(京津鲁琼版)2020版高考化学一轮复习第19讲原子结构化学键检测(含解析)

关系如下图所示(部分条件已略去)。

请回答下列问题：

(1)写出B单质的电子式：________。写出丙的结构式：____________。 (2)写出戊与强碱反应的离子方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)丁中所包含的化学键类型有________(填字母)。 a．离子键 b．极性共价键 c．非极性共价键

(4)反应②中，0.5 mol NaClO参加反应时，转移1 mol电子，其化学方程式为________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 解析：根据信息可知，丙是NH3，丁是N2H4，戊是Al(OH)3，D是H2，B是N2，A是Al，甲是AlN，乙是Al2O3。(4)NH3与0.5 mol NaClO反应，转移1 mol电子，所以ClO被还原为Cl

－

－

，由框图知NH3被氧化为N2H4，根据原子守恒和得失电子守恒可写出化学方程式。

答案：(1)·N??N·

－

－

··

(2)Al(OH)3＋OH===AlO2＋2H2O (3)bc

(4)2NH3＋NaClO===N2H4＋NaCl＋H2O

14．(2019·淄博模拟)现有部分元素的原子结构特点如表：

X Y L层电子数是K层电子数的3倍 核外电子层数等于原子序数 - 5 -

Z W L层电子数是K层和M层电子数之和 最外层电子数是次外层电子数的2.5倍 (1)画出W原子的结构示意图：_______________________________________________。 (2)元素X与元素Z相比，非金属性较强的是________(填元素名称)，写出一个能表示X、Z非金属性强弱关系的化学反应方程式：_________________________________________。

(3)X、Y、Z、W四种元素形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为________。

(4)元素X和元素Y以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素W和元素Y化合形成化合物M，Q和M的电子总数相等。以M为燃料，Q为氧化剂，可做火箭推进剂，最终生成无毒的且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：________________

________________________________________________________________________。 解析：X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，根据核外电子排布规律，可知L层为6个电子，所以X为氧元素。Y元素原子的核外电子层数等于原子序数，Y只能是氢元素。Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，L层有8个电子，则其M层电子数为6，所以Z是硫元素。W元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2.5倍，其次外层只能是K层，有2个电子，所以W为氮元素。(2)能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实很多，其中单质之间的置换反应比较直观。(3)H、N、O、S四种非金属元素形成的离子化合物只能是铵盐，其水溶液显强酸性，应是强酸的酸式盐，因为铵盐因水解而显示的酸性不如其酸式盐溶液的酸性强，故该离子化合物应为NH4HSO4。(4)H和O按原子个数比1∶1化合形成的化合物为H2O2，共有18个电子，则H和N形成的18电子微粒只能是N2H4，根据信息写出化学方程式即可。

答案：(1)

(2)氧 2H2S＋O2===2H2O＋2S↓(其他合理答案亦可) (3)NH4HSO4

点燃

(4)N2H4＋2H2O2=====N2↑＋4H2O

15．元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体。据此回答下列问题：

(1)写出Z与N形成的化合物的电子式：________。

(2)X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_____________________________________________________

________________________________________________________________________(分

－

＋

＋

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解反应)。

(3)下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比为1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为________，B的化学式为________。

答案：(1)

MnO2

(2)2H2O2=====2H2O＋O2↑ (3)2SO2＋O2

催化剂

△2SO3

(4)NaOH NaClO(或NaHS)

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