06-07学年东城区高一第一学期期末试卷-化学

06-07学年北京市东城区高一第一学期期末质量检测试卷-化学

第I卷 非选择题（共60分）

一、选择题选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分） ．．．．

1、人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种原子应表示为（ ）

4334 A、3He B、2He C、2He D、3He 2、苹果汁是人们喜爱的饮料。由于饮料中含有Fe2?离子，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，使Fe2?转变为Fe3?离子。若榨苹果汁时加入维生素C，会可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有（ ）

A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性

3、砹是原子序数最大的卤族元素,根据卤素性质的递变规律,下列对砹及其化合物的叙述中,不正确的是（ ）

A、At－的还原性强于Br－的还原性 B、NaAt属于离子化合物 C、At在常温下为白色固体 D、At不溶于水，易溶于CCl4 4、下列关于Na和Na?的叙述正确的是（ ）

A、 它们都是强还原剂 B、它们的结构相同

C、它们都显碱性 D、它们灼烧时都呈现黄色火焰 5、下列说法正确的是（ ）

A、摩尔是七个基本物理量之一 B、阿伏加德罗常数是没有单位的

C、氧气的摩尔质量是32 g D、1mol H2O约含有6.02×10个水分子 6、如右图，A处通入Cl2，关闭B阀时， C处的红布看 不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。 则D瓶中装的是（ ）

A、浓H2SO4 B、HCl溶液

C、 H2O D、饱和NaCl溶液

7、用物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ）

A、1:2:3 B、2:3:6 C、6:3:2 D、2:6:3

8、取一小粒金属钠放在燃烧匙里加热,实验现象有下列叙述:

①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧,产生紫色火焰 ③燃烧后生成白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是（ ） A、①② B、①②③ C、①④⑤ D、④⑤ 9、在同温同压下，10L N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后，测得气体的体积是6L，原混合气中，CO2的体积分数是（ ）

A、20% B、40% C、60% D、80% 10、下列说法正确的是（ ）

A、碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强

B、卤素单质（X2）与水反应的通式为：X2+H2O=HX+HXO C、卤化氢的酸性从氢氟酸到氢碘酸酸性逐渐减弱 D、卤化银都是难溶于水的白色沉淀

11、有甲、乙、丙三种溶液，各含有X-（Cl-，Br-，I-）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加入丙，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（ ）

A、 Br-，Cl-，I- B、Br-，I-，Cl- C、 I-，Br-，Cl- D、Cl-，I-，Br-

12、同温同压下某烧瓶充满氧气时，质量为116g，充满二氧化碳时质量为122g，充满某气体时质量为114g，

则某气体的相对分子质量是（ ）

A、28 B、60 C、32 D、44

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13、根据下列化学方程式：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2, 2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ） ．．．．

A、I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 B、KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2

C、Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 D、FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 14、氯仿（CHCl3）可用做全身麻醉剂，但在光照下，易被氧化生成剧毒光气（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为了防止发生事故，在使用前要先检验是否变质，你认为检验时所用的最佳试剂是（ ） A、烧碱溶液 B、溴水 C、硝酸银溶液 D、淀粉碘化钾试纸 15、 设NA 为阿伏伽德罗常数, 下列说法正确的是（ ）

A、常温常压下, 0.1NA个H2S分子的质量为3.4g B、标况下, 22.4L 氖气含有2NA 个原子

C、7.1g Cl2 变为氯离子时, 得到的电子数为0.1NA

D、1L 0.2mol/L 硫酸铁溶液中含有的SO42- 离子数目为0.2 NA 16、将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100g水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ）

A、C、

a22.4摩/升 ab22400?36.5aab22400

B、D、

摩/升

摩/升

摩/升

1000ab22400?36.5a17、下列各组离子能在强酸性溶液中大量共存的是（ ）

A、Na+、K+、I-、 HCO3- B、Ca2+、NH4+、Br--、S2- C、K、Cu、Cl、SO4 D、Mg、Ca、Cl、CO3

18、3.9g钾投入到18g水中，反应后溶液中钾离子与水分子的物质的量之比为（ ）

A、39:18 B、1:10 C、1:9 D、1:90 19、下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A、氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3=CH3COONH4 B、澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH—=H2O

+2+

C、碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H=Ba+H2O+CO2↑

2? D、碳酸钠与盐酸等物质的量反应：CO3+2H+=H2O+CO2↑

+

2+

-2-2+

2+

-2-

20、在一定体积的容器内，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下，加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得一种晶体外，还余4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比为（ ）

A、1:2 B、1:3 C、1:4 D、1:6

北京市东城区2006—2007学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷

第II卷 非选择题（共40分）

一、选择题答题表（共60分） 题号 1 2 3 4 答案 题号 11 12 13 14 5 15 6 16 7 17 8 18 9 19 10 20 答案 二、填空题（共17分） 21、(5分) 17g NH3共有 mol电子，0.1molH2S共有约 个电子，同温同压下，同体积的NH3和H2S气体的质量比为 ；同温同压下，同质量的NH3和H2S气体的体积比为 ；同质量的NH3和H2S中氢原子的个数比为 。

22、（4分）Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去的方法是 ，反应的化学方程式是 ；NaOH溶液中少量Na2CO3，除去的方法是 ，反应的离子方程式是 。 23、（4分）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原

性强弱为Cl

(1)(CN)2与KOH溶液反应的离子方程式：______________________________________； (2)在KSCN的溶液中加入(CN)2，反应的离子方程式：_____________________________。

24．（4分）A元素原子最外层电子数比次外层少2个电子,且不是稀有元素,B元素与A元素的原子核外电子层数相同,B元素原子最外层只有1个电子.则:

(1)B元素的原子结构示意图为______,(2)A、B两元素形成的化合物的化学式为__________

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三、实验题（共18分）

25、(5分)为证明有关物质的性质，某学生设计了下图所示装置，当打开活塞C，使液体A与隔板H上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中蜡烛（含碳、氢的化合物）慢慢熄灭，关闭C打开E时，则看到G中蜡烛燃烧得更亮。请写出这名学生有关仪器中盛放的常见物质：A B F ，

用化学方程式表示上述实验中发生的反应（至少写两个）： 、

26、（9分）实验室中用下列仪器和药品来制取纯净的无水FeCl3，图中的A、B、C、D、E、F表示玻璃管接口，接口的弯曲和伸长部分未画出。

(1)如果所制气体从左到右流向，上述各仪器装置正确连接顺序是(填序号)

( )接( )接( )接( )接( ); 其中 ⑵与⑶装置相连时,玻璃管口应是 接 (填字母)

(2)装置⑵的作用是 ;装置⑶的作用 ;装置⑸发生反应的离子方程式 。

(3)实验开始时,应首先检验装置 ;实验结束应先熄灭 处的酒精灯。

(4)装置⑷发生的化学方程式为 。

(5)写出装置⑴中发生的化学方程式 。 27、（4分）为了测定某碱金属的相对原子质量，设计的实验装置如右图，整个装置、药品（包括广口瓶中的水，干燥管内的干燥剂无水CaCI2）的总质量为480.00g ，将质量为1.38g某碱金属投入水中，立即塞紧瓶塞，反应完毕后整个装置、溶液的总质量为481.32g。试回答下列问题：

(1)该金属的相对原子质量是 ，元素符号是 ；

无水CaCl2

水

(2)装置中干燥管的作用是 。

(3)若没有干燥管，则测得的该金属的相对原子质量的结果，将比实际 。（填偏大、偏小或不影响） 四、计算题（5分）

28、实验室需要0.5mol/L的硫酸500mL，若使用溶质的质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸进行配制。求：

（1）该浓硫酸的物质的量浓度； （2）需要浓硫酸的体积。

06-07学年北京市东城区高一第一学期期末质量检测试卷-化学(答案)

一、选择题（共60分）

题号 1 2 答案 题号 答案 B 11 B B 12 A 3 C 13 B 4 D 14 C 5 D 15 A 6 A 16 D 7 C 17 C 8 C 18 C 9 D 19 B 10 A 20 C 二、填空题（共17分）

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21、（5分） 10 、 1.08×10 、 1：2 、 2：1 、 3：1 。 22、（4分） 加热固体至不再有气体产生为止，NaCO3=NaCO3+H2O+CO2↑； 加入适量Ba(OH)2或Ca(OH)2过滤，Ca+CO3=CaCO3

23、（4分）①(CN)2+2OH-==CN-+CNO-+H2O ② 2SCN -+(CN)2==2CN -+ (SCN)2

24、（4分）(+11) 2 8 1 Na2S 三、实验题（共18分）

25、(5分)A 稀盐酸 B 碳酸钙 F Na2O2

CaCO3+2HCl=H2O+ CO2↑ +CaCl2 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 26、（9分）

(1) ( 4 )接( 3 )接( 2 )接( 1 )接( 5 ); C 接 B (2) 干燥Cl2 、 除杂（HCl） 。 Cl2+2OH-=Cl-+ ClO-+H2O

(3) 气密性 、 （1） 。 加热

(4) MnO2+4HCl（浓）=====MnCl2+ Cl2+↑+2 H2O 加热

(5)3Fe+2Cl2===== FeCl3

27、（4分）(1) 23 、 Na 。 (2) 吸收H2带走的水分 。 (3) 偏小 。

四、计算题（5分）

28. （1）18.4mol/L （2）13.6mL

2+

2-