物质结构与性质二轮专题复习设计

物质结构与性质(选考)

[最新考纲]

1．原子结构与元素的性质

(1)了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1～36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态； (2)了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质； (3)了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用； (4)了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 2．化学键与物质的性质

(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质； (2)了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质；

(3)了解简单配合物的成键情况；

(4)了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系；

(5)理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质；

(6)了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp，sp2，sp3)，能用价层电子对互斥模型或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 3．分子间作用力与物质的性质 (1)了解化学键和分子间作用力的区别；

(2)了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质；

(3)了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力

的区别。

自 查

1．基态原子的核外电子排布规律

(1)能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态。如Ge：1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2。

(2)泡利原理：在一个原子轨道中，最多只能容纳2个电子，并且这两个电子的

自旋状态相反。

(3)洪特规则：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，并且自旋状态相同。

洪特规则特例：当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如：24Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。

2．元素第一电离能的周期性变化

(1)同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小。 (2)同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小。 (3)同种原子：逐级电离能越来越大(即I1

(4)第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相同的轨道上形成全空、半满和全满结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。同周期ⅡA族元素第一电离能大于ⅢA族元素，ⅤA族元素第一电离能大于ⅥA族元素。 3．元素原子电负性的周期性变化

(1)金属元素的电负性一般小于1.8，非金属元素的电负性一般大于1.8，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右，它们既有金属性又有非金属性。

(2)在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐增大，同主族从上至下，元素的电负性逐渐减小。 4．共价键 (1)分类

①共价键电子云重叠方式σ键和π键共用电子是否偏移非极性键和极性键共用电子对数单键、双键和三键

②配位键：形成配位键的条件是成键原子一方(A)能够提供孤电子对，另一方(B)具有能够接受孤电子对的空轨道，可表示为A→B。

?键能

(2)键参数?键长

?键角

5．杂化轨道的类型

杂化 类型 sp sp2 sp3 杂化轨 道数目 2 3 4 杂化轨道 间夹角 180° 120° 109°28′ 立体构型 直线形 平面三角形 四面体形 实例 BeCl2 BF3 CH4 6.晶体的基本类型与性质 组成晶体结 构 的微粒 微粒间作用力 熔、沸点 物 理性 质 导电性 硬度 硬而脆 不良(熔融可导电) 小 不良 多数非金属单质典型实例 离子化合物 及其氧化物、氢化物等 自 悟

1．下列三种基态原子的核外电子排布式是否正确？为什么？ (1)铬原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d44s2 (2)铜原子基态电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 (3)铁原子基态电子排布式为：1s22s22p63s23p64s23d6

提示 不正确。能量相同的原子轨道在全充满(如p6、d10和f14)、半充满(如p3、

大 不良 金刚石、SiO2、晶体硅、SiC等 金属单质 离子晶体 阴、阳离子 分子晶体 分子 原子晶体 原子 金属晶体 金属阳离子和自由电子 金属键 一般较高，少部分低 一般较大， 良导体 离子键 范德华力或氢键 共价键 较高 低 很高 d5和f7)和全空(如p0、d0和f0)状态时，体系能量最低，原子较稳定。正确的写法应为Cu：1s22s22p63s23p63d54s1；Cr：1s22s22p63s23p63d104s1，当出现d轨道时，虽然电子按ns，(n－1)d，np顺序填充，但在书写电子排布时，仍把(n－1)d轨道放在ns轨道前面，铁原子基态电子排布式应写为1s22s22p63s23p63d64s2。 2．单质分子都是非极性分子吗？ 提示 不是，如O3分子为极性分子。

1

3．所有的晶胞结构中处于顶点的原子对晶胞的贡献都是8吗？

提示 不一定，若晶胞不是立方结构时，晶胞结构中处于顶点的原子对晶胞的11

贡献不一定是8，如是六棱柱时，每个顶点上的原子对该晶胞的贡献是6。 4．什么叫氢键？氢键属于化学键吗？氢键有什么特征？

提示 已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一分子中电负性很强的原子之间的作用力，称为氢键，氢键不属于化学键，是一种特殊的分子间作用力，其大小介于范德华力和化学键之间，具有一定的方向性和饱和性。 5．怎样判断化学键的类型和数目？

提示 (1)只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，这时形成离子键。

(2)通过物质的结构式，可以快速有效地判断共价键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

6．配离子[Cu(H2O)4]2＋中，Cu2＋与H2O之间的配位键是怎样形成的？中心离子、配体、配位原子、配位数各是什么？

提示 水分子中的氧原子提供孤电子对，铜离子提供空轨道接受水分子的孤电子对，从而形成一种特殊的共价键——配位键。其中Cu2＋是中心离子，H2O是配体，H2O 中的氧原子是配位原子，配位数是4。

自 建