2018-2019学年天津市静海区第一中学高一下学期3月月考化学试卷(解析版)

⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A. ②④⑤⑥ 【答案】C 【解析】

试题分析：①质子数相同的粒子不一定属于同一种元素，例如水分子和甲烷分子等，①不正确； ②同位素的化学性质几乎相同，物理性质不同，②不正确；

③由于中性微粒中，质子数＝核外电子数，所以质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子，③正确；

④电子数相同的粒子不一定是同一种元素，例如水分子和甲烷分子等都是10 电子微粒，④正确； ⑤一种元素可能有同位素，所以不止有一种质量数，⑤不正确；

⑥忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，因此选项⑥不正确，答案选C。

考点：考查元素、核素、质量数等有关判断

点评：该题是中等难度的试题，试题贴近高考，基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的分析、归纳和总结问题的能力，提升学生的学科素养。 10.某短周期主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列判断不正确的是 A. R一定是第三周期元素 B. R一定是第ⅥA族元素

C. R的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO3 D. R气态氢化物的化学式为H2R 【答案】C 【解析】 【分析】

设主族元素R的最高正化合价为x，则最低负价x-8，故有x+（x-8）=4，解得x=+6，该元素处于ⅥA族，短周期元素中O元素没有最高正价，则R为S元素。

【详解】A项、S元素位于周期表第三周期ⅥA族，故A正确； B项、S元素位于周期表第三周期ⅥA族，故B正确；

C项、S元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2RO4，故C错误； D项、S元素的负化合价为-2，氢化物的化学式为H2S，故D正确。 故选C。

【点睛】本题考查原子结构与元素周期律，侧重于分析能力的考查，理解元素的最高价和最低负价的关系

5页

B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥

是解答关键。 11.下列正确的组合是

①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 ②铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 ③气态氢化物的水溶液的酸性H2S弱于HCl

④非金属元素的气态氢化物溶于水后，均形成无氧酸 A. ①③④ 【答案】C 【解析】

【详解】①非金属性AsAl，则Tl能与酸反应，但不与氢氧化钠溶液反应，故②错误；

③非金属性S

12.短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物。常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物水化物的稀溶液，不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A. Z位于第三周期、IIIA族

C. 简单离子半径的大小顺序：X

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可以知道X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，因为铝在常温下能溶于稀硝酸，在浓硝酸中发生钝化，据此解答。

【详解】短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可以知道X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于X的最高价氧化物的水化 物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，因为铝在常温下能溶于稀硝酸，在浓硝酸中发生钝化，A. Z为铝元素，位于第三周期、IIIA族，故A正确； B. Y为氧元素，没有最高正化合价，故B错误；

6页

B. ①②④ C. ①③ D. ②③

B. 元素Y的正化合价最高为+6 D. X和Y只能形成两种化合物

C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N3->O2->Al3+，故C错误； D.N元素与O元素可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故D错误。 答案选A。

13.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号 原子半径/pm 主要化合价

下列叙述正确的是

A. X、Y元素的金属性：X＜Y

B. 一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来 C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水 D. 一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 【答案】B 【解析】 【分析】

短周期元素的主要化合价中W元素只有-2价，没有正化合价可知，W为O元素，由原子半径的大小可知，Z元素具有-3、+5价，原子半径大于氧元素且相差不大，故Z为氮元素；X元素只有+2价，Y元素只有+3价，X、Y原子半径相差不大，原子半径较氮元素、氧元素大很多，可知X、Y位于第三周期相邻主族，故X为镁元素，Y为铝元素。

【详解】A项、X为镁元素，Y为铝元素，同周期自左而右，金属性减弱，故金属性X>Y，故A错误； C项、W为O元素，Z为氮元素，一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，故B正确； C项、Y是Al，Al的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，故C错误；

D项、W为氧元素、Z为氮元素，两者的单质一定条件下直接生成NO，故D错误。 故选B。

【点睛】本题考查结构性质位置关系应用，利用原子半径及化合价推断元素，熟悉元素及其单质、化合物的性质是解答本题的关键。

14.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )

7页

X 160 +2 Y 143 +3 Z 70 +5、+3、-3 W 66 -2 A. 元素R位于周期表中第ⅤA族 B. RO中的R只能被还原 C. R2在常温常压下一定是气体

D. 若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol 【答案】D 【解析】

由上述反应R元素有带一个单位负电荷的阴离子，知道它的最低价是-1价，根据最低负价绝对值和最高正价的绝对值之和是8，最高正价应为+7价，所以R元素是第七主族元素，A项错误；RO3中R是+5价处

—

于中间价，既能被还原又能被氧化，B项错误；C项可能是气态、固态、液态，C错误；D项1 mol RO3

—

参与该反应，化合价总的变化5，所以D项正确。

15. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是

A. 原子半径Z

B. Y的最离价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱 C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小 D. Z位于元索周期表中第2 周期、第ⅥA族 【答案】B 【解析】

因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。A、电子层数越多，半径越大，正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，错误；C、热稳定性H2O>SiH4，正确；D、Z为O，正确。 【考点定位】考查元素周期表的结构及元素周期律。

二、简答题（本题四个小题，共40分）

16.现有下列9种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5626Fe2＋、5626Fe3＋、168O2、168O3。按要求完成以下各题： (1)1H、1H、1H分别是氢元素的一种________，它们互称为________。 (2)互为同素异形体的微粒是________。

(3) 5626Fe2＋的中子数为________，核外电子数为_______________________。 (4)上述9种微粒中有________种核素，含有________种元素。

【答案】 (1). 核素 (2). 同位素 (3). 168O2和168O3 (4). 30 (5). 24 (6). 7 (7). 5

8页

1

2

3