盐类的水解反应wzh

“盐类的水解”创新教学设计

（第一课时） 城南中学 汪章红

【教材分析】

盐类的水解是苏教版《化学反应原理》专题3第三单元的教学内容，是在学习“弱电解质的电离平衡”和“溶液的酸碱性”之后以弱电解质、水的电离平衡来讨论溶液中平衡问题，加深对弱电解质的理解，并为后面介绍影响盐类水解的因素奠定基础。学生在初中阶段就已经知道不同的盐溶液会呈现不同的酸碱性的事实，在高中化学必修一学习了离子反应，已经掌握了离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。在《化学反应原理》专题2已经学习了化学平衡的特征及平衡移动原理，专题3前两单元掌握了弱电解质（以醋酸为例）的电离、水的电离两个平衡体系，这些都是平衡移动原理的具体应用。从微观角度认识了溶液酸碱性的实质，溶液中c(H+ )，c(OH- )的相对大小。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，既符合学生的认知规律，又能使学生加深认识平衡原理和弱电解质概念的具体应用。 【学情分析】

高二学生已经掌握了勒夏特列原理、弱电解质电离平衡、水的电离平衡、离子反应等必备基础，具备解决盐类水解的知识储备。同时也达到了一定程度的化学学科需要的抽象思维能力和实验分析能力，交流信息和分析问题的能力，所以，本节课的教学主要用分组实验和讨论等形式进行展开，体现学生学习的自主性。 【教学目标】

知识与技能：1．初步掌握盐类水解的定义； 2．理解盐类水解的本质；3．能够知道哪

些盐在溶液中发生水解，并能判断盐溶液的酸碱性； 4．能够书写简单的盐类水解的离子

方程式

过程与方法：1．能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈酸碱性这一宏观现象； 2．培养学生抽象概括，形成规律，运用规律的能力。

情感态度价值观：1．学会透过现象看本质，培养学生科学探究精神；2．通过交流讨论，学会倾听同学并能在学习中感受合作学习的乐趣。 【教学重难点】

重点：盐类水解的本质； 难点：水解方程式的书写 【教学用具】

烧杯、玻璃棒、锌片、CuSO4、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、AlCl3、NaCl、蒸馏水、pH试纸。

【教学方法】启发、引导、探究、实验法。

【教学过程】

【引入】同学们，如果将锌片插入硫酸铜溶液中，预期会产生什么现象？ 【全班学生】会析出红色物质。

【教师】演示这个实验并叫学生记录实验现象。 【教师】请同学们描述一下你们看到的实验现象。 【学生1】镁带上析出红色物质，产生大量的气泡。

【教师】你的描述非常准确，咦，奇怪！产生的气体是什么物质？为什么会产生气体呢？让我们带着这些疑问来一起学习本节课的内容——盐类的水解。

【教师】大家都知道酸的溶液呈酸性，碱的溶液呈碱性，那么，酸与碱反应生成的盐溶液呈什么性呢？

【ppt展示】表格 部分盐的类型和溶液的酸碱性的

盐溶液 生成该盐的酸 生成该盐的碱 盐的类型 溶液的酸碱性 NaCl Na2CO3 NH4Cl CH3COONa AlCl3 【教师】请各小组用pH试纸测定NaCl、Na2CO3、NH4Cl、 CH3COONa 和AlCl3等5种溶液的酸碱性。

【教师】我们先来复习一下如何用pH试纸来测溶液的pH，请同学来回忆一下。 【学生2】把一小片pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸的中部，观察变化稳定后的颜色，并与标准比色卡对比，就可读出溶液的pH。

【过渡】四个学生为一组在课桌上实验，并对实验结果进行相互交流汇报，最后填上对应溶液的酸碱性结果。

【教师】 盐溶液的酸碱性有什么规律可循呢？与盐的组成有什么关系？请完成上表： 【学生3】强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

【板书】一、盐的类型与溶液酸碱性的规律：强酸强碱盐显中性，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

【教师】为什么不同类型的盐会呈现不同的酸碱性呢？首先我们来回顾一下溶液呈酸、碱性或中性的本质是什么？

【学生4】溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度呈酸性，反之呈碱性，相等呈中性。 【教师】下面我们以氯化铵溶液为例来研究。同学们都知道水是一种极弱电解质， 因为水电离出相同浓度的氢离子和氢氧根离子，所以显中性。现在我们已经知道氯化铵溶液呈酸性，说明氯化铵加入水中，水的电离平衡发生了移动，请问移动的原因是什么呢？请同学们思考如下问题：

（1）写出水电离的方程式？

（2）写出氯化铵在水溶液中的电离方程式？ （3）NH4Cl溶液中存在几种离子？

（4）溶液中哪些离子可以结合成弱电解质？ （5）生成弱电解质时对水的电离平衡有何影响？

【学生5】NH4Cl电离出来的NH4+ 会和水电离出来的OH-结合形成弱电解质NH3·H2O，使得水的电离平衡向正反应方向移动。Cl-对水的电离平衡无影响。

【教师】这时c（NH4+）变小，c（OH-）变小，c（H+）变大，所以溶液呈酸性。 【ppt展示】 NH4Cl= Cl-+ NH4+

+ H2O?H++OH- NH3·H2O

所以氯化铵与水反应的实质是什么呢？

【学生6】 氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出来的铵根离子与水电离出来的氢氧根离子结合形成弱电解质一水合氨的过程。 【副板书】 NH4Cl+ H2O?NH3.H2O+HCl

【教师】下面请同学按照ppt这种书写模式给我分析一下为什么醋酸钠溶液呈碱性。 【学生7】黑板演练 CH3COONa =CH3COO-+Na+

+ H2O?H++ OH- CH3COOH

分析：醋酸钠与水反应的实质是醋酸钠电离出来的醋酸根离子与水电离出来的氢离子结合形成弱电解质醋酸的过程。

【副板书】 CH3COONa + H2O?CH3COOH+NaOH

【教师】我们来解释一下锌片与硫酸铜溶液反应会产生氢气，就是因为硫酸铜溶液水解呈酸性，与金属反应产生氢气。所以我们一起来对盐类水解下一个定义。 【板书】二、盐类的水解本质

1.定义：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

【教师】大家觉得氯化钠这种盐会发生水解吗？

【学生8】氯化钠溶于水后电离产生的钠离子和氯离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合，所以对的水的电离平衡没有影响，不会发生水解。

【教师】当然其他的强酸强碱盐溶液也与氯化钠溶液一样，溶液中的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶于水后呈中性。

【教师】所以大家可以发生水解的盐有什么特点呢？

【学生9】盐溶液中有弱酸阴离子或弱碱阳离子

【板书】2.可水解的盐的特点：只有弱酸阴离子或弱碱阳离子才能与H+或OH-结合生成弱电解质(有弱才水解，无弱不水解)。

【教师】盐类的水解对水的电离平衡有什么影响呢？ 【ppt展示】0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9，请分析：

1．醋酸根离子水解的百分率（结合成醋酸的醋酸根离子占全部醋酸根离子的百分比）为多少？

2．水电离出来的氢离子浓度为多少？它全部与醋酸根离子结合了吗？ 3．0.1mol/L的醋酸钠溶液中水的电离程度是纯水中水的电离程度的几倍？ 【过渡】四人为一组进行计算并讨论，各小组派代表进行回答。 【学生】

第一组代表：pH为9，根据CH3COO-+ H2O?CH3COOH+ OH-，求出水解的醋酸根离子为10-5 mol/L，求出百分比为0.01%

第二组代表：溶液中的氢氧根离子浓度为10-5 mol/L ，由于溶液中的氢氧根离子全部来自于水，所以水电离的氢离子浓度也是10-5 mol/L，但是最后溶液中的氢离子浓度是10-9 mol/L，所以大部分的氢离子已经与醋酸根离子结合了。

第三组代表：纯水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度是10-7 mol/L，所以0.1mol/L的醋酸钠溶液中水的电离程度是纯水中水的电离程度的100倍。 【板书】3.一般来说，盐类的水解程度是微弱的，它可以促进水的电离。 【教师】观察副板书。NH4Cl+ H2O?NH3·H2O+HCl

CH3COONa + H2O?CH3COOH+NaOH

我们可以看到盐类水解的逆反应其实就是酸碱中和反应，中和反应的程度很大，所以盐类的水解程度很小，是一个可逆过程。

【教师】 NH4Cl+ H2O?NH3·H2O+HCl CH3COONa + H2O?CH3COOH+NaOH。这两个方程式都是用于表示盐类的水解的化学方程式，我们也可以用离子方程式来表示：NH4+ + H2O?NH3·H2O+ H+ CH3COO-+ H2O?CH3COOH+ OH-

【教师】下面三种盐能否发生水解反应呢？若能，请写出水解化学方程式和离子方程式。 【ppt展示】NaNO3、Al2(SO4)3、NaClO

【学生11】判断NaNO3是强酸强碱盐不会水解，Al2(SO4)3、NaClO是弱碱强酸盐和弱酸强碱盐会发生水解。

【学生12】板演(NH4)2SO4的水解化学方程式和离子方程式。

【学生13】板演NaClO的水解化学方程式和离子方程式。其他同学在自己草稿纸上进

行练习。

【教师】通过以上水解方程式的书写，我们发现盐类水解平衡有共同的表达式：

盐+水?酸+碱，并通过方程式我们可以判断Al2(SO4)3溶液呈酸性，NaClO溶液呈碱性。但我发现这两位同学在书写过程中存在一些小小问题，有没有学生订正一下？ 【学生14】氢氧化铝后面不用写沉淀符号，因为水解程度很小。 【板书】三、盐类水解的表示

盐类水解可用化学方程式或离子方程式表示。

1. 方程式一般用可逆号连接，不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）写成其分解产物的形式。

【教师】现在同学们是否理解为什么碳酸钠的俗名也叫纯碱？ 【全班学生】因为碳酸钠溶液水解呈碱性。

【教师】那么，碳酸根离子水解的离子方程式又该如何书写呢？我们一起来看一下课本P84。CO32- + H2O ? HCO3- +OH- HCO3- + H2O ? H2CO3 +OH-

多元弱酸根的水解是分布进行的。其中第一步水解的程度要远远大于第二步水解的程度。所以同浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3的碱性要强。 【板书】2.多元弱酸的阴离子分步水解，以第一步为主。

【教师】如果是多元弱碱的阳离子水解，比如像铜离子的水解，由于过程比较复杂，通常写成一步完成，如：Cu2+ +2H2O ? Cu(OH)2+H+

【板书】3.多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成。

【课堂小结】本节课我们首先寻找了盐类水解的规律：谁强显谁性，都强显中性，。接着我么寻找了盐类水解的本质是：弱酸根离子与H2O 电离出的H+结合生成弱酸或弱碱的阳离子与H2O 电离出的OH—结合。最后学习了水解方程式的书写和离子方程式的书写，加深了对水解反应的理解，帮助我们判断溶液的酸碱性。

【课堂练习】下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ ）

A．H2O + H2O ? H3O+ + OH- B．H2O + HCO3- ? CO32- +H3O＋ C．NH4+ + H2O ? NH3·H2O + H+ D．CH3COOH + H2O ? CH3COO- + H3O+ E．OH- + HCO3 - === CO32- +H2O

【课后思考】 油条的制作口诀是“一碱、二矾、三盐”，其中碱、矾、 盐分别是指：NaHCO3、KAl(SO4)2·12H2O和NaCl，请分析制作油条的原理是什么？