全国名校高考化学试题分类解析汇编 G单元+化学反应速率和化学平衡（含6月试题）

G单元 化学反应速率和化学平衡

目录

G单元 化学反应速率和化学平衡 ............................................... 1 G1 化学反应速率 ............................................................. 1 G2 化学平衡及勒夏特列原理化学反应进行的方向（课标中必须有） ................. 5 G3 速率、平衡图像 .......................................................... 10 G4 等效平衡与化学平衡计算 .................................................. 11 G5 化学反应速率和化学平衡综合 .............................................. 14

G1 化学反应速率

26．J1 J2 L6【2014·江西师大附中三模】（14分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯。有关物质的相关数据如下表。

化合物 正丁醇 冰醋酸 乙酸正丁酯

（一）乙酸正丁酯的制备

①在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL正丁醇和7.2mL冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸，摇匀，投入1～2粒沸石。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，加热冷凝回流反应

相对分子质量 74 60 116 密度/g·cm 0.80 1.045 0.882 -3沸点/℃ 118.0 118.1 126.1 溶解度/100g水 9 互溶 0.7

（二）产品的精制

②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再

1

用无水硫酸镁干燥。

③将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集125～127 ℃的馏分，得11.6 g乙酸正丁酯 请回答有关问题。

（1）冷水应该从冷凝管 ___________（填a或b）管口通入。

（2）步骤①中不断从分水器下部分出生成的水的目的是_________________________ 步骤①中判断反应终点的依据是_____________________________________。

（3）产品的精制过程步骤②中，第一次水洗的目的是_____________________________，用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，该步操作的目的是_________________________________。 （4）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是____

A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用 B．装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3 C．萃取振荡操作应如右图所示

D．放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

（5）步骤③的常压蒸馏，需收集126℃的馏分，沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用上述冷凝管而用空气冷凝管，可能原因是_________________________ （6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是__________ 【知识点】常见实验操作步骤、实验方案的设计与评价、酯的制备

【答案解析】 （1） a （1分） （2）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率；（2分） 分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点。（2分） （3）除去乙酸及少量的正丁醇；（2分）除去产品中含有的乙酸等杂质。（2分） （4）D （1分） （5）防止因温差过大，冷凝管炸裂。 （2分） （6） 80% （2分）

解析：（1）冷水要充满整个冷凝管就应该从冷凝管下管口通入；（2）因为酯化反应是可逆反应，所以不断从分水器下部分出生成的水，可以使平衡正向移动，提高酯的产率；当分水器中的水层不再增加时，说明反应达到终点；（3）产品的精制过程步骤②中，反应液中还会有少量乙酸和正丁醇，第一次水洗的目的是除去乙酸及少量的正丁醇；用饱和Na2CO3溶液洗涤有机层，除去产品中含有的乙酸等杂质；（4）分液漏斗使用时注意事项：使用前要检查活塞处和上口处是否漏水，故A错误；装入分液漏斗内液体的总体积以不要超过分液漏斗容积的

2

12为宜，装得太多不利于液体的混合，故B错误；振荡液体时要倒置分液漏斗，这样有利于液体的混合，故C错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体由下口放出。从下口放出液体时，要将上端玻璃塞的小孔或凹槽对准颈部的小孔使漏斗内外相通，及时关闭活塞，防止上层液体流出，故D正确。（5）沸点大于140℃的有机化合物的蒸馏，一般不用水冷凝管而用空气冷凝管，防止因温差过大，冷凝管炸裂。（6）正丁醇的质量=0.8 g/mL×13.5mL=10.8g；冰醋酸的质量=1.045g/mL×7.2mL=7.524g；先根据方程式判断哪种物质

过

量

，

以

不

足

量

的

为

标

准

进

行

计

算

．

理论上7.524g乙酸完全反应生成酯的质量为xg，需正丁醇的质量是yg． 乙酸和正丁醇的反应方程式为 CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OH

CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O

60g 74g 116g 18g

7.524g yg xg

所以x=14.5g y=9.3g＜10.8g 所以正丁醇过量，乙酸正丁酯的产率=11.6g÷14.5g×100%=80%；

【思路点拨】本题考查酯的制备，比较综合，尤其是实验操作步骤，题目难度较大，注意相关基础知识的积累。

12、G1 G2 G4【2014·武汉二中模拟】某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A

垐?和1.0 mol B，反应A(g)?B(g)噲?C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部

分数据见下表，下列说法正确的是（ ）

t／s 0 5 15 25 35 n(A)／mol 1.0 0.85 0.81 0.80 0.80 A、反应在前5 s的平均速率v(A)?0.17mol?L?1?s?1

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)?0.41mol?L?1，则反应的?H?0

3

C、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C达到平衡时，C的转化率大于80％ D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达

到平衡前v(正)?v(逆)

【知识点】化学平衡的影响因素

【答案解析】D 解析：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则 A（g）+B（g）?C（g） 起变

始化

量量

（（mol

）mol

）

1.0

1.0

0

0.20 0.20 0.20

平衡量（mol） 0.80 0.80 0.20 代入求平衡常数： K=0.625 A、反应在前5s的平均速率v（A）=0.015mol?L?s，故A错误；

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L，A物质的量为

0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；

C、等效为起始加入2.0mol A和2.0mol B，与原平衡相比，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡时的AB转化率较原平衡高，故平衡时AB的物质的量小于1.6mol，C的物质的量大于0.4mol，即相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率小于80%，故C错误； D、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc=50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故D正确； 故答案选D

【思路点拨】本题考查了化学平衡计算应用，化学反应速率计算，平衡常数的计算分析应用是解题关键，掌握基础是关键，题目难度中等。

31．F1 F2 G1 G2 G3 H5【2014·中山一中高考内部调研】( 16分）运用化学反应原理研究元素及其化合物的反应有重要意义。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋ O2(g)

2SO3(g)，混合体系中SO3

-1

-1

-1

的百分含量和温度的关系如右图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：

4