初中化学单元知识点框架图（详细）

二、溶质质量分数

1、定义：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算式：

①溶质质量分数 = 溶质质量/溶液质量×100%②溶质质量=溶液质量 × 溶质质量分数③饱和溶液的溶质质量分数与溶解度的关系。 溶质质量分数= 溶解度/（溶解度+100g）×100% 3、注意：

（1）溶质质量分数与温度、溶液质量多少无关。 （2）结晶水合物溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。 如：CuSO4.5H2O溶于水，溶质是CuSO4

能与水反应的物质溶于水所得溶质是反应后的生成物。 三、溶液的稀释与浓缩：

1、溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液 2、计算依据：m浓 × c浓 == m稀 × c稀

3、某溶液质量为A克，溶质质量分数为a%，分别加入下列物质后，溶质质量分数变为b%，则分别对应等式如下： （1）若加水或蒸发， 则 A x a% == (A + m水）x b% （2）加低浓度的溶液，则 A x a%+ B x b%== (A+ B）x c%

注意：同一溶质不同溶质质量分数的溶液等体积混合时，混合液的溶质质量分数介于二者浓度之和的一半和密度较大的溶液的溶质质量分数之间。 例如：已知硫酸溶液的溶质质量分数越大，密度越大，则10%的硫酸溶液与30%的硫酸溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～30%之间。 又如：已知氨水溶液的溶质质量分数越大，密度越小，则10%的氨水溶液与30%的氨水溶液混合，混合液的溶质质量分数介于20%～10%之间。 四、化学方程式与溶质的质量分数的混合计算： 1、要用溶质质量列比例式。

2、反应后溶液质量的算法：用反应前固液质量总和减去反应放出的气体及生成的沉淀质量。

例 6g石灰石与47.2g稀盐酸恰好反应，剩余物质量为51g，求剩余溶液溶质质量分数？（杂质不与盐酸反应也不溶于酸） 五、配制溶质质量分数一定的溶液 （一）用溶质固体和水来配制：

1步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签。

2仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

3注意：不能在量筒里溶解或稀释。 标签上应标明溶液名称及溶质质量分数。 （二）用浓溶液稀释：

步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签。仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

第十单元 酸和碱

H++酸根离子 （盐酸HCl、硫酸H2SO4） 物理性质 盐酸——刺激性气味，挥发性 硫酸——吸水性（物理变化）（作干燥剂），脱水性（化学变化），溶解时放热（稀释“酸入水”） 酸 化学性质 使指示剂变色——紫色石蕊变红；无色酚酞不变色 与活泼金属反应（酸+金属=盐+H2↑） 与金属氧化物反应（酸+金属氧化物=盐+H2O） 与盐反应 与碱反应（酸+碱=盐+H2O）（中和反应） 用途 定义 俗称 碱 物理性质 化学性质 用途 溶液酸碱性的关系 溶液酸碱度的关系 氢氧化钠（NaOH）——火碱、烧碱、苛性钠 氢氧化钠——吸水性（易潮解，作干燥剂）易溶于水 使指示剂变色——紫色石蕊变蓝；无色酚酞变红 与酸反应（酸+碱=盐+H2O） （中和反应） 除铁锈、胃液中含有盐酸帮助消化、化工产品 阴离子全部是OH- 氢氧化钙——熟石灰、消石灰 氢氧化钙——无吸水性，但生石灰有吸水性CaO+H2O=Ca（OH）2 与盐反应 Ca（OH）2中和酸性土壤，检验铵盐 NaOH制造肥皂 PH值 酸性【酸的溶液、一些盐溶液<如(NH4)2SO4>】PH<7；碱性【碱溶液、一些盐溶液（Na2CO3）】PH>7； 中性【蒸馏水、一些盐溶液（NaCl）】PH=7 酸性越强——PH值越小

碱性越强——PH值越大 第十单元 酸和碱 课题1 常见的酸和碱

一、酸、碱与指示剂作用：

1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。

2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。

3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。 练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液

二、常见的酸：盐酸：HCl 硫 酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3 磷酸：H3PO4 氢硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH 1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）

物理性质：①无色液体 ②有刺激性气味 ③有挥发性 用途：①除铁锈 ②帮助消化 ③制药物

注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。 2、硫酸：H2SO4

物理性质：无色、油状液体。

浓硫酸的特性： ①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。 ②腐蚀性，脱水性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性③强氧化性：（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。

用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂

注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。 ②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液 ③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。 3、酸的化学性质：

① 与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。 ② 酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （置换反应） 条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。 ③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）

CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O ④ 酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O ⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

三、常见的碱: 氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH 氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3 氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧

化铝:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O

1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。

物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl） 用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。

注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a:防止吸收空气中的水分而潮解；b:防止吸收空气中的CO2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O） ②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑） ■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。

具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。 2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰

物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小。

用 途：建筑上用来砌砖、刷墙。 农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害 制 备：CaO+H2O==Ca(OH)2 3、碱的通性：

① 与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。 ② 碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应） 条件：碱必须微溶或可溶

Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O ③ 碱+酸→盐+ H2O （复分解反应）

NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O ④ 碱+盐→新的碱+新的盐 （复分解反应）

3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 三、酸、碱具有通性的原因

1、酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H

课题2、 酸和碱的中和反应

一、中和反应：

1、教材实验10-8中要注意以下几点：

① 酚酞的作用：通过溶液颜色的变化确定中和反应是否完成。② 慢慢滴入盐酸的目的：防止盐酸过量 ③ 不断搅拌溶液的目的：使盐酸与NaOH 充分反应。④ 恰好完全反应的标志：溶液由红色变为无色。 2、中和反应：酸与碱生成盐和水的反应。

注意：①中和反应是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。在提到基本反应类型时，不能说成中和反应，必须说复分解反应。

■中和反应要生成盐和水，但生成盐和水的反应却不一定是中和反应。 ②中和反应的实质是酸的H和碱OH的结合成H2O；中和反应都要放热。

+

-+ -

碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH