北京市海淀区2018届高三二模理综试题

细的电子束，打在工件上产生高压力和强能量，对工件进行加工。图14乙是电子加速系统，K是与金属板M距离很近的灯丝，电源E1给K加热可以产生初速度不计的热电子，N为金属网，M、N接在输出电压恒为U的高压电源E2上，M、N之间的电场近似为匀强电场。系统放置在真空环境中，通过控制系统排走工件上的多余电子，保证N与工件之间无电压。正常工作时，若单位时间内从K发出的电子数为n，经M、N之间的电场加速后大多数电子从金属网N的小孔射出，少部分电子打到金属网丝上被吸收，从而形成回路电流，电流表的示数稳定为I。已知电子的质量为m、电量为

e，不计电子所受的重力和电子之间的相互作用。

M K N M N 高压 电源 E1 A S 甲 图14

乙 E2 [来源:学科网ZXXK]（1）求单位时间内被金属网N吸收的电子数n′；

（2）若金属网N吸收电子的动能全部转化为内能，试证明其发热功率P=IU；

（3）a.电子在聚焦时运动方向改变很小，可认为垂直打到工件上时的速度与从N中射出时的速度相同，并假设电子打在工件上被工件全部吸收不反弹。求电子束打到工件表面时对工件的作用力大小；并说明为增大这个作用力，可采取的合理可行的措施（至少说出两种方法）；

b. 已知MN梁板间的距离为d，设在两板之间与M相距x到x+△x的空间内（△x足够小）电子数为△N，求 与x的关系式。

25.（17分）芬太尼类似物J具有镇痛作用。它的合成方法如下：

已知：

（1）A属于烯烃，A的结构简式为 。

（2）①的化学方程式为 （3）②所属的反应类型为 反应。

（4）③的化学方程式为 （5）F的结构简式为

（6）已知④有一定的反应限度，反应进行时加入吡啶（C5H5N，一种有机碱）能提高J的产率，

原因是 。

（7）写出满足下列条件的ClCH2CH2COOCH3的同分异构体的结构简式： 。

a.能与NaHCO3反应 b.核磁共振氢谱只有两组峰

（R、R’为烃基）

（8）已知：是一种重要的化工中间体。以环己醇（）和乙醇为起始原料，结合已知信息选择

必要的无机试剂，写出的合成路线。（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件）

26.（12分）开发氢能源的关键是获取氢气。

（1）天然气重整法是目前应用较为广泛的制氢方法。该工艺的基本反应如下。

第一步：CH4(g) + H2O(g) 第二步：CO(g) + H2O(g)

CO(g) + 3H2(g) ΔH1= +206 kJ·mol CO2(g) + H2(g) ΔH2 = -41 kJ·mol

-1-1

天然气重整法制氢总反应的热化学方程式为 。 （2）从化石燃料中获取氢气并未真正实现能源替代，科学家尝试从水中获取氢气，其中用铝粉和

NaOH溶液快速制备氢气的铝水解法开始受到重视。

①铝水解法中，控制浓度等条件，可以使NaOH在整个过程中起催化剂作用，即反应前后NaOH的量不变。则铝水解法制氢的两步反应的化学方程式分别是

I.铝粉与NaOH溶液反应： II： 。 ②实验室用不同浓度 NaOH溶液和铝粉混合，模 拟铝水解法制氢。测得累计产氢量随时间变化 的曲线如右图所示。结合图示判断，下列说法 正确的是 （填字母序号）。

a. 0~5 min时，随NaOH溶液浓度增大，产氢速

率加快

b. c（NaOH）=1.0 mol/L时，产氢速率随时间的变化持续增大

c. c（NaOH）大于0.6 mol/L时，反应初始阶段产氢量迅速增大，可能是反应放热、体系温度升高所致

d. NaOH溶液浓度为0.4 mol/L时，若时间足够长，产氢量有可能达到4000 mL

（3）硼氢化钠（NaBH4）水解法也能从水中获取氢气。该反应需要有催化剂才能实现，其微观过程如下图所示。

① NaBH4水解法制氢气的反应的离子方程式为 。 ② 若用D2O代替H2O，则反应后生成气体的化学式为 （填字母序号）。

a. H2 b.HD c. D2

27.（14分）铅精矿可用于冶炼金属铅，其主要成分为PbS。 I．火法炼铅将铅精矿在空气中焙烧，生成PbO和SO2。

（1）用铅精矿火法炼铅的反应的化学方程式为 。 （2）火法炼铅的废气中含低浓度SO2，可将废气通入过量氨水中进行处理，反应的离子方程式为：

。

II．湿法炼铅在制备金属铅的同时，还可制得硫磺，相对于火法炼铅更为环保。湿法炼铅的工艺流程如下：

已知：①不同温度下PbCl2的溶解度如下表所示。 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1．00 1.42 1.94 2.88 3.20 ②PbCl2为能溶于水的弱电解质，在Cl浓度较大的溶液中，存在平衡：

PbCl2(aq) + 2Cl(aq)

--

PbCl4(aq)

2-

（3）浸取液中FeCl3的作用是 。

（4）操作a为加适量水稀释并冷却，该操作有利于滤液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是 。

（5）将溶液3和滤液2分别置于右图所示电解装置的两个极室中，可制取金属铅并使浸取液中的FeCl3再生。