(课标通用)山东省2020版高考化学总复习专题八第2讲水的电离及溶液的酸碱性练习(含解析)

第2讲 水的电离及溶液的酸碱性

A组 基础题组

1.室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH)为( ) ①1.0×10mol/L ②1.0×10mol/L ③1.0×10mol/L ④1.0×10mol/L A.③

B.④

C.①或③

--3

-11-7

-6

-3-

D.③或④

+

-11

+

答案 D 该溶液中c(OH)=10 mol/L,c(H)=10 mol/L,若是碱溶液,则H是H2O电离产生的,水电离的OH与H浓度均为10 mol/L;若是盐溶液(如Na2CO3溶液),则OH是H2O电离产生的,即水电离出的c(OH)=10 mol/L。

2.下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4 B.向水中加入CuSO4

C.向水中加入Na2CO3 D.将水加热到100 ℃,使pH=6

答案 B 硫酸氢钠电离出氢离子,抑制水的电离,溶液显酸性,故A错误;硫酸铜电离出的铜离子能水解,促进水的电离,溶液显酸性,故B正确;碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解,促进水的电离,溶液显碱性,故C错误;将水加热,促进水的电离,但仍为中性,故D错误。

3.用0.100 0 mol·L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,恰好完全反应时,下列叙述中正确的是( )

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈酸性,可选用甲基橙或酚酞指示剂 D.溶液呈碱性,可选用酚酞作指示剂

-1

--3

-+

-11

-

答案 D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa,CH3COO水解使溶液显碱性,选用酚酞作指示剂,因此答案为D。

4.(2018福建福州质量检测)已知pOH=-lgc(OH)。t ℃时,往50 mL 0.1 mol·L MOH溶液中滴加0.1 mol·L盐酸,溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示,以下说法中正确的是( )

-1

--1

-

A.a=12

B.盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5

C.滴入盐酸体积达26.0 mL时,溶液中微粒浓度c(Cl)>c(H)>c(M)>c(MOH)>c(OH) D.t ℃时,MOH的Kb>1.0×10

答案 D 根据图示,滴加25.0 mL 0.1 mol·L盐酸时pH=pOH=6.5,可知KW=10,0.1 mol·LMOH溶液的pOH=2,则pH=11,A项错误;0.1 mol·LMOH溶液的pOH=2,可知MOH是弱碱,盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液呈酸性,pH<6.5,B项错误;滴入盐酸体积达26.0 mL时,溶液中的溶质是MCl、MOH,且c(MCl)>c(MOH),溶液呈酸性,MCl水解程度>MOH电离程度,所以c(MOH)>c(H)>c(OH),C项错误;t ℃时,MOH的Kb=

- · 10-2 10-2-3

=>10,D 0.1-1 10-2

+

+

--1

-1

-13

-1

-3

-+

+

-

项正确。

-

5.一定温度下,水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图所示,下列说法正确的是( )

A.升高温度,可能引起由c向b的变化 B.该温度下,水的离子积常数为1.0×10

-13

C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化

答案 C 升高温度时,水的电离平衡右移,c(H)和c(OH)均增大,KW随之增大,而c和b对应的KW相等,A项不正确;由图中数据可计算出该温度下,水的离子积常数KW

=c(H ·c =1.0×10×1.0×10=1.0×10,B项不正确;加入FeCl3后,由于Fe水解促进了水的电离,使c(H)增大,c(OH)减小,但KW不变,可引起由b向a的变化,C项正确;该温度下,稀释溶液,KW不变,而c和d对应的KW不相等,D项错误。

6.在含有Ag的酸性溶液中,以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂,用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知:AgSCN (白色,s)

Ag+SCN,Ksp=1.0×10 ;Fe+SCN

+

--12

3+

-+

+

+

-+

--7

-7

-14

3+

+

-

FeSCN (红色),K=138。下列说法正确的是( )

2+

A.边滴定,边摇动溶液,首先溶液变红色

B.当Ag定量沉淀后,少许过量的SCN与Fe生成红色配合物,即滴定终点 C.上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag D.滴定时,溶液pH变化不会影响终点的观察

答案 B AgSCN的溶度积常数很小,边滴定,边摇动溶液,溶液中首先析出AgSCN白色沉淀,故A错误;Fe+SCN

3+

-+

+

-3+

FeSCN(红色),K=138,正向反应容易进行,故当Ag定量沉淀后,少许过量的SCN与Fe生

2++-3+

成红色配合物,且半分钟不褪色时即滴定终点,故B正确;硫氰化钾和铁离子形成红色溶液,氯化钾和铁离子不反应,故不能用KCl标准溶液代替KSCN标准溶液滴定Ag,故C错误;铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体,干扰实验现象的观察,因此,滴定时要控制溶液的PH,故D错误。

7.连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸。常温下,向10 mL 0.01 mol · L的H2N2O2溶液中滴加0.01 mol·L的NaOH溶液,测得混合溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

-1

-1

+

A.由a点到n点,水的电离程度不断减小

B.a点时,c(H2N2O2)>c(Na)

2-

+

C.m点时,c(OH)+c(N2 2)=c(H2N2O2)+c(H) D.m点到n点,

2 2

-2-

-+

2 2 · -

增大

答案 C 由a点到n点,酸被中和,酸对水的电离的抑制作用减弱,生成的盐对水的电离的促进作用增强,水的电离程度不断增大,A错误;a点时溶液中溶质为等物质的量的H2N2O2和NaHN2O2,溶液呈酸性,H2N2O2的电离程度大于HN2 2的水解程度,c(H2N2O2)

2--

-

+

2-+

)+c(N2 2)=c(H2N2O2)+c(H),C

正确;

2 2

2-

- 2 2 · - 2

=

22 2

,KW和Ka2(H2N2O2)只与温度有关,故

2 2

-

2 2 · -

不变,D错误。

-1

-1

8.25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L NH4HSO4溶液中逐滴滴入0.1 mol·L NaOH溶液,溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如下图所示:

(1)用电离方程式表示P点pH<7的原因: 。 ．．．．．(2)M、Q两点中,水的电离程度较大的是 点。 (3)下列关系中,正确的是 。 a.M点c(Na)>c(N )

+

b.N点c(N )+c(Na)=2c(S )

+

2-

c.Q点c(N )+c(NH3· 2O)=c(Na)

+

答案 (1)NH4HSO4

N +H+S (2)M (3)ab

+

2-