4、CCl4、NH＋4 NH3、H3O＋ H2O、H2S 一是同主族变换法，如CO2与CS2、CF4与CCl4是等电子体，二是左右移位法，

2－

如N2与CO，CO3、NO－3与SO3是等电子体。如果是阴离子，价电子应加上

阴离子所带的电荷数；如果是阳离子，价电子应减去阳离子所带的电荷数。如

2－NH＋4价电子为8，CO3价电子为24。

5．分子极性的判断

(1)完全由非极性键结合而成的分子是非极性分子(O3除外)；(2)由极性键结合而成的非对称型分子一般是极性分子；(3)由极性键结合而成的完全对称型分子为非极性分子；(4)对于ABn型分子，若中心原子A化合价的绝对值等于该元素原子最外层电子数，则为非极性分子，否则为极性分子。必考点三 晶体结

构与性质 [突破 核心考点]

有关晶体的易错警示

1．具有规则几何外形的固体不一定是晶体，如玻璃。

2．晶胞是从晶体中“截取”出来具有代表性的最小重复单元，而不一定是最小的“平行六面体”。

3．在使用均摊法计算晶胞中粒子个数时，要注意晶胞的形状，不同形状的晶胞，应先分析任意位置上的一个粒子被几个晶胞所共用，如六棱柱晶胞中，顶点、侧棱、底面上的棱、面心、体心依次被6、3、4、2、1个晶胞所共有。 4．原子晶体的熔点不一定比离子晶体高，如石英的熔点为1 710 ℃，MgO的熔点为2 852 ℃。

5．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的熔点高，如Na的熔点为97 ℃，尿素的熔点为132.7 ℃。

6．含有离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中含有金属阳离子。 7．含共价键的晶体不一定是原子晶体，如分子晶体的结构粒子分子内部含共价键，离子晶体结构粒子离子内部也可能有共价键，如Na2O2、NaOH、NH4Cl等。 【真题3】

(高考题汇编)请按所给的要求，回答下列问题：

(1)[2012·全国，27(1)～(4)]原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子。 ①元素a为________；c为________。

②由这些元素形成的双原子分子为________。

③由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是________，非直线形的是________________________。(写2种)

④这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是________，离子晶体的是________，金属晶体的是________，分子晶体的是________。(每空填一种)

(2)(2013·全国新课标Ⅱ，37节选)F、K和Ni三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。

①该化合物的化学式为________；Ni的配位数为__________； ②列式计算该晶体的密度__________g·cm－3。

③F－、K＋和Fe3＋三种离子组成的化合物K3FeF6，其中化学键的类型有______________；该化合物中存在一个复杂离子，该离子的化学式为__________，配位体是____________。

[思维提示] ①掌握根据晶胞结构推断化学式的技巧；②能根据边长、相对原子质量，求算晶体密度。

解析 (1)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍，故a为C；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的＋1价离子比e的－1价离子少8个电子，则b为O，c为Na，d为S，e为Cl；由这些元素形成的双原子分子为CO、O2、Cl2；由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2、CS2，非直线形的是： H2O、H2S、O3、SCl2、ClO2、SO2；这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，