2020届高考化学二轮复习考点专项突破练习：专题四元素周期律 原子结构(7)含解析

答案：C

13解析：A项，中子数为7的碳原子应表示为6C,故错误;B项,CO2分子中C 与O之间是双键，

其结构式应写为O=C=O,故错误;D项,Cl?的结构示意图应写为

8答案及解析： 答案：A 解析：

9答案及解析： 答案：C

.故错误.

解析：Y在元素周期表中所处的族序数等于其周期数，目原子序数比 W、X都大，故Y为Al元素;X的最低价与Y的最高价代数和为0,可推出X的最低价为-3价，则X为N元素;W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16 g ? mol-1的气体，该气体为CH4，故W为C元素；W与Y的最外层电子数之和与Z的最外层电子数相等，可推出Z的最外层电子数为7,则Z为Cl元素。原子半径C>N,A1>C1,A错误;Al3+有两个电子层，CP有三个电子层,二者电子层结构不同，故B错误；A1C13 溶液显酸性，可使石蕊溶液变红,C正确;CH4和C12在光照下发生取代反应，而不是置换反应，D错误。

10答案及解析： 答案：D

解析：X、Y、Z、W属于短周期元素,根据元素在周期表中的位置知,W、X、Y属于第二周期,Z属于第三周期,设X的原子最外层电子数是a,则W的最外层电子数是a-1,Y的最外层电子数是a+1,Z最外层电子数是a,这四种元素原子的最外层电子数之和为20,则a-1+a+a+1+a=20,a=5,所以X是N元素、W是C元素、Y是O元素、Z是P元素。上述元素中X是N元素,其最高价氧化物对应的水化物为HNO3,酸性最强,A正确;Z是P元素,Y是O元素,与氢元素形成18电子的分子分别为PH3、H2O2,B正确；Mg可以在W与Y所形成的化合物CO2中燃烧,C正确；四种元素分别为C元素、N元素、O元素、P元素,非金属性最强的是O,对应的简单氢化物中稳定性最好的是Y的简单氢化物H2O,D错误。

11答案及解析： 答案：D

解析：结合短周期的信息，考虑ZW-应为10电子微粒。从所给的化学式来看，X应为金属元素。Y的 最外层电子数为次外层的一半，推测Y为Li或Si;再据X、Y相邻可推测X为Al、Y为Si,Z为O、W为H。 所以叶蜡石的化学式为Al2[Si4O10]A. X的最 髙价氧化物是Al2O3，是很好的耐火材料，A项正确;B. 氢和氧形成的常见化合物为还H2O和H2O2，在常温常 压下的确均为液体,B项正确;C.在叶蜡石和二氧化硅 中的确都存在硅氧四面体结构，C项正确;D.分离混合 物肯定是利用各组分的性质差异。单质铝和单质硅均 能与NaOH溶液反应而溶解，所以不能用NaOH溶液 分离二者的混合物，反应方程式分别为:2 Al + 2NaOH +2H2O= 2NaA1O2+3H2 ↑ , Si + 2NaOH+ H2O =Na2SiO3+2H2↑，D项错误；所以答案选D项。

12答案及解析： 答案：B 解析：

13答案及解析： 答案：A 解析：

14答案及解析： 答案：1.钠; H-O-O-H 2.AB;

--2-3.①NH+4+HSO3+2OH=NH3?H2O+H2O+SO3; ②取少许氯水,滴加该溶液,氯水褪色

则说明该化合物具有还原性(KMnO4溶液、溴水、Fe溶液等均可) 4.Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2?+4H2O 5.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

解析：1.X的名称为钠;甲、乙、丙、丁分别为N2H4、H2O2、H2S、HCl,H2O2结构式为H-O-O-H。

2.H、O、Na、S形成的相对分子质量为120的化合物为NaHSO4,NaHSO4溶于水电离生成Na、H、SO2-4,溶于水时破坏离子键和共价键。

+3++

3.H、N、O、S组成的原子个数比为5:1:3:1且具有还原性的化合物为NH4HSO3。①NH4HSO3与过量NaOH溶液生成Na2SO3、NH3?H2O和水。②证明NH4HSO3具有还原性可用NH4HSO3与酸性高锰酸钾溶液或溴水或氯水等反应,观察溶液是否褪色。 4.设钴的氧化物化学式为xCoOy?Co2O3,生成的黄绿色气体为Cl2,物质的量为0.3mol,则

xCoOy?Co2O3与盐酸反应的化学方程式为

xCoOy?Co2O3?(2x?6y)HCl?(x?2y)CoCl2?yCl2?(x?3y)H2O,根据题给数据

得关系式(2x+6y):y=0.48L×5mol/L:0.3mol,解得x:y=1:1,化学方程式为为

Co3O4+8HCl=3CoCl2+Cl2?+4H2O。

5.Cl2与NH3反应生成N2和HCl,若NH3过量,NH3与HCl反应生成NH4Cl,产生白烟,反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2

15答案及解析： 答案:1.第3周期IIIA族 2.H

3.Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O 4.CD

5.①Na+?:H?;NaH+H2O=H2+NaOH ②不合理,若反应后有Na残留,也能与水反应生成H2 解析:1.Al位于元素周期表中第3周期IIIA族。

2.同周期元素的原子半径随着原子序数的递增而逐渐减小,故原子半径:H

3.Al、Cl的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和HClO4,二者反应的化学方程式为

-Al(OH)3+3HClO4=Al(ClO4)3+3H2O

4.单质的熔点高低不能作为元素金属性强弱的判断标准,A项错误;失电子多少不能作为元素金属性强弱的判断标准,B项错误;与水或酸反应的快慢可作为元素金属性强弱的判断标准,C项正确;最高价氧化物对应水化物的碱性强弱可作为元素金属性强弱的判断标准,D项正确。

5.①NaH的电子式为Na+?:H?,NaH与H2O反应的化学方程式为

-NaH+H2O=H2?+NaOH。②不合理,若反应后有Na残留,也能与水反应生成H2