高考理综冲刺9

班级 学号 姓名 高考冲刺9 7．下列说法正确的是

A．2014年1月4日，国家首次将雾霾天气纳入自然灾情进行通报。雾霾也是一种分散系，分散剂为空气

B．氯化氢溶于水的过程中虽然有H－Cl键的断裂，但没有新化学键的形成，所以该过程是物理过程

C．2014年12月某市某化工市场发生爆炸，据调查为化工原料“醋酸乙烯”燃烧所致，该化工原料属于烯烃

D．2014年的诺贝尔化学奖授予了超高分辨率荧光显微镜的发展者，该技术突破了光学显微镜的极限，能观察到纳米尺度的微粒，该技术还可以将研究反应速率的时间分辨率达到纳秒级水平 8．下列说法正确的是

A．pH试纸在检测溶液时不需要湿润，紫色石蕊试纸在检测气体时需要湿润并粘在玻璃棒的一端

B．用高锰酸钾溶液滴定Na2SO3溶液至终点：滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液恰好由紫色变为无色，且半分钟不变色

C．海带中提取碘，可将灰化后海带灰加入水中煮沸一段时间后过滤，在滤液中加入CCl4萃取后分离

D．为了绘制滴定曲线，可在相同时间内测定溶液的pH

9．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和其最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是

A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料 C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素

D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 10．下列说法正确的是

A．若高分子对应的单体只有一种，则此高聚物与单体有相同的最简式 B．等物质的量的乙烯与乙醇充分燃烧时消耗氧气的质量不相等

C．分子式为C6H12的某链状有机物，且6个碳原子肯定在同一平面上，则与氢气加成后产物的名称为：2，3一二甲基丁烷

O

D．有机物 O OH

的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

11．用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到某种副产物，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列说法不正确的是 ．．．

A．b电极上的主反应是：SO3－2e＋H2O==SO4＋2H B．若D是混合气体，则可能含有SO2、O2等成分

2－

－

2－

+

C．a 电极发生还原反应，当有1mol Na通过阳离子交换膜时，a极生成11.2L气体 D．A溶液是稀NaOH溶液，作用是增强溶液的导电性；C是较浓的硫酸溶液

12．常温下，H3PO4与NaOH溶液反应的体系中，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示[已知Ca3(PO4)2难溶于水]。下列有关说法不正确的是 ．．．

+

A．H3PO4的Ka3=10，HPO4的水解平衡常数为10

B．Na2HPO4 溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性 C．为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在4～5.5左右

+2–3－－+

D．pH=13时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c(Na)＞c(HPO4)＞c(PO4)＞c(OH)＞c(H)

+3+2+2++2+3++－－2－

13．某溶液A中可能只含有K、Fe、Cu、Fe、Ag、Mg、Al、NH4、Cl、NO3、SO4中的若干种。为检验确认其中所含的各离子，取1L溶液A，进行如下实验：

–12.2

2–

–6.8

已知：气体A、气体B的体积都为2.24L(标况)，沉淀B的物质的量为0.1mol。根据以上实验操作与现象，有关该溶液的结论正确的是

2++2+－ 3+

A．溶液A中肯定存在Fe、Ag、Mg、NO3B．溶液A中一定不含Al

2+－ －－1

C．溶液A中能含有Cu、ClD．溶液A中c(NO3)≥1.0molL

26．(10分)A、B、C、D、E均为有机化合物，它们之间的关系如图所示(提示：RCH=CHR'在酸性高锰酸钾溶液中反应生成RCOOH和R'COOH，其中R和R'为烷基)。

回答下列问题：

（1） 直链化合物A的相对分子质量小于90，A分子中碳、氢元素的总质量分数为0.814，其余为氧元素，则A的分子式为 。 （2） 已知B与NaHCO3溶液完全反应，其物质的量之比为1:2，则在浓硫酸的催化下，B与足量的C2H5OH发生反应的化学方程式是 ，反应类型为 。 （3）可以与金属钠作用放出氢气，能使溴的四氯化碳溶液褪色，则A的结构简式是 。 （4） D的同分异构体中，能与NaHCO3溶液反应放出CO2的所有结构简式 。 27．(18分)Ⅰ．(8分)铜是生命必需的元素，也是人类广泛使用的金属。

（1）向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会产生新的沉淀，写出该沉淀的化学式 。

（2）将SO2气体通入CuCl2溶液中，生成CuCl沉淀的同时，还有产物 (填写化学式)。 （3），主要采用高温冶炼黄铜矿(CuFeS2，也可表示为Cu2S?Fe2S3)的方法获得铜。火法炼铜首先要焙烧黄铜矿：2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO每转移0.6mol电子，有 mol硫被氧化。

（4） Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中，若所得气体产物为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为 。 Ⅱ．(10分)某无机化合物A的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4g A隔绝空气加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：

（1）A的化学式为 ，C的电子式为 。

（2）写出SCl2与氨反应的化学方程式 。

（3）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 (填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是 。 （4） 请设计检验物质X的实验方案 。

28．目前“低碳经济”备受关注。CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题。试利用所学知识，解决下列问题。

目前，“低碳经济”备受关注，CO2的产生及有效开发利用成为科学家研究的重要课题．试运用所学知识，解决下列问题： （1）已知某反应的平衡表达式为：

它所对应的化学反应为：

800℃

_______________________________________________

（2）一定条件下，将C（s）和H2O（g）分别加入甲、乙两个密闭容器中，发生（1）中反应：其相关数据如表所示： 容器 容积/L 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需C（s） H2O（g） 时间/min H2（g） 甲 2 T1 2 4 3.2 8 乙 1 T2 1 2 1.2 3 ①T1℃时，该反应的平衡常数K= ②乙容器中，当反应进行到1.5min时，H2O（g）的物质的量浓度 （填选项字母）．

﹣1﹣1﹣1﹣1

A．=0.8mol?L B．=1.4mol?L C．＜1.4mol?L D．＞1.4mol?L ③丙容器的容积为1L，T1℃时，按下列配比充入C（s）、H2O（g）、CO2（g）和H2（g），达到平衡时各气体的体积分数与甲容器完全相同的是 （填选项字母）． A.0.6mol、1.0mol、0.5mol、1.0mol B.0.6mol、2.0mol、0mol、0mol

C.1.0mol、2.0mol、1.0mol、2.0mol D.0.25mol、0.5mol、0.75mol、1.5mol （3）将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为： 2CO2（g）+6H2（g）

CH3OCH3（g）+3H2O（g）

已知一定压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下表：

500K 600K 700K 800K 投料比[] 1.5 45% 33% 20% 12% 2.0 60% 43% 28% 15% 3.0 83% 62% 37% 22% ①该反应的焓变△H 0，熵变△S 0（填＞、＜或=）． ②用甲醚作为燃料电池原料，在碱性介质中该电池负极的电极反应式 ．若以1.12L?min﹣1

（标准状况）的速率向该电池中通入甲醚（沸点为﹣24.9℃），用该电池电解500mL 2mol?L﹣1

CuSO4溶液，通电0.50min后，理论上可析出金属铜 g．

29．(15分)氯化亚铜是重要的铜盐系列化工产品，广泛应用于石油化工、纺织印染、颜料、医药、电镀、有机合成等行业。以工业海绵铜为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产硫酸铜进而生产氯化亚铜。海绵铜的主要成分是CuO和Cu，生产工艺流程图如下：

思

考并回答下列问题。 （1）生产原理：

①溶解时生成的还原产物在酸性溶液中稳定存在，请写出此时的氧化还原反应离子方程式 。

②还原氯化：2CuSO4 + (NH4)2SO3 + 2NH4Cl + H2O == 2CuCl↓ + 2(NH4)2SO4 + H2SO4 （2）得到副产品的化学式为 。 （3）生产后阶段，从滤液获得副产品的步骤：

①蒸发浓缩 ②冷却结晶 ③ ④洗涤 ⑤干燥。

（4）产品的洗涤方法是，先用pH=2的稀H2SO4洗，后用95%的酒精洗。酒精洗的目的是 ；请设计简单实验方案，检验稀H2SO4洗时是否洗干净 。 （5）定量分析

－1

称取2.000g CuCl样品(杂质不参与反应)，溶于一定量的0.5000mol·LFeCl3溶液中，加

－1

水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol·L的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe(SO4)2溶液。

①此实验涉及溶液配制与定量滴定的基本操作中，合理的是 ；

②有关反应式：Fe+CuCl=Fe+Cu+Cl 4+2+3+3+ Ce+Fe=Fe+Ce

则样品中CuCl的质量分数 。

3+

2+

2+

－

AABCCDD 冲 9

26【答案】(10 分) （1）C5H10O(2 分)

（2） HOOC—CH2—COOH + 2C2H5OH C2H5OOC—CH2—COOC2H5+2H2O(2 分) 酯化反应(或取代反应)(2 分)

（3） HO—CH2—CH2—CH＝CH—CH3(2 分)

（4） CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH(各1 分) 考 27 28

29【答案】(15 分) （1） 4Cu+10H++NO3

－ == 4Cu2++NH4++3H2O （2） (NH4)2SO4 （3） 过滤

（4） 酒精易挥发，快速得到干燥CuCl 产品，防止被氧化。

取少量最后一次洗出液于试管中，加入适量NaOH 固体并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，

则样品未洗干净，否则洗干净。（5） ①BC ②99.5%