甘肃省天水一中2018_2019学年高一化学下学期第一阶段考试试卷理(含解析)

成，但性质却不相同的单质互为同素异形体；

（2）根据1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成来分析；利用C、O的相对原子质量来计算二氧化碳的相对分子质量；

Ⅱ．一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。

【详解】Ⅰ．（1）质子数与中子数均相同的才是同种核素，则上述1H、2H、3H、230Th、232Th、

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Na、24Mg、14N、14C这9种原子都是不同的核素，所以核素种类为：9；互为同素异形体的粒

子为O2和O3，

故答案为： 9；O2和O3；

（2）由氧的同位素有O、O、O，碳的同位素有C、C、C，在1个二氧化碳分子中含有1个C原子和两个O原子，采用树状分类法分析讨论如下：①若二氧化碳分子中的O原子相同，则O可分别与C、C、C构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理O、O个3种，共3+3+3 = 9种；②若水分子中的C原子相同，O原子不同，

则C可分别与OO、OO、OO构成二氧化碳，即存在3种二氧化碳；同理，C、C分别形成3种二氧化碳；所以共形成3+3+3 = 9种二氧化碳；综上两种情况，可得二氧化碳分子的种数为9+9 = 18种；

因1个二氧化碳分子是由1个C原子和两个O原子构成，则C与2个O、C与2个O、

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C与2个16O组合，其对应的相对分子质量分别为：44、45、46；

C与2个O、C与2个O、C与2个O组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、

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48；

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C与2个O、C与2个O、C与2个O组合，其对应的相对分子质量分别为：48、49、

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50；

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C与OO、C与OO、C与OO组合，其对应的相对分子质量分别为：45、46、47； C与OO、C与OO、C与OO组合，其对应的相对分子质量分别为：46、47、48； C与OO、C与OO、C与OO组合，其对应的相对分子质量分别为：47、48、49；

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所以相对分子质量不同的水分子种数为44、45、46、47、48、49、50，共7种， 故答案为：18种；7种；

Ⅱ．①CaCl2 ②NH4Cl ③K2O2 ④Ba(OH)2 ⑤N2 ⑥HBr ⑦MgO⑧CH4 ①CaCl2是只含离子键的离子化合物；

②NH4Cl中含有离子键和极性键，属于离子化合物； ③K2O2含有离子键和非极性键，属于离子化合物； ④Ba(OH)2中含有离子键和极性键，属于离子化合物； ⑤N2仅含非极性键的单质；

⑥HBr中只含极性共价键，属于共价化合物； ⑦MgO是只含离子键的离子化合物； ⑧CH4仅含极性键，属于共价化合物；则， （1）只有非极性键的是氮气， 故答案为：⑤；

（2）既有离子键又有极性键的是②④， 故答案为：②④；

（3）属于共价化合物的是⑥⑦⑨⑩， 故答案为：⑥⑧。

【点睛】值得注意的是，仅含共价键的物质不一定是共价化合物，可能是单质，这是学生易错易漏点。

20.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_____与盐酸反应最剧烈，____与盐酸反应产生的气体最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明非金属性：Cl____S（填“>”或“<”），反应的离子方程式为_______。

Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（3）仪器A的名称为___________，干燥管D的作用为___________________。

（4）若要证明非金属性：Cl＞I，C中为淀粉—碘化钾混合溶液，B中装有KMnO4固体，则A中试剂为___________，观察到C中溶液____________(填现象)，即可证明。从环境保护的

观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_________溶液吸收尾气。

（5）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。观察到C中溶液 ________(填现象)，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，HCl可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 _________溶液的洗气瓶除去。

【答案】 (1). 钾 (2). 铝 (3). > (4). Cl2+S =S↓+2Cl (5). 分液漏斗 (6). 防止倒吸 (7). 浓盐酸 (8). 变蓝色 (9). NaOH溶液 (10). 产生白色沉淀 (11). NaHCO3 【解析】 【分析】

I．（1）根据金属活动性顺序表可以判断钠、钾、镁、铝的活泼性，活泼性越强，与盐酸反应越剧烈；根据电子守恒比较生成氢气体积大小；

（2）单质的氧化性越强，其对应元素的非金属性越强，根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出结论，再根据硫离子被氯气氧化成硫单质，据此写出反应的离子方程式； II．（3）根据仪器的构造与用途作答；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸； （4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可以用碱液吸收氯气；

（5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，再结合强酸制弱酸原理解答；为防止干扰实验探究，根据除杂原则除去挥发的HCl，据此分析作答。

【详解】I.（1）金属活泼性顺序为：钾>钠>镁>铝，所以相同条件下与盐酸反应最激烈的是钾，反应速率最慢的是铝；生成1mol氢气需要得到2mol电子，1mol钾、钠都失去1mol电子，1mol镁失去2mol电子，而1mol铝失去3mol电子，所以生成氢气最多的是金属铝， 故答案为：钾；铝；

（2）氯气氧化性强于硫单质,所以氯气能够与硫离子反应生成硫,反应的离子方程式为：Cl2+S =S↓+2Cl，

故答案为：Cl2+S =S↓+2Cl；

II.（3）仪器A的名称为分液漏斗；尾气处理装置中，有缓冲装置的能防止倒吸，干燥管有缓冲作用，所以能防止倒吸， 故答案为：分液漏斗；防止倒吸；

（4）浓盐酸和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成Cl2，Cl2具有氧化性，能氧化I?生成I2，碘遇淀粉试液变蓝色，C装置中看到的现象是溶液变蓝色；Cl2和碱反应生成盐，可

2--2---2--

以用碱液吸收氯气，如NaOH溶液， 故答案为：浓盐酸；溶液变蓝色；NaOH；

（5）非金属的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以当C装置中硅酸钠溶液中产生白色沉淀说明生成硅酸；为防止HCl可进入C中干扰实验，可通入NaHCO3的洗气瓶中除去HCl， 故答案为：产生白色沉淀；NaHCO3。 21.下表是元素周期表短周期的一部分： ① ⑤

(1) ①-⑦元素中非金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。 (2) ③与⑤形成的化合物与水反应产生气体，该反应的化学方程式 _______________ 。该化合物的电子式为______

(3) ④所形成的单质与水反应的方程式 _____________。

(4) ②、③、⑨的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)。

(5) 表中元素⑤和⑥的最高价氧化物的水化物之间相互反应的离子方程式为____________。 (6) ②的气态氢化物的实验室制法的反应原理：____________________；(写出化学方程式) ②的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的产物为______________(“离子”或“共价”)化合物。

【答案】 (1). 第二周期VIIA族 (2). 略 (3). 略 (4). 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑ (5). H2SiO3< H2CO3< HNO3 (6). Al(OH)3+OH-== AlO2- + 2H2O (7). 2NH4Cl＋Ca(OH)2【解析】

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (8). 离子 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ② ③ ④