当前位置：首页 > 训练3 硫和含硫化合物的相互转化
7．铜跟稀硝酸反应中，如果有63 g硝酸被还原了，则被氧化的铜的物质的量为 ( )
3
A. mol 8
8
B. mol 3
C．3 mol
－1
3
D. mol 2
和0.4 mol·L1。若向该混合液中加入足量的
－
8．1 L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1 mol·L
铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为 A．2.4 g
B．3.2 g
( )
C．6.4 g D．9.6 g
9．14 g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液完全反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合通入水中，
恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 A．9.6 g
B．6.4 g
( )
D．4.8 g
C．3.2 g
三、硝酸的工业制法
10．下图为工业制硝酸的流程示意图，读图后回答下列问题：
(1)设备中混合气体可能呈红棕色的有_____________________________________， 用化学方程式表示出其原因：____________________________________________ 在吸收塔中发生的反应为______________________________
(2)为提高原料利用率，从上图中看出在实际生产中采取的有效措施是_____
因而理论上NO转化为HNO3的总反应为____________________________________
11．如上右图所示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图，其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红
棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程
(1)各物质的化学式为：A．________，B.______ _，C.______ __，D.____ _____，E.______ ____。 (2)各步反应的化学方程式为
A→C：_________________________________D→C：______________________________________ B→E：_______________________________ E→C：______________________________
12．将红热的黑色固体单质甲投入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A在常温下不与空气作用。现
?气体――→白色沉淀
有如下变化关系：气体A 气体A――→?气体B
?溶液――→蓝色溶液C
?气体B澄清石灰水?
???
H2O
?单质丙????
13．试推导：(1)甲为________，乙为________，丙为________。 (2)混合气体A的主要成分是________。
(3)气体B为________，蓝色溶液C为________。
(4)甲与乙反应的化学方程式是______________________________________________
9
13．在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的离子方程式为________________________________________________
实验现象为______________________________________________________________。 (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的离子方程式为_____________________。
(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，原因是___________________________。 (4)若将12.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况下)。则所消耗硝酸的物质的量是___________。
14．某化学课外兴趣小组为探究NO气体易被空气氧化并观察NO气体的实际颜色，同时为了防止气体扩散污染空
气，对实验室制取NO气体的装置改装如下：
精灯微热试管A。
(1)加入稀硝酸与试管A胶塞处相平齐的目的是________________________________ (2)当用酒精灯微热试管A时，A中可观察到的现象是
________________________________________________________________________
打开止水夹Ⅰ、Ⅱ，从漏斗处加入稀硝酸直至液面浸没铜丝并与试管A胶塞处相平齐时，关闭止水夹Ⅰ、Ⅱ，用酒
(3)当进入B试管的液体没及铜丝后并微热B试管时B试管中能观察到的现象___________________________ 发生反应的化学方程式为_________________________ (4)为了防止气体污染空气，C烧杯中应装入__________溶液。
15．某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”的实验，以探究化学实验的绿色化。
(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是____________________________________。
(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中发生反应的化学方程式是___________________________________________
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是________________________。
(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是______，理由是_______
方案 甲 乙 丙
(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2。操作步骤为_____________，
实验现象为_________________________________________；但此实验的不足之处是__________________。
反应物 Cu、浓HNO3 Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3 10
1．B 2.D 3.D 4.B 5.D 6.D 7.D 8.D 9.C10．(1)热交换器、转化器、吸收塔 2NO＋O2===2NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (2)在吸收过程中补充一些空气，使生成的NO再被氧化为NO2，多次循环氧化和吸收 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO311．(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3(2)N2＋O22NO 4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O 高温
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
12．(1)碳 浓硝酸 铜 (2)NO2、CO2 (3)NO Cu(NO3)2 (4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 13．(1)Cu＋4H＋2NO3===Cu2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝色，有红棕色气体产生
＋
－
＋
催化剂
(2)3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋4H2O(3)加入稀H2SO4后，H2SO4电离出H，与原溶液中的NO3构成
＋
－
＋
＋
－
强氧化性条件(即相当于溶液中又生成了“稀硝酸”)，反应的离子方程式为3Cu＋8H＋2NO3===3Cu2＋2NO↑＋
＋
－
＋
4H2O (4)0.65 mol 14．(1)赶走试管中的空气(2)铜丝上冒气泡，试管上部充满无色气体，液面慢慢下降，铜丝逐渐减少，无色溶液变为蓝色(3)铜丝上冒气泡，在试管上部变为红棕色气体，无色溶液变为蓝色 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2 (4)NaOH
15．(1)检查装置气密性 (2)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 反应变慢，气体颜色变淡 (3)丙 耗
酸量最少，无污染 (4)向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 没有处理尾气
5 1．C
2.C 3.D 4.D 5.D 6.C 7.B 8.A 9.C 10.C11．(1)A B (2)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋
2H2O(3)B (4)将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变蓝，说明NH3已集满(或其他合理答案) 12．(1)向下排空气 碱石灰 (2)挤出胶头滴管中的水，打开止水夹 氨气极易溶于水，致使烧瓶内气体压强迅速减
小 (3)打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热，氨气受热膨胀，赶出玻璃管内的空气而与水接触，即产生喷泉13．(1)稀氨水和酚酞 稀氨水中的NH3逸出，所以溶液的颜色变浅(2)溶有SO2的品红 SO2气体逸出，品红溶液恢复红色14．(1)HNO3 (2)4NH3＋5O2=====4NO＋6H2O (3)NH4HCO3 △
15．(1)先打开a、b活塞，再挤压胶头滴管(或先挤压胶头滴管，再打开a、b活塞) (2)Ⅱ的导管口处产生白烟
(3)先打开a、c活塞，再挤压胶头滴管(或先打开a活塞，挤压胶头滴管，再打开c活塞)。片刻后，关闭a，然后打开b活塞
4 1．C 2.C 3.B 4.D 5.C 6.B 7.C 8.C 9.A 10.B 11.C12. (1)NO2(2)NO2与H2O反应生成无色气体NO，
催化剂
NO遇到空气，与空气中的O2反应又生成红棕色的NO2 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO,2NO＋O2===2NO2(3)做魔术时要注意安全，因为NO2、NO都有毒15．(1)AC (2)Cu＋NO2＋2H===Cu2＋NO↑＋H2O (3)7∶1
＋
－
＋
＋
31．A 2.C 3.B 4.B 5.B 6.D 7.C 8.D 9.D 10.A11．(1)S H2S SO2 SO3 H2SO42)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O2SO2＋O22SO3 12．(1)点燃酒精灯，在石棉网下对烧瓶进行加热，观察D瓶内左导管的末端是否△
催化剂
有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱(也可用热毛巾包起烧瓶的球形部分对烧瓶加热，观察D瓶内左导管的末端是否有气泡冒出，停止加热后，是否形成一段稳定的水柱)(2)C＋2H2SO4(浓)=====CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)①无水硫酸铜 检验水 ②品红溶液 检验二氧化硫③酸性高锰酸钾溶液 除尽二氧化硫气体 ④澄清的石灰水 检验CO2(4)高锰酸钾溶液的紫色变浅，有气泡从左侧导管冒出，气泡又逸出液面13．产生的SO2与H2的体积比为1∶4
△
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