2.2 化学反应的方向和限度练习题及答案解析3套 - 1

2.2 化学反应的方向和限度 第2课时 每课一练（苏教版选修4）

基础达标

1.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是（ ） A.生成物浓度一定增大 B.生成物的物质的量分数一定增大 C.反应物的转化率一定提高 D.某生成物的产率可能提高

解析：如增大体积平衡向正方向移动，则生成物浓度减小，选项A错；如加入反应物平衡向正方向移动，生成物的质量分数不一定增大，转化率有增大、有减小，故选项B、C错；不论取什么措施，生成物产率有可能提高，故选项D正确。 答案：D

2.如图所示，φ(X)为气态反应物在平衡混合物中的体积分数，T为温度。符合该曲线的反应是（ ）

A.2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)(正反应为吸热反应)

B.H2(g)+I2(g)

2HI(g)(正反应为放热反应)

4NO(g)+6H2O(g)(正反应为放热反应)

C.4NH3(g)+5O2(g)

D.2SO2（g）+O2(g)

2SO3(正反应为放热反应)

解析：随温度升高φ（X）含量减小，则正反应一定是吸热反应，随压强增大φ（X）含量升高，则正方向一定是体积增大的方向即ΔV（g）＞0，故选项A正确。 答案：A

3.在密闭容器中，进行反应X（g）+3Y(g)

2Z(g)，达到平衡后，其他条件不变，只增

加X的量，下列叙述中不正确的是（ ）

A.正反应速率增大，逆反应速率减小 B.X的转化率变大

C.Y的转化率变大 D.正、逆反应速率都增大 解析：对于反应X（g）+3Y（g）

2Z（g）达到平衡只增加X，则平衡向右移动，正

反应速率增大，逆反应速率也随之逐渐增大，Y转化率增大，X的转化率却减小，故选C。 答案：C

4.可逆反应3H2（g）+N2(g)

2NH3(g) ΔH＜0,达到平衡后，为了使H2的转化率增大，

下列选项中采用的三种方法都正确的是（ ）

A.升高温度，降低压强，增加氮气 B.降低温度，增大压强，加入催化剂 C.升高温度，增大压强，增加氮气 D.降低温度，增大压强，分离出部分氨 解析：由于ΔH＜0，降低温度平衡向正方向移动，故A、C错误；催化剂对化学平衡无影响，故B错误；增大压强和分离出部分氨，都能增大H2的转化率，故选D。

答案：D 5.在3NO2+H2O

2HNO3+NO ΔH＜0反应达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓

度增大的是（ ）

A.升温 B.减压 C.加水 D.通入O2

解析：要使c（HNO3）增大，即使平衡向右移动，升温、减压，平衡向左移动，加水平衡向右移动，但c（HNO3）降低；通入O2，使2NO+O2====2NO2，减小了c（NO），增加了c（NO2），平衡向右移动，故选D。 答案：D

6.如图所示，反应X（g）+3Y(g)

2Z(g),正反应为放热反应，在不同温度、不同压强（p1

＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的体积分数中φ(Z)随温度变化的曲线应为（ ）

解析：升高温度平衡向吸热的逆方向移动，Z的体积分数减少，增大压强平衡向气体物质的量减小的正方向移动，Z的体积分数增大，故选C。 答案：C

7.可逆反应mA(s)+nB(g)

eC(g)+fD(g)反应过程中，当其他条件不变时，C的质量分数

φ(C)的不同温度（T）和不同压强（p）的条件下随时间（t）的变化关系如图所示。则下列叙述正确的是（ ）

A.当平衡后，若温度升高化学平衡向逆反应方向移动

B.达到平衡后，增加A的质量有利于化学平衡向正反应方向移动 C.化学方程式中，m+n＜e+f

D.达到平衡后，若使用催化剂C的质量分数将增大

解析：由图（1）知，升高温度，φ（C）减小，则平衡向逆向移动，故选项A正确；达平衡后增加A的量，因A为固体，对平衡无影响，选项B错；增大压强φ（C）减小，则逆向移动n＜e+f，选项C错误，催化剂对化学平衡无影响，故选项D错。 答案：A 综合运用

8.对于可逆反应：2AB（3g） A2(g)+3B2(g)(正反应为吸热反应)，下列图象正确的是（ ）

解析：升高温度v(正)、v(逆)均增大，故选项A错；升温化学平衡向正方向移动，AB3%减小，故选项B正确；加压平衡向逆方向移动，AB3%增加，故选项C错；由温度和压强推知选项D正确。 答案：BD

9.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B(g)

2C(g)达到平衡时，A、B和

C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）

A.均减半 B.均加倍 C.均增加1 mol D.均减少1 mol 解析：在可变容器中加入4 mol A、2 mol B、4 mol C，达平衡后，再通入1 mol A、0.5 mol B、1 mol C与上述平衡等效，再通入0.5 mol B，则平衡向右移动，故C正确。 答案：C

10.往一真空密闭容器中通入一定量的气体A，在一定温度下发生反应： 2A（g） B(g)+xC(g),反应达平衡时，测得容器内压强增大了p%,若此时A的转化率为

a%，下列关系正确的是（ ）

①若x=1,则p=a ②若x=2,则p＜a ③若x=3，则p=a ④若x=4,则p≥a

A.②③ B.①④ C.②③④ D.②④ 解析：由于反应压强增大因而x＞1，故①不正确。 2A（g）

B（g） + xC（g）

起始 m 0 0

1xm·a% m·a% 221x平衡 m（1-a%） ma% m·a%

22m1则 ?1x1?p%m?ma%?ma%?ma"2p?a则x= 当x=2时 a=2p即a＞p

a变化量 m·a% 当x=3时 a=p 当x=4时 a=答案：A

2即a＜p 311.如下图所示，向A中充入1 mol X和1 mol Y，向B中充入2 mol X和2 mol Y，起始时，V（A）=V（B）=a L。在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：X+Y2

Z+W ΔH＜0(X、Y、Z、W均为气体)，达到平衡时，V（A）=1.2aL。试回答：

（1）A中X的转化率α(A)=_______________。

（2）A、B中X转化率的关系：α(A)_____________α(B)(填“＞”“=”或“＜”)。

（3）打开K，一段时间又达平衡时，A的体积为____________L（连通管中气体体积不计）。 （4）在（3）达平衡后，同时等幅升高A、B的温度，达新平衡后A的体积__________（填“变大”“不变”或“变小”），其理由是________________________________________________。 解析：X + Y

2Z + W

起始： 1 mol 1 mol 0 0 变化量：x mol x mol 2x mol x mol 平衡：（1-x） mol （1-x） mol 2x mol x mol

2a?，则x=0.4 mol

2(1?x)?3x1.2ax转化率是

0.4mol×100%=40%。

1mol（2）B中各为2 mol，则B中压强大因而转化率小。

（3）打开后，通入的气体X、Y各为3 mol，则A、B合体积为3.6 a，则A为2.6 a。 答案：（1）40% (2)＞

（3）2.6 a

(4)变大 升高温度化学平衡向逆方向移动，但温度升高时，气体体积变大，平衡向正方向移动；且压强不变时，气体体积与温度成正比，为线性关系，是体积变化的主要原因 12.在一定条件下，可逆反应A2（g）+B2(g)

2C(g)达到平衡时，各物质的平衡浓度分别

为c(A2)=0.5 mol·L-1,c(B2)=0.1 mol·L-1,c(C)=1.6 mol·L-1。若用a、b、c分别表示A2、B2、C的初始浓度（mol·L-1）,则：

（1）a、b应满足的关系是___________________。 （2）a的取值范围是___________________。 解析：（1）设转化过程中A2（g）转化浓度为x mol·L-1，B2（g）的转化浓度也为x mol·L-1。平衡时：a-x=0.5,b-x=0.1。所以，a=b+0.4。 （2）①若A2、B2为起始物，生成1.6 mol·L-1 C需A20.8 mol·L-1，A2的起始浓度为0.5 mol·L-1+0.8 mol·L-1=1.3 mol·L-1。②若0.1 mol·L-1 B2全部反应生成C，则A2的起始浓度为0.5 mol·L-1-0.1 mol·L-1=0.4 mol·L-1，故a的取值范围为0.4＜a＜1.3。 答案：(1)a=b+0.4 (2)0.4＜a＜1.3

13.在一定条件下，反应2A（g）+B(g)

4C(g)达到平衡，讨论：