2014-2015学年度高一下学期第一轮周考化学试题

枣阳一中2014级高一年级下学期周末第一轮考试

化 学 试 卷

命题人：张伟 审题人：兰玉峰

说明：本试题分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），考试时间为90分钟，卷面总分为100分。第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案均应填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H－1 Na—23 O—16 C—12 S—32 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、 选择题（每题只有一个正确答案，本题共16小题，每小题3分，共48分） ．．1．下列各组物质，按混合物、单质、化合物顺序排列的是 A．水泥、液态氧、盐酸 C．石膏、溴水、熟石灰

B．水玻璃、液氯、液氨 D．干冰、铁、磁性氧化铁

2．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是 A．常温常压下，8.0g CH4中含有的氢原子数为2 NA

B．1 mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2 NA C．1 mol Na2O2与足量二氧化硫反应转移电子数为NA D．0.1 mol/L CaCl2溶液中含氯离子数为0.2 NA 3．下列说法或做法正确的是

A．加入氢氧化钠溶液并加热，产生气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4B．检验SO2中是否混有CO2 ，将气体通过澄清的石灰水变浑浊，则说明一定含CO2 C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀 D．正常雨水pH等于7，酸雨的pH小于7 4．下列变化可通过一步化学反应实现的是

A．N2→NO2 B．Al2O3→Al(OH)3 C．S→SO3 D．SiO2→SiF4

5．下列分离和提纯的实验，所选用的方法不正确的是 序号 实验目的 分离方法 A 从粗盐中除去泥沙 溶解、过滤 B 从食盐和氯化铵混合物中除去氯化铵 灼烧 C 提取碘水中的I2 D 分离乙醇与水 ＋

萃取、分液、蒸馏 蒸发 6．下列有关说法或操作中，正确的有

① 标准状况下1mol溴单质的体积约为22.4L

② 500mL，1mol/L MgCl2溶液中含有氯化镁分子数目为0.5NA ③ 用酒精从饱和碘水中萃取碘

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④ 让一束可见光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤ 同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．下列实验现象描述正确的是 选项 A B 实 验 向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2气体 在酒精灯上加热铝箔 向久置于空气中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液 加热放在坩埚中的小块钠 现 象 无明显现象 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝滴落下来 立刻产生大量白色沉淀 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成淡黄色固体 +

-

C D 8．下列离子方程式中正确的是

A．金属钠与水反应：Na + H2O ＝Na+OH+H2↑ B．氯气与水反应： Cl2 + H2O ＝2H +Cl +ClO

C．实验室制备氢氧化铝： Al+3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4 D．向稀盐酸溶液中加铁粉： 3Fe+6H＝2Fe+3H2↑

9．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是 ．．． A．明矾可用于水的净化 B．Al2O3可用作耐火材料 C．NaOH可用作食用碱 D．烟花燃放中发生了焰色反应

10．用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，

其中可行的是 A B C D 气体 NO2 SO2 CO2 NH3 a 浓硝酸 浓硫酸 稀硫酸 浓氨水 b 铜片 Cu CaCO3 生石灰 c 浓硫酸 酸性KMnO4溶液 浓硫酸 浓硫酸 +

3+

3+

+

+

--

11．下列两种物质发生反应：①Na和O2 ②AlCl3与氨水 ③漂白粉溶液与CO2 ④Fe与Cl2 ⑤

Cu和HNO3 ，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是 A. ①②③④⑤ B. ①②③⑤ C. ①②⑤ D. ①③⑤ 12.必须通过加入其它试剂才能鉴别的一组无色溶液是 A.氯化铝溶液和氢氧化钾溶液 B.碳酸氢钠和稀盐酸 C.偏铝酸钠溶液和稀硝酸 D.碳酸钠和稀硫酸

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13. 向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M ，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是

0

V/HClV/HCl0V/HCl0V/HCl0A.含有两种溶质 B.只含一种溶质 C.只含Na2CO3 D.含有NaOH和NaHCO3

14．某无色溶液能与镁反应放出氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 A．H、 Ba、Mg、Cl C．K、 OH、SO3、 MnO4

2+

+

—

2—

—

+2+2+

—

B．K、Cl、 SO4、Fe D．Ca、H、Cl、NO3

2－

2+

+

—

—

+

—2—

3+

15．已知下列离子在酸性条件下都能氧化KI，它们自身发生如下变化：① Cr2O7

－

－

→ Cr，

3+

②IO3→ I2 ，③MnO4→ Mn。如果分别用等物质的量的这些离子氧化足量的KI，得到I2的物质的量由多到少的顺序正确的是

A．②＝③＞① B．①＞②＝③ C．②＞③＞① D． ①＝②＞③ 16．铁粉和氧化铁的混合物共15g，放入300mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出1.68L

H2(标准状况)，加入KSCN溶液后，无颜色变化。为了使Fe恰好转化为Fe(OH)2沉淀，共耗用200mL 3 mol/L NaOH溶液，则原硫酸溶液的物质的量浓度为

A．4 mol·L B．3 mol·L C．2 mol·L D．1 mol·L

?2?2?17．某溶液中含有HCO3、SO3、CH3COO?、CO3四种离子，若向其中加入Na2O2后，

—1

—1

—1

—1

2+

溶液中离子浓度基本保持不变的是

? A．HCO3

C．CH3COO?

2?D．CO3

2?B．SO3

18．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

?? A．H+、Fe2+、NO3、SO24

－

－

???

B．Al3+、NO3、SO24、AlO2－

－

? C．OH、HCO3、Cl、K+

D．Fe3+、K+、SCN、Cl

19．为除去括号内的少量杂质，所选用的试剂或方法不正确的是

A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的NaOH溶液 B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体 C．CO2气体(HCl气体)，通过饱和的Na2CO3溶液 D．SiO2(H2SiO3)，加热

20．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为 A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙 21．下列各种叙述中，正确的是

－－－

①Cl和Cl2的性质相同 ②ClO具有氧化性 ③Cl比Cl多一个电子 ④盐酸兼有酸

－

性、氧化性、还原性 ⑤Cl具有酸性 ⑥Cl2的氧化性比MnO2的强 ⑦Cl2只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥ B．仅②④⑥ C．仅②③④ D．②③④⑥

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22．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物不可能具有的性质是（ ） A. 砹是有色固体 B. 砹易溶于有机溶剂 C. 砹化氢很稳定 D. 砹化银不溶于水

23．某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是

A．Ⅰ图：若浓盐酸过量，则理论上MnO2可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水只具有酸性 C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾

D．Ⅳ图：湿润的有色布条褪色，说明氯气具有漂白性

24．向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中，加入120 mL 4 mol·L?1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L(标准状况)气体，往所得溶液中加入KMnO4的酸性溶液，无明显现象，若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为 A．0.21 mol

B．0.14 mol

C．0.16 mol

D．0.24 mol

25．浓度相同的NaOH溶液各100 mL倒入A、B、C三个烧杯中，分别向三份溶液中通入不等量的CO2，充分反应后，再向三份所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与 所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是 A．通入CO2后，A烧杯中的溶质成分是Na2CO3 B．B烧杯中通入的CO2体积在标准状况为448 mL C．原NaOH溶液的浓度为0.2 mol/L

D．通入CO2后，C烧杯中溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶2 26．某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等），下列分析推理正确的是 m（混合物） V（CO2） 100mL 盐酸 14.2g 3.36L 100mL 盐酸 25g 4.48L 100mL 盐酸 27.6g 4.48L A．盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L?1

B．加入混合物14.2g时盐酸不足 C．加入25g混合物时盐酸过量

D．根据表中数据计算出混合物中NaHCO3与KHCO3的物质的量之比是1:2

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