甘肃省天水一中2018_2019学年高一化学下学期第一阶段考试试卷理(含解析)

【分析】

由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，则

（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；

（2）③与⑤形成的化合物为Na3N，依据氮化钠是离子化合物，三个钠原子失去三个电子，给N原子，使N原子最外层达到稳定结构，电子式需要标注离子所带电荷数； （3）④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气； （4）非金属性越强，对应元素最高价含氧酸的酸性越强；

（5）表中元素⑤和⑥对应最高价氧化物的水化物分别为NaOH与Al(OH)3；

（6）②的气态氢化物为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制得，铵盐属于离子化合物。

【详解】由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Mg、⑥为Al、⑦为Si、⑧为S，则

（1）①-⑦元素中非金属性最强的元素为F，原子序数为9，则在元素周期表的位置为；第二周期VIIA族，

故答案为：第二周期VIIA族；

（2）③与⑤形成的化合物为Na3N，Na3N中Na是+1价，N是-3价，方程式是Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，其电子式为：

，

故答案为：Na3N；；

（3）④所形成的单质为氟气，与水反应是生成HF与氧气，其反应方程式为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑，

故答案为：2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑；

（4）②、③、⑨的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，因非金属性强弱顺序为： Si< C< N，则②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是；H2SiO3< H2CO3< HNO3， 故答案为：H2SiO3< H2CO3< HNO3；

（5）表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物分别为NaOH与Al(OH)3，两者反应生成偏铝酸钠与水，其对应的离子方程式为：Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O， 故答案为：Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O；

（6）②的气态氢化物为氨气，实验室用氯化铵与氢氧化钙在加热条件下制得，反应的化学方程式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；②的气态氢化物氨气和它的最高价

氧化物的水化物硝酸发生反应生成硝酸铵，该化合物属于离子化合物， 故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；离子；

22.某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案，方案一如下图所示，方案二如下图所示。请回答下列问题(本题不考虑N2O4存在产生的影响)：

(1) 浓硝酸受热分解的化学方程式是______________。

(2) 方案一实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学得出“NO2不能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是_________________________________。

(3) 硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式是_____________。

(4) 方案二实验当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了，有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________ 。

(5) 为了更直接地说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作：____________ 【答案】 (1). 4HNO3(浓)

4NO2↑+O2↑+2H2O (2). 不正确 (3). 带火星的木

2CuO+4NO2↑+O2↑

条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气 (4). 2Cu(NO3)2

(5). 正确 (6). 硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃 (7). 用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象 【解析】 【分析】

（1）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水； （2）加热过程中有水蒸气生成，据此分析； （3）依据氧化还原反应规律作答；

（4）根据该反应中氧气所占的体积分数与空气中氧气所占的体积分数比较来进行分析判断； （5）根据探究式实验的设计来设计该实验，实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，据此分析解答。

【详解】（1）浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气和水，其反应的化学方程式为：4HNO3(浓)

4NO2↑+O2↑+2H2O， 故答案为：4HNO3(浓)

4NO2↑+O2↑+2H2O；

（2）该反应的反应条件是加热，加热过程中有水蒸气生成，产生的大量水蒸气抑制了NO2的助燃，导致NO2不能支持木条的燃烧的假象，所以不正确，

故答案为：不正确；带火星的木条熄灭可能是由于加热浓硝酸时产生了大量水蒸气； （3）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气，所以该反应的化学方程式是2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑，

2CuO+4NO2↑+O2↑；

故答案为：2Cu(NO3)2（4）2Cu(NO3)2

2CuO+4NO2↑+O2↑，该反应中氧气占总气体体积的四分之一。与空气中氧

气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃，根据实验现象知，二氧化氮支持燃烧，故正确，

故答案为：正确；硝酸铜分解产生的混合气体中氧气的体积分数与空气中氧气的体积分数基本相同，若NO2不支持燃烧，则木条不会复燃；

（5） 实验步骤为：制取二氧化氮气体→洗气→干燥→验证→得出结论，所以先用铜和浓硝酸反应制取二氧化氮气体，二氧化氮气体中含有部分水蒸气，且二氧化氮气体是酸性气体，所以可用浓硫酸或无水氯化钙干燥二氧化氮，然后再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象，从而确定二氧化氮是否支持燃烧，

故答案为：用金属铜与浓硝酸反应制取NO2气体，并用浓硫酸或无水氯化钙进行干燥，再将带火星的木条伸入二氧化氮中观察现象。